1、非金属及其化合物 一、选择题(每小题2.5分,共60分) 1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是NaOH; AgNO3; Na2CO3; NaBr; FeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3-,I-,Cl-,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水 4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2SB.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.
2、FeS 5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸 6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7 7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是 A.1
3、:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A. B. C. D. 9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO3-,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2-,S2-,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3-,Cl- 10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚 实验现象a,b相混合 气体变成棕色c,d相混合 产生白烟c,e分别通入少量
4、溴水中 溴水均成无色透明溶液b,e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H4 11.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是 A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO2,CO和H2O(气)C.可能有
5、CO2,NH3和H2O(气) D.一定有H2,CO2和HCl 12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用 A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液 13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性 14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 B.NaHS溶液、SO2C. NaCl溶液、NaI溶
6、液 D.CaCl2溶液、Na2S溶液 15.我国城市环境中的大气污染物主要是 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾 D.HCl,SO2,N2,粉尘 16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z的溶液中,会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是 X Y Z A.浓硫酸 NaCl+MnO2 AgNO3B.NaOH溶液 Ca(HCO3)2 Ca(OH)2C.NaOH溶液 (NH4)2SO4 KAl(SO4)2D.浓硫酸 NaCl H2S 17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生
7、的是A.AlCl3,H2SO4,KOH B.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBr D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)2 18.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是 A.PH3 B.H2S C.HCl D.NH3 19.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药 D.乙二醇作医用消毒剂 20.下列变化肯定不可逆的组是 晶体的溶解; 盐溶液的电解;盐的水解; 电解质的电离;乙酸乙酯的生成; Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨
8、.A. B. C. D. 21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是 A.Al2(SO4)3和NaHCO3 B.Na2SO4和NH4HCO3C.MgSO4和Na2CO3 D.NaHCO3和NaHSO4 22.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 A.五种 B.六种 C.七种 D.八种 23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2D.H2S,SO2 24.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2 B.铝粉和NaOHC.N
9、a2SO3和SO3 D.Na2CO3和P2O5二 填空题(共15.5分)25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)(3)中的A不在同一主族.(1)若A是 ,则B为 ,C为 ;(2)若A是 ,则B为 ,C为 ;(3)若A是 ,则B为 ,C为 .26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是 ;有
10、关反应式为 ;加Na2CO3的作用是 ;有关反应式为 .27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:A+C-D+E B+C-2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为 .(2)具有相同空间构型的微粒是 和 .已知XYn型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为 .(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.A+D: ,B+E: .28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示
11、):请填写以下空白:(1)X是 ,B是 .(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.WD+T: ,ZC: .三、简答题(共5.5分)29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共6分)30.CuSO4在一
12、定条件下发生如下分解:CuSO4CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:准确称量无水硫酸铜6.0g.测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.干燥管质量在实验结束时增加2.4g.实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 .(2)装置F的作用是 .(3)装置D的作用是 .(4)确定装置E的进、出口的原则是 .(5)首先应计算的
13、物质是 .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为 .(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是 .五、计算题(共13分)31.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量. 参考答案 一、共60分1.D 2.B ?3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B9.AC 10.
14、C 11.D 12.B 13.CD 14.AB 15.B 16.AC17.A 18.BD 19.D 20.D 21.AD 22.C 23.C 24.CD二、25.(共4.5分)(1)Mg C O2(2)F2 O2 H2(或Cl2 S H2)(3)O2 S H226.(共4分)吸收空气中的O2,防止Na2S2O3被氧化;2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中CO2;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327.(共4分)(1) (2)NH3; H+3O; 10928(3)NH4+H2ONH3H2O+H+;28.(共3分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4
15、+2HCl;三、29.(共5.5分)A:NaHSO4 B:NaCl C:HCl D: 盐酸 E:Na2SO4NaHSO4+NaClNa2SO4+HClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2四、(共6分)30.(1)(2)吸收SO3,放出等物质的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O2 3CuSO43CuO+2SO2+O2+SO3(6)F31.(共6分)解:设NO2为xL, NH3为yL, N2为zL.混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3=NH4NO3NO2与硝
16、酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是N2和NO. 解得 x=6.72L y=2.24L z=1.04L答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L.32.(共7分)解: NaOH的物质的量为:0.05L4mol/L=0.2mol0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成Na2S时, 0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成NaHS时,白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol0.2mol=11.2g因为7.8g7.92g11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是Na2S和NaOH的混合物;另一种是Na2S和
17、NaHS的混合物.设Na2S为xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/molxmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S的质量:0.04mol78g/mol=3.12gNaOH的质量:7.92g-3.12g=4.80g设Na2S为ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/molymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S的质量为:78g/mol0.0965mol=7.52gNaHS的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物.另一种是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)组成的混合物.
