1、第一学期高一实验班化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 O：16一、选择题（每题只有一个正确答案；每小题2分，共50分）1下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 BCO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子C同分异构体之间的转化属于物理变化 D1 mol 二氧化硅晶体中含SiO键为4 mol2有关等物质的量的原子和原子，下列叙述中，正确的是：含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质A只有B只有C除外都正确D全正确3在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的
2、反应速率最快的是 Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.5 molL-1min-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-14下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C将煤转化为水煤气，提高燃烧效率D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极6下
3、列各物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 ANH3、HD、CH4 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O27下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A硫粉与氧气的反应 B碳和二氧化碳的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ/mol， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJ/mol B92.3kJ/mol C369.2kJ/mol D +92.3kJ/mol9某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸50 mL0.5
4、mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确是A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等10在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:2的元素共有 A1种 B2种 C3种 D4种11下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是A常温下放置在空气中的金属主要发生的是析氢腐蚀B马口铁(镀锡层)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C钢铁在干燥的氯
5、气中发生电化腐蚀而生锈D外接电流的阴极保护法防腐效果要比牺牲阳极的阴极保护法好12已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX; 氢化物的稳定性是HXHT; 原子序数TZ, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z13某小组为研究原电池工作原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会
6、溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D无论a和b是否连接，该装置中发生的反应速率是一样的14下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极15下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是A一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液BNO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变C升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,
7、有效碰撞次数增多,化学反应速率加快D催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变16已知钍的原子可发生下列放射性变化： + ，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为+2价17已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2
8、L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 18某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li组号XYNMACFeKCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2
9、CCCuH2SO4H2ODAgCAgNO3AgNO3固体 19用阳极X和阴极Y电解N的水溶液，通电一段时间后仍为N溶液，再加入M，电解液N能恢复到电解前状态的是：20下列物质性质变化规律与化学键无关的是：HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部21根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/m
10、ol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q322下列关于氢键的说法正确的是A氢键是一种化学键 BNO2分子间因氢键而聚合成N2O4C氢键使水具有较高的熔、沸点，使水分子结构更稳定D水凝固成冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增多有关23. 晶胞是构成晶体的基本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位 于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构
11、，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为 ： A4个 B6个 C8个 D18个24. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是A原子半径：acdb B原子的氧化性acdC最高价氧化物的熔点：a db D最高价含氧酸的酸性cda25. 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的酸碱性：碱性；酸性：C产生气体的总体积：D电极
12、上析出的固体的质量：二、填空题（共42分）26. 现有下列物质，用编号填空回答下列各问： 冰 金刚石 氩 过氧化钠 二氧化硅 氯化镁 （1）不含任何化学键的物质是 ； （2）只含有极性键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_；（4）含共价键的离子化合物是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是_； （6）只含有非极性键的原子晶体是_；27.（1）1.00 L 1.00 mol/L硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热H 。（2）H2O(l)=H2O(g)H
13、44 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H659.6 kJ/mol则H2的燃烧热H (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。28. 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外
14、层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y 、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。（4）由X、Y形成的化合物XY5属于 晶体，写出XY5和水的反应方程式_29.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键
15、K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。30.设计实验实现下列过程。解题要求：画出装置图，指明装置中的各物质名称(1) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 （2）2Ag + Cu（NO3）2 = Cu + 2AgNO3 三、计算题（8分）31. 用惰性电极电解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，当有3mol电子转移时，停止电解，求：(1) 电极上有多少克铜析出？(2) 阳极在标准状况下有多少升气体生成？（不考虑气体在水中的溶解）第一学期高一实验班化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 O：16一、选择题（
16、每题只有一个正确答案；每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共42分）26. （6分）（1） ； （2） ； （3）_ _；（4） ； （5） ； （6）_；27.（8分）（1）_；H （2）H （3） 28. （10分）（1）Y 、W （2） 。（3） 。（4） ， 29.（10分）（1）_，_，_。（2）_，_，_。（3）_，_。30.（8分）设计实验实现下列过程。解题要求：画出装置图，指明装置中的各物质名称(1) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 （2）2Ag + Cu（
17、NO3）2 = Cu + 2AgNO3 三、计算题（8分）31.解：第一学期高一实验班化学期中试卷参考答案题号12345678910111213答案DCCABBBDBADDD题号141516171819202122232425答案ABCDBCCADCDB26. （6分）各1分(1) (2) (3) (4) (5) (6)27.（8分）各2分(单位不写扣1分，正负号不写扣2分)（1）H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O (l) H=-114.6kJ/mol -57.3 kJ/mol（2）-373.8 kJ/mol（3）63228. （10分）（1）氮
18、 、钠 （各1分）加热（2）分别是氨、氧化钠、过氧化钠的电子式（各1分）（3）NH4+ + OH- = NH3 + H2O （2分）（4）离子 （1分） NH4H + H2O = NH3H2O + H2 (2分)29.（10分）（1）电解池 阳极 Zn -2e- =Zn2+ (1分+1分+2分)（2）原电池 正极 Cu2+ +2e- = Cu (1分+1分+2分)（3）电化学腐蚀 化学腐蚀 (1分+1分)30.（8分）各4分(1) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 （2）2Ag + Cu（NO3）2 = Cu + 2AgNO3 设计成原电池铜作负极，碳棒作正极硝酸银溶液作电解质溶液（单液或双液原电池均可）设计成电解池银棒作阳极，铜棒作阴极硝酸铜作电解质溶液三、计算题（8分）31.（1）阴极析出铜，质量为64克 (4分)（2）阳极放出的气体分别为氯气和氧气，且氯气和氧气的物质的量均为0.5mol，则 V（气体）= 22.4 L (4分)