1、2014-2015学年度第二学期期中联考高二年级化学试题（本卷满分100分，限时100分钟）命题人：顾世誉（和县二中） 审核人：尹从高（和县二中）一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中）1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A.太阳能 B.核能 C.电力 D.氢能2.25和1.01105 Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率
2、,其中反应速率最快的是A.v(C)=0.5mol/(Ls) B.v(D)=0.4mol/(Ls) C.v(B)=0.6mol/(Ls) D.v(A)=9.0mol/(Lmin)4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5.下列说法正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.在温度和体积一定的情况下,通入氦气化学反应速率不变C.增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,
3、从而使有效碰撞次数增大D.使用催化剂,可以改变反应的H6.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是 A.H0 a+bc B.Hc C.H0 a+bc D.H0 a+bc7.根据热化学方裎式S(s)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJmol-1 分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O2(g)SO2(g) H(2) B.图乙实验可通过测定相同状况下, 产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.H2O2分解的热化学方程式2H2O2(l)2H2
4、O(l)+O2(g)H0 D.图甲中(1)、(2)两个实验中H2O2分解的H相同 一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中）题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题（5小题，共55分）16.（12分）写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是
5、436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（4）已知： N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H = -543kJ/mol N2(g)2O2(g)2NO2(g) H = + 67.7kJ/mol写出N2H4 和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为_。 17.（11分）已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )H2O ( l )（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是_反应（
6、填“吸热”或“放热”）， 该反应的H （填“ 0”）；（3）已知H2O(g)H2O(l)；H44kJmol1，标准状况下4.48LH2在1.00molO2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为_kJ。18.(10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始
7、浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.02mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”)(4）830，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为 ， H2的物质的量为 。19.(12分）分别取40mL的050mol/L盐酸与40mL 055mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸
8、和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式_；（2）如右图所示，仪器A的名称是_；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用_。 （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c418103 kJ/（g）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数）（4）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a.实验装置保温、隔热效果差b.把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的20.(10分）已知2KMnO4+5H2C2O
9、4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10（ ）。（1）请写出括号内物质的化学式_；（2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：实验序号温度/各物质的体积 / mL反应时间H2O3 mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6 mol/LH2C2O4溶液1253.02.04.06.0t12252.04.04.0t237.02.04.02.0t3表中、处的数据分别是 _ 、_；（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0t时间内，
10、速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_。2014-2015学年度第二学期期中联考高二年级化学试题参考答案（本卷满分100分，限时100分钟）一、 选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中）题号12345678答案CDACBBAB题号9101112131415答案CABACDC二、非选择题（5小题，共55分）16. （12分,每小题3分） (1）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l
11、) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.8kJmol1 （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1（4）2 N2H4 (g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H =1153.7 kJ/mol17. （11分） （1）活化能 (2分) 反应热 (2分) （2）放热 (2分) H 0 (2分) （3）48.36 (3分)18. (10分,每空2分） （1）K=C(CO)C(H2O)/C(CO2)C(H2) （2）吸热 （3）大（4）25% 0.25mol 19.(12分） （1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H = 57.3kJmol （3分）（2） 环形玻璃搅拌棒 （2分） 保温隔热，防止热量散失 (2分) （3）H-51.8kJmol1 （3分）（4） ac （2分） 20.(10分） (1)CO2 （2分）(2)5.0 （2分） 25 （2分）(3)生成物作催化剂 （2分）(4)MnSO4 （2分）版权所有：高考资源网()