1、诸暨中学20112012年度高二化学实验班期中试卷可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Al=27 S=32 K=39 Fe=56 Zn=65 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1以下仪器中，可以不在室温下使用的是A漏斗 B量筒 C移液管 D滴定管2下列实验操作中：过滤、蒸发、溶解、取液体试剂、取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A BC D3现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管 50mL烧杯 100mL烧杯 试管夹 坩埚 三角架 泥三角 石棉网 酒精灯。最合理的组合是A B C D4可以用水、烧杯、
2、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是 ACaO、CaCO3 BBaSO4、NaCl CFe、AgCl DNH4NO3、K2SO45离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4 气体法 BI 沉淀法 CFe3 显色法 DSO42- 气体法6铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是A二者在混合溶液试样中已经分开 B阳光的照射使两种离子彼此分开C滤纸对两种离子的吸附力不同D展开剂(丙酮和盐酸)使两种离子分离的扩散速度不同7下列关于层析实验中点样的说法正确的是可用玻璃棒蘸取试样溶液，
3、滴在滤纸上点样时应尽量蘸取教多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察8减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 可过滤胶状沉淀 可过滤颗粒更小的沉淀可使沉淀中的杂质减少 可得到较干燥的沉淀9以下过滤操作中，不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10下列关于牙膏的说法中不正确的是 A牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其
4、存在B牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。C牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好11下列实验操作不正确的是。A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。12下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向
5、乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠确定乙醚中混有苯酚D将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中使溶液酸化13海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是A加快碘元素与水反应的速率 B使溶液浓缩 C使空气中的氧气更多地进入溶液 D加速碘化物的溶解14用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混
6、合物15某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A大于6.3mL B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定16亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。A只有 B
7、只有 C只有 D17向盛l mL lmolL1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了18下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是 A硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应
8、掉的依据C提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干19进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁20下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是A从FeSO4溶液中得到绿矾FeSO47H2O晶体B从Mg
9、Cl2溶液得到MgCl26H2O晶体C从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠D从饱和食盐水中得到蒸馏水21下列有关实验操作的说法中正确的是A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，应用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低22下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不
10、正确的是A属取代反应B为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应23下列关于实验的叙述正确的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B苯酚碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，此反应可说明苯酚的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+2
11、4亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2H+Cl2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化剂的作用C溶液中的Cl起催化剂的作用 D逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低25下列实验操作会引起实验结果偏高的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C一定浓度的
12、盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次第II卷（共50分）二、简答题（本大题包括7小题，共50分）26（4分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离 ；（2）固体和液体的分离 ；（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ；（4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。27（4分）用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： （1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为1mol/LH2SO4溶
13、液，B为Na2CO3，C盛有苯酚钠饱和溶液，旋开E后，C中出现浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 ，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_ _ 。28（4分）101.3kPa下，溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为38.2、117.9、77.1。在实验室里，制取少量的以上三种物质均可用下图中的发生装置。回答下列问题：收集 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 ；收集 时，使用乙装置；收集 时，使用丙装置。29（8分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O,相对分子质量为392，是常用的分析试剂。在实验室
14、，将FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体。某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品。请你帮助完成部分项目：（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡。 。（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。离子方程式为：5Fe2+MnO48H+5Fe2+Mn2+4H2O。滴定时必须选用的仪器有 （从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？ 。若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由。 。 （
15、3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数 。30（12分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：气体A请回答以下问题： （1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。 图甲 图乙（2）步骤的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，其工作原理是 。（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：20090227有
16、关的离子反应方程式为 。 （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.4305055210.5 由上表可知，实验和能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。（6）写出步骤中发生反应的化学方程式 。31（10分）下图是用明矾KAl(SO4)212H2O为主要原料制取Al2(SO4)3和K2SO4的操作步骤流程图（图中略去了
17、沉淀物的洗涤操作）明矾 A B 硫酸铝晶体 气体E （b） D （c） 明矾溶液 （a） 水 （a） （b） 硫酸钾H2O 分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。（1）试剂a是 ，b是 ，c是 ，分离方法是 ，是 ，是 。（2）用离子方程式表示下列转化过程：明矾溶液aAB： 。BcDE： 。（3）若不考虑上述各步操作中的损耗，在理论上，158g明矾最多可制得Al2(SO4)318H2O g，至少可制得K2SO4 g。32（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性
18、学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn2OH2H2OZn(OH)42H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（3）装置中导管
19、a的作用是 。（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L / mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为 cm。（写出数学表达式）诸暨中学20112012年度高二化学实验班期中考试答卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111
20、213答案题号141516171819202122232425答案二、简答题（本大题包括7小题，共50分）26（4分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。27（4分）（1）D装置在实验中的作用是 。（2）C中发生反应的化学方程式为 ，又可观察到的现象是_ _ 。28（4分）收集 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 ；收集 时，使用乙装置；收集 时，使用丙装置。29（8分）（1）预测现象： 。（2）必须选用的仪器有 ；滴定时是否需要加加指示剂？ 。 。（3）产品中莫尔盐的质量分数为 。30（12分）（1） 。（2）该操作的名称是 ，其工作原理是 。（3） 。（4）20090227 。 （5）实验
21、 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。（6） 。31（10分）（1）试剂a是 ，b是 ，c是 ，分离方法是 ，是 ，是 。（2）用离子方程式表示下列转化过程：明矾溶液aAB： 。BcDE： 。（3）最多可制得Al2(SO4)318H2O g，至少可制得K2SO4 g。32（8分）（1） 。（2） 。（3）装置中导管a的作用是 。（4）操作的顺序是 （填序号）。（5）镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）诸暨中学20112012年度高二化学实验班期中考试答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案AABBD
22、DCDCDCCD题号141516171819202122232425答案DADDCDDBDACC二、简答题（本大题包括7小题，共50分）26（4分）（1）分液 ；（2）过滤 ；（3） 蒸发 ；（4）分馏（或蒸馏） 。（各1分）27（4分）（1）D装置在实验中的作用是 防止倒吸 。（1分）（2）C中发生反应的化学方程式为 C6H5ONa + H2O + CO2 C6H5OH + NaHCO3 （2分），又可观察到的现象是_ _溶液又变澄清 。（1分）28（4分）收集 乙酸乙酯 时，使用甲装置，甲中所装试剂为 饱和碳酸钠溶液 ；收集 乙酸时，使用乙装置；收集 溴乙烷 时，使用丙装置。（各1分）29
23、（8分）（1）预测现象： 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体 。（2分）（2）必须选用的仪器有 ；（2分，也给分，其它答案均不给分）；不需要（1分）。 Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点。（1分）（3）产品中莫尔盐的质量分数为 81.3% 。（2分，数值在81.30.3%，且三位或四位有效数字均给分；但两位或五位有效数字只给1分）。30（12分）（1） KMnO4溶液（紫红色）褪色 （1分）。（2）该操作的名称是 减压过滤（或抽滤）（1分），其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置
24、内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质（2分）（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（2分）（1）试剂a是 氨水（或NH3H2O） ，b是 稀硫酸（或H2SO4） ，c是 氢氧化钾（或KOH），ks5u分离方法是 过滤 ，是 结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤） ，是 加热（或煮沸） 。（各1分，共6分）（2）用离子方程式表示下列转化过程：ks5u明矾溶液aAB： Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ 。（1分）BCE： NH4+OH NH3H2O 。（1分）（3）最多可制得Al2(SO4)318H2O 111 g，至少可制得K2SO4 116 g。（各1分，共2分）32（8分）（1） 反应速率突然减小 。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 。（2分）（3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下（1分）。（4）操作的顺序是 （2分，回答或给1分）。（5）镀锌铁皮的厚度为 cm。（2分）ks5u
