1、池州市第一中学20122013学年度第二学期期中教学质量检测高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含有N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX中所含质子的物质的量是（ ）ABCD2下列说法不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小BNH4Cl与 Ca(OH)2固体反应是放热反应C需要
2、加热的反应不一定是吸热反应D化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程3下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是（ ）A酸性： B碱性：C稳定性： D还原性：4某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ）A12 B14 C16 D185下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4DHCl 61 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是（ ）A氢元素的五种不同粒子 B五种氢元素 C氢的
3、五种同素异形体 D氢的五种同位素7短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）XYZAZ一定是活泼金属元素 BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol DZ的最高化合价为+6价 8下列说法正确的是（ ）A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素9下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba
4、的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10下列叙述正确的是（ ）A离子化合物中必须含有金属阳离子 B物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化CNaCl的结构式为NaCl DH2O的沸点高于H2S11 A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AE、C、D、B、A BD、B、C、A、ECE、B、A、D、C D
5、A、B、C、D、E12某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ） A3n10 B123n C3n4 D3n12 13科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”。第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A第二种粒子是氧元素的另一种核素 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C“四中子”不显电性 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 14已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径
6、ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC15下列物质的电子式书写正确的是（ ） 16 1999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）A N共有34个核外电子 BN中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中不含离子键 D化合物N5AsF6中F的化合价一定为17下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ） Ba(OH)2 H2SO4 Na2O2 CaCl2A B C D18下列说法中正确的是（ ） A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化
7、合时才能形成离子键D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键19有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m20银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AAg BZn(OH)2 CAg2
8、O DZn21燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是（ ） AX是正极 BY是正极 CY极被还原 DY极发生氧化反应22已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能
9、量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高23已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 24对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化（ ）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1mo
10、lH2A B C D 第卷（非选择题 共50分）25（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）画出原子的结构示意图： ， 。（3）在12元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共
11、价）化合物，用电子式表示其形成过程： 。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程： 。26（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa
12、2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。27（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它元素既不在同周
13、期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 、E 。（填元素符号）（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是 。（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程： 。28将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。