1、2014-2015学年度第二学期期中考高一化学 一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：（ ）A80 B288 C208 D1282 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是:（ ）3、下列微粒半径大小比较正确的是：( )ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa4、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：( )AA原子得到电子的数目比B原子
2、少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：( )A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl6、以下反应属于吸热反应的是：( )A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应7、下列表达方式错误的是：( ) A氟化钠的电子式 B 氯原子的结构示意图： CCO2分子的结构式：O=C=O D甲烷的电子式 8、下列各个装置中能组成原电池的是: ( ) 9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的
3、是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：（ ）A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin) C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11、下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、C
4、l最高正价依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D锂、钠、钾的金属性依次增强12、关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价健 B离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子 C共价化含物不可能含离子键 D共价化含物中一定含离子键13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N23H22NH3 。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C达到化学平衡时，反应则停止进行 D达到化学平衡
5、时，正反应和逆反应的速率相等14、下列用电子式表示物质形成过程正确的是（ ）A C D三、非选择题（共54分）15、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。（写元素符号）元素的离子结构示意图是 。（2）与形成共价化合物的电子式 。用电子式表示与形成化合物的形成过程 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（写元素符号）（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 。（写分子式）、三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。（写酸的分子式）（5）写出
6、元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式： 。16、（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A ，B 。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池
7、的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b)，电子从 (填a或b)极流出。17、（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应从开始
8、至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）达到平衡是X的浓度是 ； （4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_A增大反应物的浓度 B升高温度 C使用正催化剂18、（14分）（5分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大的是 min ，（2）哪一段时段（指01、12、23、34、45 min）反
9、应速率最小的是 min 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不定是对应关系)实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应B有气体产生，产生的
10、气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色镁带与2molL，的盐酸反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2molL，的盐酸反应D生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量E剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的： 。(2)实验用品：仪器：砂纸 试管、胶头滴管酒精灯试管夹、试管架滤纸镊子小刀玻璃片锥形瓶(100mL，)等； 药品：钠、镁条、铝条、2molL，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式实验方案实验现象(填写字母代号)有关离子
11、方程式Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2Mg+2H+=Mg2+H22Al + 6H+=2 Al3+ +3 H2Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O (4)实验结论：_ 高一年级 化学 必修2）一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）12345678910DBBDABBBBB二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11121314BDACBDAC288+17三、非
12、选择题（共54分）15、(共14分)（1） Na （1分） F （1分） （1分） CHHHH（2） （2分） （2分）（3） NaAlSi （2分）（4） HCl （1分） HClO4 H3PO4 H2SiO3 （2分）（5） 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）16、(共14分)（1） 不能 （1分） 能 （1分）（2） BD （2分，选1个且对给1分，有错不给分。） （2分） Zn - 2e- = Zn2+ （2分） 1molL1 （2分，数错0分，不写单位、单位错扣1分）（3） b （2分） b （2分）17、(共12分)（1） 3X+Y2Z(3分，
13、反应物或生成物写错0分，其它配平错、可逆符号错等都扣1分)（2） 0.05mol/(l.min) （2分，不写单位、单位错扣1分）（3） 0.35mol/l. （2分，不写单位、单位错扣1分）（4） 2 （2分） ABC （3分，选1个且对给1分，有错不给分。）18、（共14分）（5分）（1）23 min（1分） （2）45 min （1分） （3）0.1 mol/（Lmin）（1分）（4） A、B （2分）（9分）(1)同周期元素的金属性的递变规律(1分)(2)(每个现象各1分，每个方程式各1分，共6分)实验方案实验现象(填写字母代号)有关离子方程式BMg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2A2Na+2H2O= 2Na+ 2OH-+H2EMg + 2H+=Mg2+ + H2C2Al + 6H+=2 Al3+ +3 H2DAl3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O(4)实验结论：金属性：NaMgA1(2分)