1、河南省太康县第四高级中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32【解答】答案C2关于化学反应中的说法错误的是A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B化学反应中
2、有物质变化也有能量变化C上图所示的反应为放热反应D需要加热的化学反应不一定是吸热反应【解答】答案C：A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，正确；B化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键要释放能量，因此化学反应中有物质变化也有能量变化，正确；C在右图所示由于反应物的能量低，生成物的能量该，所以反应发生时要吸收能量，因此该反应为吸热反应，错误；D任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，正确。考点：考查化学反应过程中的物质变化与能量变化的关系的知识。3在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相
3、同，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB同温同压下，气体X和气体Y密度之比为baC同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为baD25 时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为ab【解答】答案A4下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变【解答】答案C：A、CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者
4、与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C、氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D、加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误；故选C。考点：考查了元素化合物、化学反应速率的影响因素的相关知识。5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：、Bc(H+)0.1molL
5、1的透明溶液：、C能使氢氧化铝溶解的溶液：、D水电离出的的溶液：、【解答】答案B：A、使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液，、均不能与H+共存，错误；B、正确；C、能使氢氧化铝溶解的溶液为强酸或强碱溶液，碱性条件下不能大量存在，酸性条件下能被氧化而不能共存，错误；D、水电离出的的溶液为酸性或碱性，碱性条件下、均不能大量共存，错误。考点：考查溶液中大量离子共存有关问题。6下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A40g SO2气体所占的体积为112LB71gCl2与足量水反应转移电子数为02NAC1molL1的CH3COONa溶液中，CH3COO离子数小于NAD常温常压下，32gO2和
6、O3的混合气体含氧原子数为2NA【解答】答案D：A缺少条件，因此无法气体的体积大小，错误；B71gCl2与足量水反应转移电子数为01NA，错误；C在溶液中CH3COO-会发生水解反应而消耗，因此只知道溶液的浓度而无体积，因此不能确定微粒的多少，错误；DO原子的相对原子质量是16，所以常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A、滴两滴碘水显蓝色
7、 B、滴淀粉试液显蓝色C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【解答】答案A：A、淀粉分子不能通过半透膜，碘化钾可以通过半透膜，如果半透膜袋破损，则烧杯中也有淀粉，可以用碘检验，碘遇到淀粉显蓝色，正确，不选A；B、烧杯中有淀粉和碘化钾，滴加淀粉不会显蓝色，错误，不选B；C、滴入氯水，碘化钾和氯气反应生成碘单质，碘遇到淀粉显蓝色，但是由于加入淀粉，不能证明是半透膜袋破损，错误，不选C；D、加入硝酸银，碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀，但不能说明半透膜袋破损，错误，不选D。考点：淀粉的性质8分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )ANO2、SiO2、CO均
8、为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C氨、冰醋酸、烧碱均为电解质D福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物【解答】答案D：A CO不是酸性氧化物。错误。B氯化铁溶液不是胶体。错误。C氨是非电解质。错误。D各种物质都是混合物。正确。考点：考查分类法在化学研究中应用。9等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1【解答】答案C，设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别是a、b、c。根据反应式AgCl=
9、AgCl可知a2b3c，解得abc6:3:2，答案选C。10用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为0.9NAD在反应2H2O22 H2O+O2中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA【解答】答案B：A、2Fe3Cl22FeCl3，5.6gFe失去0.3mole，电子数为0.3NA，错误；B、4.8g是氧原子的质量总和，氧原子的物质的量4.8/16mol=0.3mol，氧原子的个数0.3NA，正确；C、没有
10、说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；D、生成1molO2转移2mole，生成3.2g氧气转移电子的物质的量3.22/32mol=0.2mol，电子数为0.2NA。考点：考查阿伏加德罗常数。11下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物就是共价化合物C含有离子键的化合物就是离子化合物 D多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键【解答】答案C：A、如AlCl3是共价化合物，含金属元素，但不是离子化合物，错误；B、如铵盐或氢氧化钠，都是离子化合物，含有离子键和共价键，错误；C、离子化合物：含有离子键的化合物，正确；D、如过氧化氢（HOOH），含有极性键和非极性
11、键，错误。考点：考查离子键、共价键、常见离子化合物、共价化合物等知识。12原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【解答】答案B：A项Na、Al、Cl三原子的电子层数相同，且核电荷数依次增大，故半径依次减小；Na+、Al3+电子层数为2，Cl-电子层数为3，故半径关系为Cl- Na+ Al3+，故A项错误；B项在第A族元素的氢化物
12、(H2R)中，O元素非金属性最强，故H2O热稳定性最强，H2O分子间存在氢键，故沸点最高，故B项正确；C项，第二周期元素中O元素没有最高正价，F元素没有正价，故C项错误；D项非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，并不是所有氧化物对应水化物的酸性越强，故D项错误；本题选B。考点：元素周期律。13下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C在酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、Fe2+、NO3-D在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中:Na+、
13、S2-、AlO2-、SO32-【解答】答案D：A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- ，ClO-、Cl-，不共存，次氯酸的强氧化性会氧化氯离子；B有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- ，SO42-和Ba2+不共存；C在酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、Fe2+、NO3-，硝酸根加氢离子是强氧化剂组合离子会氧化亚铁离子；不共存；D在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-,正确，故选D。考点：离子共存点评：审题时应注意题中给出的附加条件：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电
14、离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。14下列根据操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：SCSiC将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗
15、涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+【解答】答案B：A、碘离子可能是被硝酸氧化的，故A错误；B、硫酸与碳酸钠 放出二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：硫酸碳酸硅酸，进一步说明非金属性：SCSi，故B正确；C、硫酸钡存在溶解平衡，加入饱和Na2CO3溶液使得钡离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于Ksp(BaCO3)，形成碳酸钡沉淀，不能说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故C错误；D、氨气极易溶于水，要检验到氨气的生成，需加热，减小氨
16、气的溶解度，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。15下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2 2OH- = SiO32-H2OD向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【解答】答案C：A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+，故
17、A错误；B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，发生反应的离子反应式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；CNaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故C正确；D向次氯酸钙溶液通入SO2，SO2的还原性，要被次氯酸根离子氧化成SO42-，故D错误，答案为C。考点：考查物质的性质及反应离子方程式正误的判断。16胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的
18、溶液可能是 。ANaOH溶液 B稀H2SO4 CNa2SO4溶液 D乙醇溶液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。【解答】答案（1）FeCl3饱和 溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热（2）B（3）丁达尔效应 ， 散射解析：胶体是一种分散质粒子直径在1100nm之间的一种分散系，配制氢氧化铁胶体就是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中，继续加热，直到溶液变成红褐色，停止加热。使胶体聚沉有三种方案：一是加热，二是加入带相反电荷胶粒的胶体，三是加入电解质，硫酸是一种强电解质，先滴加时，因胶体聚沉，再加入时，就会把沉淀溶解。区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应
19、，这是因为胶体粒子对光线的散射作用而形成的。考点：考查胶体。17现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（2）在水中的电离方程式为 ，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸
20、反应的离子方程式： （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式 。【解答】答案、（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2） Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-； （3）HCO3-+H+=H2O+CO2；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O解析：（1）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H+OH-H2O，答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2
21、）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-；（3）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2；盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O。考点：考查离子方程式
22、，电离方程式的书写。18能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。（1）氢气在O2中燃烧的反应是_热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol HH键、1mol O=O键、1 mol HO键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_。:【答案】
23、（1）放，大于 （2）小于、482 kJ【解析】试题分析：（1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。反应热反应物中总键能之和生成物中总键能之和，则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量22463 kJ2436 kJ498 kJ482kJ。考点：考查反应热的有关判断与计算19右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。（3）下
24、列有关该实验的说法中，不正确的是 。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)【解答】答案（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）品红溶液褪色 或红色变浅；（3）AD；解析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加
25、热时会恢复原来的颜色；故答案为：品红溶液褪色；（3）A、该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；B、试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；C、反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；D、含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；故选AD。考点：考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法的相关知识。20（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用
26、下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，实验时将样品放置于D中。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ 、 _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 【解答】答案（1）6 mol/L盐酸（1分）（2）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（每空1分共3分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na
27、2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （2分） （4）78%（2分）解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。（3）氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）根据反应2Na2O2+2CO2=
28、2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%。考点：考查氧化钠、过氧化钠性质，物质含量测定实验方案设计以及CO2制备21在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求（1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2） 到平衡时CO的转化率；（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。
29、【解答】答案（1）0.8mol/(L.min); （2）50%;（3）6.6解析：5min后达到平衡，CH3OH的物质的量为2 mol/L0.5L=1mol。“三行式”如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)开始的物质的量 5mol 2mol 0mol反应的物质的量 2mol 1mol 1mol5min后物质的量 3mol 1mol 1mol（1）v(H2)=c(H2)t=n(H2)Vt=2mol0.5L5min=0.8mol/(L.min)。（2）到平衡时CO的转化率为1mol2mol100%=50%。（3）根据密度之比等于摩尔质量之比得，平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比
30、为M(气)M(H2)=m(气)n(气)2 mol/L =(5mol2mol/L+2mol28 mol/L) (3mol+1mol+1mol)2 mol/L =13.2 mol/L2 mol/L=6.6。考点：化学反应速率和限度点评：本题考查的是化学反应速率和限度的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。22A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。（2）若A为短周期
31、的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。【解答】答案（1） Cl2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2 HCl (2分)AgNO3 溶液，稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不给分）（2分）（2） 2Al + 2 OH- + 2H2O2Al O2- + 3H2（2分） （3） H2SiO3（ 2分） Al(OH)3 （2分）解析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A
32、、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2 HCl。相对分子质量ED，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2。（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。【考点定位】本题主要是考查根据框图进行的有
33、关判断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。考点：考查23（2010春淮阴区期末）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 （2）写出由E转变成F的化学方程式 （3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 【解答】答案（1）FeCl2
34、；KCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+解析：白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，该变化的反应方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，红褐色沉淀FFe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G为FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），溶液中含有k+离子，所以D溶液是KCl溶液；B溶
35、液与C溶液反应生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液与C溶液为FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）与A 反应到B，所以B溶液为FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A为Fe；（1）由以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，（2）由以上分析知E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3， （3）G溶液（FeCl3溶液）与A 反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+鉴别G溶液中阳离子（Fe3+）的方法较多，中学主要有观察溶液呈黄色；加碱有红褐色沉淀生成；加KSCN溶液后溶液呈红色；加苯酚呈紫色一般常用KSCN溶液鉴别Fe3+，方法是：取少许
36、G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，【点评】鉴别Fe3+的方法较多，中学主要有观察溶液呈黄色；加碱有红褐色沉淀生成；加KSCN溶液后溶液呈红色；加苯酚，溶液呈紫色24(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：（1）G元素在周期表中的位置_，C的电子式_。（2）比较Y与Z的原子半径大小_(填写元素符号)。（3）
37、写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。（4）写出实验室制备G的离子反应方程式 。（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称_、_。【解答】答案（1） 第三周期 第A族(2分)， (2分)（2） CO (各1分)（3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa
38、+ 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反应 (1分)（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)（5） 纯碱（或苏打）(1分)（6） KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1分)（8） 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)解析：（1）根据提示可知，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根据流程可得到：C+ G即H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H与金属J反应生成浅绿色溶液，说明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思维，由于E要与葡萄糖反应，推断
39、E是氢氧化铜，故是Cu2+，由于A是和盐酸反应，故B是CuCl2，最后推断出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期A族；C是水；（2）Y是C，Z是O，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故CO；（3）E是Cu(OH)2，方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O；其中氢氧化铜做氧化剂；（4）实验室制备氯气是用浓盐酸和二氧化锰共热， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O ；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成NaHCO3和Na2CO3两种盐，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，俗名纯碱；（6）L是FeCl3，需要用KSCN检验Fe3+；出现血红色（7）A是Cu2(OH)2CO3（8）原子排列是正四面体的是金刚石，同素异形体是石墨考点：考查物质的推断相关知识