1、专题课时3物质的量与化学计算 (教师用书独具)一、选择题1下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析O2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含有的阴阳离子各有0.5 mol，离子共为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案C2科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g。设
2、12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是 molCW g由该原子构成的分子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA解析一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA gmol1，则W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；该原子的质量是a g，W g由该原子构成的分子中含有个该原子，C项正确。摩尔质量的单位是gmol1，D项错误。答案D3由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C
3、16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，故混合气体MM(空气)29 gmol1，则可得混合气体中C16O与C18O物质的量之比为11，故A错，B项正确；又可推得质量之比为1415，则C项错；混合气体中同温同压下，物质的量相等的两气体密度之比等于其摩尔质量之比，即为1415，则D项错。答案B4现有等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是()所含分子数之比为11所含氧原子数之比为12 所含原子总数之比为23所
4、含碳原子数之比为11所含电子数之比为711A只有 B只有C只有 D解析CO和CO2的物质的量相同，则所含CO和CO2的分子数也相同，正确。1分子CO和1分子CO2中氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2中所含氧原子数之比为12，正确。等物质的量的CO和CO2中原子总数之比为23，正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比为11，正确。1分子CO和1分子CO2中的电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2中所含电子总数之比为1422711，正确。选D。答案D5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 mol硝基(NO2)与NA个二氧化氮气体分子所含电子
5、数相等B1 mol氢氧根离子(OH)与NA个羟基(OH)所含电子数相等C在相同温度下，pH1且体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13且体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NAD在反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，每生成1 mol O2该反应共转移的电子数为6NA解析A项中，NO2和NO2分子均为电中性粒子，电子数相等均为23NA；B项中一个OH含10个电子，一个OH中含9个电子，故不相等；C项中只有在常温下所含氢离子数与氢氧根离子数才相等，且均为0.1NA；D项中根据反应生成1 mol O2时转移的电子数应为10NA。答案A
6、6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2的分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA解析1 mol Na2O2含38 mol电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NAmol13.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2的分子数为NAmol10.05NA，C项错误；D项正确。答案D7下列说法正确的是()A把100 mL 3
7、molL1的H2SO4跟100 mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g水混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后(体积变化忽略)，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL水混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析A项中H2SO4跟H2O混合，溶液体积小于200 mL，浓度大于1.5 molL1，A错；C项中混合后c(Cl)为5 molL1；D项中等质量混合时其质量分数才为10%。答案B8下
8、列叙述正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度等于0.1 molL1C质量相等、密度不等的N2和C2H2的分子数一定相等D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同解析在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10(浓)w(浓)100(稀)w(稀)。因为(浓)(稀)，所以w(稀)w(浓)，A项错；3.1 g Na2O的物质的量为0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物质的量浓
9、度为0.1 molL1，B项正确；N2和C2H2的摩尔质量分别为28 gmol1、26 gmol1，质量相等的两气体物质的量不同，其分子数不相等，C项错误；按ncV计算，两份溶液中n(NH)相等，但溶液浓度不同，NH水解程度不同，D项错误。答案B9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D解析用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码
10、的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。答案A10某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL解析溶液中存在电荷守恒：3c(Al
11、3)2c(Mg2)c(Cl)，故c(Al3)(1.3 molL120.2 molL1)0.3 molL1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，Mg2需消耗NaOH 0.08 mol，Al3需消耗NaOH 0.24 mol，共需消耗NaOH：0.24 mol0.08 mol0.32 molV(NaOH溶液)0.08 L80 mL。答案C11(2015上饶模拟)用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A323 B312C263 D111解析由题意可知，Fe2(SO
12、4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n(SO)相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2(SO4)31/3n(SO)，n(Na2SO4)n(SO)，nKAl(SO4)21/2n(SO)，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cFe2(SO4)3c(Na2SO4)cKAl(SO4)21/3n(SO)n(SO)1/2n(SO)263。答案C12常温下，R2CO3的饱和溶液V mL，密度为 gcm3，c(R)P molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是()Aa BSCP2 DVa%
13、解析c(R)P molL1，V mL R2CO3的饱和溶液中溶质的物质的量为 mol，则溶质的质量分数a%100%，a，A项不正确；依据溶解度计算公式可知，B项不正确；根据溶质的质量分数a%100%知，P2，Va%，C项正确、D项错误。答案C13(2015绍兴调测)已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 molL1。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b molL1，则a、b分别为()Aa10，b9.2 Ba10，b9.2Ca10，b9.2 Da10，b9.2解析由c可知，稀释前后，有，即，则b9.2，而对于硫酸溶液来说，浓
14、度越大，密度越大，故1，因此b9.2。答案C二、填空题14请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_ mol H，_ g N，所含氧原子跟_ mol H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O分子；标准状况下，73 g HCl，所含氢原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_ L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物质的量_(填“”“。(3)n(Na)0.1 mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故
15、2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e)11n(Na)1.1 mol，2 mol0.1 mol22.4 Lxx1.12 L。(4)由Al2(SO4)3=2Al33SO知，n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，04 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，因为Al3在溶液中水解，故小于0.8 mol。答案(1)8562(2)(3)1.11.12(4)1.215(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：应称量NaOH的质量/
16、g已给仪器还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填编号)。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线解析(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制500 mL 0.2 molL1的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧
17、杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。(3)根据c，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。答案(1)用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C选做题16(2015南昌模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 6.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.2 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.100 0 mol。(1)原N
18、aOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析(1)根据c可得原NaOH溶液的质量分数为(6.0040)(1 0001.2)20.0%；由于反应后产物只有NaCl、NaClO的形式，根据元素原子守恒可得n(NaCl)0.1 L6.00 molL10.100 0 mol0.500 0 mol；发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的氯气的物质的量是n(Cl2)n(NaClO)0.100 0 mol，则发生反应Cl2H22HCl，HClNaOH=NaClH2O的氯气的物质的量是n(Cl2)(0.1 L6.00 molL1)2n(NaClO)20.2 mol，所以反应的氢气的物质的量也是0.2 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)(0.100 0 mol0.2 mol)0.2 mol32。答案(1)20.0%(2)0.500 0(3)32