1、西藏山南第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）满分：100分 考试时间：100分钟部分相对原子质量H:1 C:12 O:16 CI:35.5 Na:23 N:14注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。第I卷(选择题)一、单选题1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )选项AB
2、CD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选C。2. 胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是A. 食醋B. 云雾C. 食盐水D. 白糖水【答案】B【解析】【详解】A食醋为醋酸溶液，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；B云雾为胶体分散系，会产生丁达尔效应，故B符合题意；C食盐水为溶液，不会产生丁达尔效应，故C不符合题意；D白糖水蔗糖水溶液，不会产生丁达
3、尔效应，故D不符合题意；答案选B。【点睛】丁达尔效应是胶体的特性，只需要判断选项是胶体分散系即可。3. 用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是（ ）A. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C. 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中【答案】D【解析】【详解】制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加几滴三氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可；不能用玻璃棒搅拌，会生成沉淀，故答案为D。4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式
4、书写正确的是（ ）A. HClO=H+ClO-B. KHCO3=K+C. H2CO32H+D. HNO3H+【答案】B【解析】【详解】AHClO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡，应用“”表示，A错误；BKHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K+和，极少部分电离为H+和，即KHCO3在溶液中主要以K+和的形式存在，B正确；CH2CO3为多元弱酸，分步电离，C错误；DHNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”表示，D错误；故选B。5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CO2B. CH3COOHC. CuSO4D. NaOH【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液
5、中或熔融状态下能导电化合物；【详解】ACO2与水反应生成碳酸，碳酸为弱电解质，并非CO2在水中电离而导电，所以CO2为非电解质，故选A；BCH3COOH在水溶液中，则CH3COOH为电解质，故B不选；CCuSO4在水溶液中，则CuSO4为电解质，故C不选；DNaOH在水溶液中，则NaOH为电解质，故D不选。6. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、NO、SO、Na+B. Na+、NO、Ag+、Cl-C. K+、Cl-、HCO、Na+D. Ba2+、NO、CO、K+【答案】C【解析】【详解】ACu2+在溶液中为蓝色，A不满足题意；BAg+、Cl-可形成AgCl的沉
6、淀，不能大量共存，B不满足题意；CK+、Cl-、HCO、Na+均为无色离子，且相互不发生离子反应，能够大量共存，C满足题意；DBa2+、CO可形成BaCO3的沉淀，不能大量共存，D不满足题意；答案选C。7. 下列各溶液中n(Na)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na)相同的是（）A. 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B 50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C. 100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D. 200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【解析】【详解】100
7、mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L0.1L=0.02mol；A100mL0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，故A错误；B50mL0.2mol/LNaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L0.05L=0.01mol，故B错误；C100mL0.1mol/LNaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+
8、)=0.1mol/L0.1L=0.01mol，故C错误；D200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，故D正确；故答案D。8. 下列实验操作中错误的是A. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热【答案】D【解析】【详解】A. 选用的萃取剂的原则是和原溶液中的溶剂互不相溶，其次
9、对溶质的溶解度要远大于原溶剂，因此萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关，A正确；B. 蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C. 分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选D。9. 用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A. NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAD.
10、物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A NA个二氧化碳分子为1mol，但选项中未说明是标况，故不能根据气体摩尔体积来计算体积，A错误；B1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02NA个，B正确；C标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；Dn=cV，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误；故选B【点睛】本题要注意B选项，用质量（n=）计算物质的量时，不需要标准状况的条件。10. 下列用于分离提纯物质
11、的装置正确的是( )ABCD灼烧固体过滤分液蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A灼烧固体应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，A错误；B过滤用于分离固体和液体，过滤应该用玻璃棒引流，B错误；C分液应该是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，由于I2的CCl4的密度比水大，而且与水互不相溶，因此可以用分液的方法分离，C正确； D蒸馏用于分离互溶的沸点差较大的液体混合物，蒸馏时应该用温度计测量气体的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸到液面下，D错误；答案选C。11. 符合下图中阴影部分的物质是A. Na2CO3B. NaHCO3C. K2CO3D.
12、Na2SO4【答案】A【解析】【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。12. 下列叙述正确的是（ ）A. lmo1 O2的质量为32g/mo1B. 的摩尔质量为62g/molC. H2SO4相对分子质量为98gD. lmol任何物质的质量等于该物质的相对
13、分子质量【答案】B【解析】【详解】Almo1 O2的质量为32g，A错误；B的摩尔质量为62g/mol，B正确；CH2SO4的相对分子质量为98，C错误；Dlmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，D错误。答案为B。第II卷(非选择题)二、填空题13. 填写物质的量与质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度的关系。_；_；_；_；_；_；_；_。【答案】 (1). M (2). M (3). NA (4). NA (5). Vm (6). Vm (7). V溶液 (8). V溶液【解析】【详解】根据物质的量n与质量m、微粒的数目N、气体的体积V、溶液的物质的量浓度c的关系可知，n=，
14、n=，n=，c=，物质的量n与质量m、微粒的数目N、气体的体积V、溶液的物质的量浓度c的关系图如下：，故答案为： M； M； NA； NA； Vm； Vm； V溶液； V溶液。14. 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操
15、作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。【答案】 (1). AC (2). 分液漏斗 (3). 500 (4). BCD (5). 小于 (6). 大于 (7). 12.2 (8). 15【解析】【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转
16、移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗；（2）A容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故选BCD；（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=
17、18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒。15. NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的_。(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_。验证制得的分散系是胶体的方法为_。【答案】 (1). NaHCO3=Na+ (2
18、). 盐 (3). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (4). 利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路【解析】【详解】(1)NaHCO3是电解质，在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+；(2)NaHCO3电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐；(3)制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体具有丁达尔效应，利用这个性质检验分散系是否是胶体，所以验证制得的分散系是胶体的方法为利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。三、计算题(写出计算过程)16. (1)配制500mL0.2mol/LNa2C
19、O3 溶液需要的Na2CO3 质量是多少？_。(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？_。【答案】 (1). 10.6g (2). 0.04mol/L【解析】【分析】根据n=cV=和溶液的稀释定律计算。【详解】(1)500mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g；(2)取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：=0.04mol/L。【点睛】考查物质的量浓度的计算，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意浓溶液稀释的过程中溶质的物质的量不变。
