1、“732”标准卷(四)1本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14 O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A宋朝王希孟的画作千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物82019年5月国
2、际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将是一个确定的常数，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是()A含0.40 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可以生成0.1NA个Cl2分子B2.24 L(标准状况下)O2与金属完全反应时，转移电子数为0.4NAC由D和18O构成的水(DO)中含有12NA个中子D40.0 g金刚砂(SiC)含有4NA个共价键9加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B装置丙中的试剂吸收反应产生
3、的气体后得到的产物的密度均比水大C最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D甲烷的二氯代物有2种10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应11山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：下列有关说法正确的是()A山梨酸与CH2=CHCOOH互为同系物B山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应C与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有5种D山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有13个12.以
4、铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO以FePO4形式除去，其装置如图所示。已知：常温下，Ksp(FePO4)1.31022；一般认为溶液中某离子浓度小于1105 molL1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是()A电解过程中，PO向铁极迁移B电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol POC在该装置中，铁的电势高于石墨D当废水中c(Fe3)11015 molL1时，PO已除尽13.t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线Y表示lg c(Ag)与lg c(Cl)的变化关系Bt时，向Z点对应的溶液中加入
5、蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液Ct时，AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1103Dt时，向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I)11011 molL1二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：
6、钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO) 0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMnO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所
7、用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为、。27.(14分)氢氧化铈Ce(OH)4被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)“煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为_；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。(2)实验室制取氧气。氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。欲收集一瓶干燥
8、的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为_。(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为_。(4)“氧化”反应的化学方程式为_。28(15分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应()：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)H71.4 kJmol1反应()：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247.0 kJmol1(1)写出表示CO燃烧热的热化学
9、方程式：_。(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应()：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)/molCO2的平衡转化率CH4CO2COH20.10.10050%0.10.10.20.2/下列条件能说明反应达到平衡状态的是。Av正(CH4)2v逆(CO)B容器内各物质的浓度满足c(CH4)c(CO2)c2(CO)c2(H2)C容器内混合气体的总压强不再变化D容器内混合气体密度保持不变达到平衡时，容器、内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)n(CO)(填“”
10、“”或“”)。(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应()，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_。(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)H0。设m为起始时的投料比，即m。通过实验得到下列图像：图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为。图乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为。图丙表示在总压为5 MPa的恒压条件下，且m3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为(用
11、平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，代入数据，不用计算)。(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35选修3：物质结构与性质(15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3价层电子排布式为。(3)比较离子半径：FO2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合
12、物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为、。36选修5：有机化学基础(15分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：已知B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31%，其相对分子质量小于110。回答下列问题：(1)H的官能团名称是。(2)X的名
13、称为。(3)IJ的反应条件为；AB的反应类型为。(4)B分子中最多有个碳原子在一条直线上。(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰的物质的结构简式为(任写一种即可)。(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。“732”标准卷（四）7解析：纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；与磁铁的磁性有关，则司南中
14、的“杓”含Fe3O4，故C错误；聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。答案：D8解析：本题考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，意在考查考生的简单化学计算能力。本题通过设计NA的相关计算，体现了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。浓盐酸与MnO2反应制备氯气时，因为浓盐酸易挥发，以及反应过程中盐酸浓度变小，该反应会自动停止，所以最终生成Cl2的个数应该小于0.1NA，A错误；活泼金属钠与0.1 mol O2完全反应生成Na2O2时，转移0.2NA个电子，B错误；水（DO）的物质的量未知，无法计算出其含有中子的数目，C错误；金刚砂与金刚石结构相似，40.0 g金刚砂
15、（SiC）含有共价键的数目为4NA，D正确。答案：D9解析：加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷却时乙中试管得到苯与甲苯，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，故A正确；在丙中乙烯、丙烯与溴发生加成反应得到氯代烃，产物的密度均比水大，故B正确；最后收集的气体为氢气、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，故C正确；甲烷是正四面体结构，四个氢原子相同，二氯代物一种，故D错误。答案：D10解析：依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；
16、氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。答案：C11解析：A项，互为同系物的两种有机化合物必须符合两点：所含官能团的种类和数目均相同；在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团；据此可以判断题给两种有机物不属于同系物，错误。B项，山梨酸含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与H2的加成反应也属于还原反应，含有羧基，可以和乙醇发生取代反应，另外该有机物燃烧发生氧化反应，正确。C项，符合条件的有机物有共3种，错误。D项，山梨酸的结构式为，由于单键可以旋转，故最多有14个原子共平面，错误。答案：B12解析：利用Fe3沉淀PO，铁为阳极，石墨为阴极，故a极为正极，b
17、极为负极。在电解池中，阴离子向阳极迁移，即PO向铁极迁移，A项正确；铁极的电极反应式为Fe2e=Fe2，O2氧化Fe2生成Fe3，废水中发生的总反应为4Fe2O24H4PO=4FePO42H2O，则电路中通过6 mol电子时理论上最多除去3 mol PO，B项错误；在电解池中，阳极的电势高于阴极，故铁的电势高于石墨，C项正确；当c（Fe3）11015 molL1时，c（PO）1.3107 molL1K，反应逆向进行，即不是平衡状态，故B错误；反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）是气体体积变化的反应，反应进行时气体总物质的量发生变化，容器中压强也发生变化，所以容器内混合气体的总压
18、强不再变化的状态是平衡状态，故C正确；反应体系中各物质均为气体，则混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下V不变，根据可知，容器内密度始终不变，所以容器内混合气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故D错误。恒温恒容条件下，0.1 mol CH4（g）、0.1 mol CO2（g）、0.2 mol CO（g）、0.2 mol H2（g）的反应体系等效于0.2 mol CH4（g）、0.2 mol CO2（g）的反应体系，若二者达到等效平衡，则2n（CO）n（CO），但实际上0.2 mol CH4（g）、0.2 mol CO2（g）的反应体系相当2个容器I的体系合并后压缩，则平衡逆向移动、CO物质的
19、量减小，所以2n（CO）n（CO）。（3）同温度下甲催化剂对应的转化率高于乙催化剂对应的转化率，即同温度下CH4的转化率不相同，则在催化剂乙作用下，图中c点处CH4的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，即c点一定未达到平衡状态。（4）正反应放热，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，所以温度从高到低的顺序为T3T2T1。增大n（H2），平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以m1m2m3。升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳和氢气的含量增大，乙醇、水的含量减少，乙醇的含量是小于水的，所以曲线d代表的物质为乙醇，曲线c代表水，曲线a代表H2，曲线b代表CO2，m3时，设起始时H2为9 mol，则C
20、O2为3 mol，2CO2（g）6H2（g）C2H5OH（g）3H2O（g）（单位：mol）起始量：3 9 0 0转化量：2x6xx3x平衡量： 32x 96xx3x96x3x，解得x1，平衡常数Kp，p（CO2）5 MPa，p（H2）5 MPa，p（C2H5OH）5 MPa，p（H2O）5 MPa，Kp。答案：（1）CO（g）O2（g）=CO2（g）H282.7 kJmol1（2）C（3）一定未催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相同，说明c点一定未达到平衡状态（4）T3T2T1m1m2m335解析：（1）等电子体结构相似，AsH3和NH3为等电子体，
21、二者结构相似，氨气分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断AsH3空间构型为三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3AsH3；（2）Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子属于4s轨道，所以成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，Sm3价层电子排布式为4f5；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F和O2电子层结构相同且原子序数FO，则离子半径F小于O2；（4）该晶胞中As原子个数42、
22、Sm原子个数42、Fe原子个数142、F和O2离子总数822，则该晶胞中As、Sm、Fe、F和O2离子总数个数之比22221111，如果F个数为x，则O2个数为1x，所以该化合物化学式为SmFeAsO1xFx；该晶胞体积（a1010a1010c1010） cm3a2c1030 cm3，晶体密度 gcm3 gcm3，图1中原子1的坐标为，则原子2在x、y、z轴上投影分别位于、0，原子3在x、y、z轴上的投影分别为0、0、，所以2、3原子晶胞参数分别为、。答案：（1）三角锥形低NH3分子间存在氢键（2）4s4f5（3）小于（4）SmFeAsO1xFx36解析：（1）根据H的结构简式可知，H的官能团
23、名称是酯基和醛基。（2）根据流程图分析可知，X为乙炔。（3）I发生醇的消去反应生成J，所以IJ的反应条件为浓硫酸、加热；AB的反应为苯与乙炔发生加成反应得苯乙烯，反应类型为加成反应。（4）B为苯乙烯，苯对位的两个碳和两个氢原子共线，碳碳双键上的一个碳相当于苯上的一个氢，所以苯乙烯中最多有3个碳原子在一条直线上。（5）根据条件能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，说明苯上只有一种位置的氢，则满足条件的化合物I的同分异构体为苯环上连有两个CH3、OH、CH2CH2OOCH，两个CH3对称分布，OH、CH2CH2OOCH位于苯环的对位，这样的结构有2种，或者连有两个CH2CH3、OH、OOCH，两个CH2CH3对称分布，OH、OOCH位于苯环的对位，这样的结构有2种，或者连有两个CH3、OH、CH（CH3）OOCH，两个CH3对称分布，OH、CH（CH3）OOCH位于苯环的对位，这样的结构有2种，共有6种，其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰的物质的结构简式为（或）。（6）参照上述合成路线，用F与甲醇发生酯化反应得，与甲酸甲酯发生类似G到H的反应得到经过氧化酸化水解得。答案：（1）酯基和醛基（2）乙炔（3）浓硫酸、加热加成反应（4）3（5）6（6）COOHCOOCH3
