1、第二章 碱金属 川师大附中 林碧霞第一节 钠教学目标1. 使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2. 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。3. 培养学生科学的认知方法和严谨、求实的科学态度教学重点。钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析。教学用具学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。课时安排共1课时教学过程引言在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化
2、物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。板书 第二章 碱金属设问碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)过渡本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属钠。板书 第一节 钠【设问】如何研究一种物质，通常从哪些方面入手。 物理性质、化学性质、制法、用途等。【提问】物理性质应包括哪些方面？（色、态、味、熔沸点、密度、溶解性等）【板书】一、钠的物理性质【演示】出示盛放钠的试剂瓶，说明少量钠常保存在煤油中。 实验2-1：取一块钠，去掉变质层，用玻璃管插入钠块旋下，做四支传看。要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色及玻璃管断面钠的颜色。实验2-3：让学生观察钠在
3、水中的表现，描述看到的现象。推测钠的密度、（比煤油大、比水小）熔点（低于100）。 【小结并板书】钠的物理特性：软、轻、低。【板书】二、钠的化学性质【板演】指定一学生画出钠的原子结构示意图，分析其结构特征：半径大、最外层只有一个电子，在化学反应中很容易失去该电子，具有强还原性，可与许多种氧化剂反应。【演示】实验2-2将一小块金属钠在石棉网上加热，观察火焰的颜色及产物的颜色。 【提问】1、生成物是否为Na2O ？ 2、为什么同是与氧气反应生成的产物不一样？【学生讨论】【小结并板书】1、钠与非金属的反应常温下： 4Na+O2=2Na2O加热或点燃： 2Na+O2 Na2O2（过氧化钠、淡黄色固体）
4、【学生练习】标明上述反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂。【讲述】根据以上反应可推知：2Na2O+O2 2Na2O2指出钠还可以与硫、氯气等发生剧烈的化学反应，请学生写出化学方程式。2Na+S Na2S 2Na+Cl2 2NaCl【板书】2、钠与水的反应 回忆实验2-3的现象。【演示】实验2-4 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）【学生讨论】（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生氢气
5、) （4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)【板书】钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红【学生练习】写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式，标明电子转移的方向和数目。【板演】2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 【提问】为什么要将钠保存在煤油中？【板书】三、钠的存在和主要用途【指导阅读】学生阅读课本第30页有关内容。【阅读提纲】1、自然界里的元素有哪几种存在形态？钠以何种形态存在，为什么？ 2、钠的主要用途有哪些？【小结投影】 【作业布置】略【板书设计】 第二章 碱金属 第一节 钠一、钠的物理性质 钠的物理特性：软、轻、低、导。二、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 常温下： 4Na+O2=2Na2O 加热或点燃： 2Na+O2 Na2O2（过氧化钠、淡黄色固体） 2Na2O+O2 2Na2O2 2、钠与水的反应 钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 三、钠的存在和主要用途
