1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题(时间70分钟；满分100分)可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）1下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )AH2O2BNa2OCNH4ClDMg3N22下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇3下列有关物质的分类正确的是( )A混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D碱性氧
2、化物：CaO、Na2O2、K2O4以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是( )A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大D. 甲池电极反应：4CO32-4e+2H2O =4HCO3+O25 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应
3、达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大6在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl DNa+、HCO3、SO32、I7将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+，Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是( )A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若6.72L SO2（标准状
4、况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7D每有1 molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA8某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( )A该元素属于非金属元素 B该原子核内有16个质子C该原子在化学反应中易失去2个电子 D该元素在周期表中的位置是第3周期、第A族9下列化学用语及其表述正确的是( )A二硫化碳的结构式：S=C=S B氢氧根离子的电子式：C12C与14C属于同种核素 D水的电离方程式：H2O=H+OH10在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是( )A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，
5、正反应速率逐渐减小，最后减小为零C平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O11生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )Aa极为电源负极，b极为电源正极B装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极C室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水D阴极的电极反应式为2NO312H10e=N26H2O12下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能
6、比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NAC2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA14下列说法不正确的是( )A由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高BHF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键CF2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D氯化铵固体
7、受热分解破坏了离子键15锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）D放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)16短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性:RTB氢化物的沸点一
8、定是YRC原子半径和离子半径均满足Y0)。下列说法不正确的是( )A当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B未达平衡时，放出的热量可能是a kJC当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小19. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点： D简单离子的半径：YNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21.一定温
9、度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 v正(B)=2 v逆(C)A B C D只有22.下列有关电子式的书写正确的是( )AN2的电子式： BNH4Cl 的电子式：CHClO 的电子式： DCO2的电子式：23. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO
10、2)通过氢氧化钠溶液24科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是( )A放电时，负极反应为Zn - 2e+ 4OH = ZnB放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC充电时，电池总反应为2Zn= 2Zn + O2 + 4OH + 2H2OD充电时，正极溶液中OH浓度升高25一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(
11、 )A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质能与水反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构26常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为( )A8mL B8.5mL Cl0mL D10.5mL27在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.30 mol
12、/L D0.45 mol/L28已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为( )化学键O=O（g）H-H（g）H-O（g）1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ29某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2S
13、O4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收30某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42、CO32、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是( )A该溶液X中Na+、Cl一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色二、非选择题（本题包括3小题，共40分）31（10分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3
14、，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O），设计了如下流程：回答下列问题：（1） 溶解烧渣选用 ；试剂X选用 。（填物质化学式）（2） 固体1中主要成分为 。（填物质化学式）（3） 加入NaOH控制pH的目的是 。（4） 由溶液2得到FeSO47H2O产品，实验操作为 、 ，过滤、洗涤、干燥。（5） 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，除了需要防止其水解，还要防止 。32（15 分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下列问题：(1)由FeSO47H2O固体配制0.10molL-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 （从下列图中选择
15、，写出名称。)(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。已知FeSO4、Fe2(SO4)3溶液均显酸性阳离子u108/（m2s-1V-1）阴离子u108/（m2s-1V-1）Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO42-8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02molL-1。石墨电极上未见Fe析出。
16、可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，还原性小于 。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。33（15 分）（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反应原理为：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol-1351463393293则该反应的H=_kJmol-1
17、 。（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJmol-1若反应CO2(g)+N2(g) C(s)+NO(g)的活化能为akJmol-1，则反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)的活化能为 kJmol-1。（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_（填选项字母）。A及时移去甲醇 B改进催化剂 C提高反应物浓度 D增大容器压强（4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应 I
18、. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) 1200K时，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则05 min内 v(CO2)=_。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g) ，只发生反应II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是_ (填标号)。A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体
19、的总质量不再改变哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试答案一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）123456789101112131415CCCDBBCCABCCCAD161718192021222324252627282930DDCDCACADDBBCDC二、非选择题（本题包括3小题，共40分）31.（10分）答案：(1)H2SO4 Fe(2)SiO2(3)使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)FeSO47H2O被氧化和分解32.（15分）答案：（1） 烧杯、量筒、托盘天平 （3分）（2） KCl （1分）（3） 石墨 （1分）（4） 0.09molL-1（2分）（5） Fe3+e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+ Fe3+Fe（6分）（6） 取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现红色。（2分）33.（15分）答案：（1）-12 （2）2a-574 （3）BC （4）0.02molL-1min-1 BC