1、7化学与生产、生活、科学技术密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比燃料毒性小污染少B空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C.绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化8下列有关有机物的叙述中，正确的是( )A淀粉与纤维素互为同分异构体B正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同9. NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A利用大阳能
2、制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02gB.用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2NAC.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/LD标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA10下列实验装置或操作能达到实验目的是A.制取Fe(OH)2的装置及操作B.某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的D将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备F
3、e(OH)3胶体11粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g。 在此过程中下列说接正确的是（ ）A甲池化学能转化为电能，工作时OH-由ab定向移动B通电时，整个电路中电流方向为abcdaC乙池中CuSO4溶液的浓度不变D电极d是纯铜，此过程中电子转移0.05mol12下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）A.一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，一直减小B已知Ksp(BaSO4)=1.0710-30, Ksp(BaCO3)=2.5810-9,所以不能将BaSO4转化为BaC
4、O3 C用弱酸溶液滴定强酸溶液时可用甲基橙作指示剂D.已知电离常数HCN : Ka=4.910-10,H2CO3：Ka1=4.310-7, Ka2=5.610-11,则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN-H2O+CO2=2HCN+CO32-l3已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素形成的化合物种类最多，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( )A离子半径：ZWB对应的氢化物的热稳定性：RWC.X与Z、W与Z均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同D. R的最高价氧
5、化物的水化物与NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:RY 26.(15分）某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置：装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。（1）加入药品前必须要进行的操作是_,其方法是_。（2）F中加入的药品是_，其作用是_。 实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置。打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a,点燃酒精灯，观察实验现象。（3）若反察到D中溶液先由浅绿色变为_色，即可证明Fe3
6、+氧化性比I2强。 （4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明_(填化学式）的氧化性比_强。因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2(SCN)2；在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；卤素互化物(如氯化溴)易与水反应。（5）D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为_。（6）氯化溴与水反应的化学反
7、应方程式为_。27. (14分)“沽净煤技术”之一是地下煤层氧化法，其方法是：将地下煤层引燃后，再交替鼓入空气和水蒸气，就能连续产生水煤气。其中主要反应有：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol （1）在煤层中发生反应的意义是_；同时还发生CO2与C转化为CO的反应，该反应的热化学方程式是_。（2）用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在密闭容器中，梅CO和H2按物质的量l:2混合反应
8、，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，图中两条曲线对应的压强分别为0.1MPa和5.0MPa。其他条件不变时，增大混合气中CO和H2的物质的量之比，则CO的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。当压强是5.0MPa、温度为200时，平衡混合物中甲醇的体积分数为_(保留两位小数)。压强是0.1MPa、温度为200时，当反应达到平衡后甲醇的浓度为0.05mol/L，该反应的平衡常数为_。（3）水煤气还可以用来合成二甲醚：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5kJ/mol。 二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解
9、质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_。28.（14分）某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：已知：氧化镁与水反应生成氢氧化镁；硅酸的酸性比氢氧化铝强。饱和氯化铵溶液的pH约为5，氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.012.0。氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.74.0。（1）写出过程II中氧化铝发生反应的化学方程式：_。（2）过程的名称是_产品乙的俗名是_。（3）过程V中所用适量的B 是一种气体，B是_（填化学式），过程V中所发生的反应的离子方程式为_。 （4）残渣甲用
10、饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_（结合平衡表达式，用化学平衡理论解释）。（5）取适量溶液丙，加入过量盐酸并过滤除去沉淀，再用惰性电极电解滤液，一段时间后，在阴极区有沉淀生成，最后沉淀消失。电解时生成沉淀的化学方程式为_。35【化学-选修3:物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。（1）E元素的基态原子电子排布式为_。（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_个键和_个键。（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型
11、是_。（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_。（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是_。（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度=_g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。36.化学-选修5：有机化学基础（15分）某有机物A（C10H10O4）遇到FeCl3溶液显紫色，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子结构中有7种不同化学环境的氢原子，在一定条件下能发生如图所示转化（部分产物已略去）。其中E分子中有3种不同化学环境的氢原子。已知：R-C
12、H=CH-OHR-CH2CHO请回答：（1）A中不含氧的官能团是_（填名称）；反应的反应类型是_。（2）反应中，1molA与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗_molNaOH。（3）C不能发生的反应类型是_（填序号）a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.消去反应（4）反应的化学反应方程式为_。（5）若是消去反应，则反应的化学方程式为_。（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应 连接在苯环上的氢原子只有2种类型7-13：CBDCB AA26.（15分）（1）检查装置气密性（l分）关闭分液漏斗活塞，将末端导管口置于水中，微热烧瓶（2分）（2）氢氧化钠溶液（l分）
13、吸收尾气中的氯气，防止污染空气（1分）（3）蓝（2分）（4） Br2（l分）Fe3+（1分）（5）Cl2+2SCN=2Cl-(SCN)2（2分） 5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-（2分）（6）BrCl+H2O=HBrO+HCl（2分）27.（14分）（1）提供反应所需要的能量（合理即可，2分）C(s)CO2(g)=2CO(g) H=+172.5kJ/mol（2分）（2） 减小（2分）44%（3分）100（3分）（3）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）28.（14分）（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2( 2 分）（2）溶解，过
14、滤（各l分，共2分）铁红（l分）（3）CO2（2分）CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3CO32-或CO2+2=2Al(OH)3CO32-H2O（2分）（4）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，氯化铵中NH4+不能与OH-反应，c(OH-)降低，平衡右移（3分）（5）2AlCl3+6H2O2 Al(OH)3+3H2+3Cl2（2分）35.（16分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）3（l分）2（1分）（3）正三角形（2分）（4）氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷高（2分）（5）(OH)2 （3分）（6）8（l分）， （3分）36.（15分）（1）碳碳双键（l分）酯化反应或取代反应（2分）（2）2(2分）（3）d(2分）（4）HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3分）（5）HOCH2CH2COOHCH2=CHCOOH+H2O （3分）（6）或或（写出一种即可得分，2分）