1、重庆市忠县石宝中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 （A）一、选择题（每小题只有一项正确，每小题4分共48分）1（4分）（原创）有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H
2、=285.8kJmol15（4分）(原创)某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示下列说法正确的是（ ）A碳棒上发生的主要反应为：2H+2e=H2B铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3D电子方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒浸透食盐水的布6（4分（原创）体积相同浓度均为0.1molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（ ）AmnBm=nCmnD不能确定7（4分）（浙江）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）化学式 电离常数 HClO K=3
3、108 H2CO3 K1=3103 K2=31011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+CI2=CI+CIO+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO9（4分）（原创）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（
4、）AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小10（4分）（2014江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器
5、内气体颜色变浅11（4分）（原创）某溶液中仅含Na+、H+、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B若满足：c（CH3COO）=c（Na+），则该溶液一定呈中性C若溶液中的溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间可能满足：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）12（4分）（2011重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）H10，x（g
6、）+3y（g）2z（g）H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度下降C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大二、填空题（本大题有3小题，共52分）13（18分）（原创）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电的两极将直流电接通后，F极附近呈红色请回答：（1）B极是电的 ，一段时间后，甲中溶液（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均
7、只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“铜”或“银”），电镀液是 ；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 （4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 13（18分）（浙江湖州）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、
8、B、C、D、E）；n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为 （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是： ；（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 Ac（CO2）=c（CO） BK不变
9、 C容器中的压强不变Dv正（CO）=2v正（CO2） Ec（CO）保持不变 F混合气体相对分子质量不变（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象14（16分）（原创）（）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/（molL1）NaOH物质的
10、量浓度/（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A）和c（Na+）的大小关系 A前者大 B后者大C两者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）c（A）= （）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH+HB、HBH+B2回答下列问题：（5）在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的
11、是 Ac（B2）+c（HB）=0.1molL1Bc（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1Cc（OH）=c（H+）+c（HB）Dc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）高中二年级上期化学期末试题答案解析1解答：解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；B、从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19kJmol1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；C、由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH
12、的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1，故D错误；故选C2解答：解：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S HS+H+，HS S2+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g） 2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减
13、小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；故选D3解答：解：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行，能自发进行的反应熵变不一定都为正，则A、B、D错误；物质的聚集状态不同，则熵变不同，熵值越大，混乱度越大，故C正确故选C4解答：解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5
14、 molL1；当加入40 mL 1molL1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO42NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：2V0.5 molL1=1mol/L0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，故选B5解答：解：A碳棒上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故A错误；B铝作负极，负极上铝失电子生成铝离子而被腐蚀，故B错误；C负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，所以电池反应式为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）
15、3，故C正确；D电子不进入电解质溶液，故D错误；故选C6解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选A7解答：解：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3HClOHCO3，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO3
16、2+Cl2+H2O=Cl+ClO+2HCO3，故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3+Cl2=Cl+HClO+CO2，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；故选C8解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量
17、的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正确；D和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B9解答：解：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量
18、始终不变，或不相同，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据HTS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选B10解答：解：A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B
19、错误；C2NO2 （g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C11解答：解：A如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故A错误；B溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），若满足：c（CH3COO）=c（Na+），则c（H+）=c（OH），该溶液一
20、定呈中性，故B正确；C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则水解显碱性，应存在c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正确；D如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确故选A12解答：解：A等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，反应x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以反应a（g）+b（g）2c（g）向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；B等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由
21、于该反应的逆反应是吸热反应，容器内温度降低，虽然导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度降低，故B正确；C等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但移动结果不会使Z的浓度降低到原的浓度，故平衡Z的浓度增大，故D正确；故选A13解答：解：（1）将直流电接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH放
22、电，阴极上Cu2+放电，导致溶液中c（H+）大于c（OH），溶液呈酸性，所以溶液的pH变小；故答案为：负极；变小；（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH4e=2H2O+O2、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，乙中电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2
23、+H2，当乙中溶液pH=13时，溶液中c（NaOH）=0.1mol/L，溶液中n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，设生成0.05molNaOH转移电子的物质的量为x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2转移电子 2mol 2mol 0.05mol x2mol：2mol=0.05mol：xx=0.05mol，串联电路中转移电子相等，当转移0.05mol电子时，析出Ag的质量=5.4g，故答案为：铜；AgNO3；5.4 g；（4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为2Ag+Cu2+Cu+2Ag+，故答案为：2Ag+Cu2+Cu+2Ag+
24、14解答：解：（1）反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，800时反应平衡常数为1A、k=，大于1，反应向逆反应进行，故A错误；B、k=，小于1，反应向正反应进行，故B正确；C、开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；D、k=1，处于平衡状态，故D错误；E、k=，小于1，反应向正反应进行，故E正确；故答案为：BCE；（2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度， CO（g）+H2
25、O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：10 10 0 0转化（mol/L）：c c c c平衡（mol/L）：10c 10c c c代入500时反应平衡常数有k=9，解得c=7.5，则30s内CO的平均反应速率=0.25mol/Ls；故答案为：0.25mol/Ls；（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）；K的表达式为K=；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1=；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2=K=；故答案为：；（4）某温度下C（s）+CO2（g） 2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据依据平衡标志是正
26、逆反应速率相同分析；A速率之比等于化学方程式系数之比，c（CO2）=c（CO），不能证明反应达到平衡状态，故A不符合；B平衡常数随温度变化，其他条件变化平衡可以发生移动，K不变不能说明反应达到平衡，故B不符合；C反应前后气体体积变化，容器中的压强不变，能说明反应达到平衡，故C符合；D速率之比等于化学方程式系数之比，v正（CO）=2v正（CO2） 只能说明反应正向进行，故D不符合；Ec（CO）保持不变 是平衡的标志，故E符合；F碳为固体，反应前后气体质量变化，混合气体相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故F符合；故答案为CEF；（5）甲、乙两容器中分别充入1mol C和1mol CO2，且甲、乙
27、两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生C（s）+CO2（g）2CO（g），其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CO2的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长；，则乙中CO2的转化率随时间变化的图象为；故答案为：；15解答：解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸；（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），由于pH=7，则c（Na+）=c（A），故答
28、案为：C；（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）；（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）=（1041010）molL1，故答案为：1041010；（5）在Na2B中存在水解平衡：B2+H2O=HB+OH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，A根据物料守恒得c（B2）+c（HB）=0.1molL1，故A正确；BHB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；C根据质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HB），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2），故D错误；故答案为：AC