1、河南省安阳县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式 B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的电离方程式为：H2S 2H+S2-D标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【答案】D【解析】A次氯酸的电子式 ：B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H-57.3kJ/mol，数值错，氢氟酸为弱酸，放出热量要少。CH2S的电离方程式为：H2S H+HS-，多元弱酸，分步电离。2分子式为C5H10O
2、2并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：能与Na2CO3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为C5H10O2的物质为羧酸，分子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2种位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2种CH（CH3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选B。考点：考查了同分异构体的相关知识。3下列反
3、应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AFe2O3跟稀硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】试题分析：A中硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁，只表现酸性，不表现氧化性。B中硝酸与铜反应，一部分氮的化合价不变，一部分氮的化合价降低，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C中氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与水，硝酸只表现了酸性。D中，氢氧化铝与稀硝酸反应是一个酸碱中和反应，硝酸，只表现酸性。考点：重点考查，硝酸的两大性质，酸性与强氧化性。4反应CH3CH3CH2=CH2H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CCCHH键能（kJ/mol）414
4、.4615.3347.4435.5则该反应的反应热H为A+288.8kJ/mol B-703.4kJ/mol C+125.4 kJ/mol D-125.4kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：在反应CH3-CH3CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.
5、8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，C项错误；答案选C。考点：考查反应热的计算5工业上制乙醇的方法是 ( )A淀粉发酵 B乙烯加水 C乙醛还原 D乙酸乙酯水解【答案】、【解析】工业上用于生产乙醇只有、【答案】B【解析】分析问题要注意选好研究的对象，守恒规律的研究对象是整个反应体系，从整个反应体系来看总质量、总能量肯定是守恒的。 7反应：NH4HSNH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是A其他条件不变，通入SO2气体B移去一部分NH4HS固体，其他条件不变C温度和体积不变，通入氮气D温度和压强不变，通入氮气【
6、答案】B、C 【解析】ASO2与H2S的反应生成S，使H2S减小，平衡向右移动。BNH4HS是固体，其浓度是常量，与其多少无关，所以减少或增加NH4HS平衡不移动。C、DN2本身与平衡体系中各物质不反应，所以若容器体积不变，则NH3，H2S的浓度不变，平衡不移动；若容器体积增大(压强不变即体积增大)，由H2S，NH3的浓度减小，平衡向右移动。故答案为B、C。8下列叙述中正确的是是（ ）A氢氧根离子的摩尔质量是17gB每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.021023/molC物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D0.1 mol氯化氢约含有6.021022个氯化氢分子【答案】BD【解析】【
7、错解分析】错选 A，C，漏选B。出现误区，是由于摩尔质量的单位的符号是g/mol（或写成gmol-1），没有写对，误写为“g”，导致失误。出现误区，是由于没有考虑到溶质的化学式不同，电离产生的微粒数可能相同，也可能不同，导致失误。出现误区，是由于未认真读书，不知道“6.021023/mol”这种表示方法是正确的，导致失误。【正解】学物质的量及有关概念时，要理解概念并准确记忆，便可走出误区9以下离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+3O
8、H-=2BaSO4+Al(OH)3C将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-D向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO【答案】CD【解析】本题考查离子方程式的书写，难度中等；I-具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，离子反应方程式为：6H+ +2I- +2Fe(OH)3=I2+ 2Fe2+ +3H2O，A项错误；明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全，则Al3+与OH-的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaS
9、O4+AlO2-+2H2O，B项错误；碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应，则碳酸氢钙完全反应，C项正确；次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成HCO3-,D项正确。10下列说法正确的是( )A由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键来源:学科网C在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体【答案】B【解析】试题分析：A、铵盐受热易分解，铵盐的所以化学性质不稳定，故A错误；B、以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所
10、以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，故B正确；C、分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和和所带电荷都有关系，故C错误；D、常温下，Hg为液体，其固态时为金属晶体，所以常温下为气态或液态的物质，其固态时不一定会形成分子晶体，故D错误；故选B。考点：考查了化学键与晶体结构的相关知识。11下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.
11、4L【答案】D【解析】标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B不正确，因为不一定是在标准状况下；C不正确，因为物质不一定是气体；D中氮气和CO2的摩尔质量相同，都是28g/mol，所以正确的答案选D。12具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子【答案】B【解析】13将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生
12、成气体，又能生成蓝色沉淀的是ACuSO4溶液 BBa(OH)2稀溶液 CMgCl2溶液 DCaCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：A将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应，生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 蓝色沉淀，A项正确；B将一小块金属钠投入Ba(OH)2稀溶液中，只产生氢气，无蓝色沉淀生成，B项错误；C将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，有白色沉淀生成，C项错误；D将一小块金属钠投入CaCl2溶液中，只生成氢气，无蓝色沉淀生成，D项错误；答案选A。考点：考查物质的性质和反应现象的判断,钠的化学性质。14某酸性溶液中只含NH4+、C1、H+、O
13、H四种离子，下列说法正确的是 A溶液中离子浓度可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH)B该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C可由pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合而成D再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH) 【答案】A【解析】试题分析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH4+发生水解，使溶液显酸性，c(C1) c(NH4+)，B选项正确。C选项pH3的盐酸与pH11的氨水
14、等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即c(NH4+)+c(H)=c(C1)+c(OH) ，可得D选项错误。考点：溶液中离子浓度大小的判断点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。15一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该溶液中加少量铁
15、粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入少量的铁粉，与溶液中的铁离子反应，不会生成单质铜，所以观察不到红色固体析出，正确；B、由于铁离子、铜离子、亚铁离子的水解使溶液中的c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)减小，所以c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，正确；C、根据表中的数据可知氢氧化铁最难溶，所以逐滴加入氢氧化钠溶液时最难溶的沉淀先析出，正确；D、
16、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后，铁离子沉淀完全，但铜离子、亚铁离子不会沉淀，所以过滤后的溶液中仍含有FeSO4，错误，答案选D。考点：考查对难溶电解质的溶解平衡理解应用16（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素名称：X 、Y 、Z 。（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 _ ，Z的单质通入澄清石灰水反应的
17、离子方程式是 _ 。（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为_。【答案】（1）硫，钠，氯（写元素符号不得分）（2）Na+2-Na+， CI2 + +2OH- = CI- + CIO- + H2O（写化学方程式不得分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【解析】X最高价氧化物化学式为XO3，设X的相对原子质量为X，则（2+X）：(X+48)= 17 40，得：X=32，“X原子核内质子数与中子数相等”，则X为硫元素；由“Y2X”，得：Y形成+1价阳离子，“Y的阳离子电子层结构与Ne相同”，所以Y是钠元素；由题意，得：Z是氯元素；17（12分）IA、B、C、D、E
18、、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：（1）试写出B2单质的电子式：_。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 。（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_。（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3 气体，
19、当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 molL1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 _；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_。II（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。【答案】（1），H2O2；（2）Al34OH=AlO22H2O或Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=AlO22H2O）
20、；（3）N2H42CuO2CuN22H2O；（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；（5）2NaN32H2O=3N2H22NaOH，0.1 mol；（1）x2、x8、x18、x32；（2）nm5、nm15、nm29。【解析】试题分析：这五种元素属于短周期，B、C、D、E、F最简单离子电子层结构相同，根据（4）问A的单质是气体，推出A不与其他四种元素在同一周期，即A：H，A和E属于同一主族，说明B、C、D属于第二周期，E、F属于第三周期，即E：Na，AD=8，则D的最外层有7个电子，即D：F，F和Na的最简单离子具有相同电子层结构，F可能是Mg也可能是Al，如果是镁
21、元素，BF=8，推出B的最外层有6个电子，即B为O，不符合题意，故F是铝元素，B:N，C：O，（1）N2的电子式为：，由上述元素组成的有4个原子核且为18电子的物质是过氧化氢，其化学式：H2O2；（2）因为Al(OH)3是两性氢氧化物，与过量的NaOH反应，故离子反应反应方程式：Al34OH=AlO22H2O；（3）NH3具有还原性，能还原氧化铜，N2H4与NH3的性质相似，与氧化铜反应，黑色变为红色，说明有铜单质生成，产物对空气无污染，说明N转变成了N2，H转变成H2O，因此反应方程式为：N2H42CuO2CuN22H2O；(4)发生的反应方程式为：N23H22NH3，消耗3molH2时放出
22、的热量是83.23/(320.15)kJ=92.4kJ，故热反应化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；（5）NaN3与水反应生成两种气体和一种碱，此反应反应方程式为：2NaN32H2O=3N2H22NaOH，2mol此化合物参加反应转移2mol电子，0.1mol参加反应转移0.1mol电子；（1）同主族相邻周期的原子序数差的规律，IA族元素，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；A和0族元素，原子序数依次差8、8、18、18、32；A A族，原子序数差为8、18、18、32，故原子序数的关系为x2、x8、x18、x32；（2）同周期主族元素原子序
23、数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族序数+10，六周期元素原子序数差=族序数差+24，短周期元素原子序数差=族序数差，故nm5、nm15、nm29。考点：考查元素周期表、元素推断、反应方程式的书写、电子式等知识。18如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气的目的是_。 甲乙装置中A试管为什么都要水域加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_；甲和乙中反应的化学方程式分别是_； 。 在实验过程中试管C导
24、管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。【答案】 CuO；Cu ；使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体； 使A中乙醇均匀受热挥发，蒸汽流稳定；黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu ； 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O N2【解析】由教材实验可以知道：乙醇被氧化成乙醛，在Cu做催化剂加热条件下被氧气氧化成乙醛，也可以被热的氧化铜氧化成乙醛。甲中没有氧气，所以B中装的是CuO ；乙的A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，当混合气体通过铜丝后，在热Cu催化下氧气将乙醇氧化成乙醛，乙中B装的是Cu；由于乙醛易溶解于水，
25、所以最后出来的气体主要是氮气。19（每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管 ；滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶 ；滴定结束时俯视碱式滴定管刻度 。碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 。【答案】【解析】
26、略20（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液
27、面（ ）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）该36.5的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数 18.25；若加入等体积的水稀释后，质量分数 18.25（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）【答案】（1）11.9 (2)BD (3) 16.8; A; B 等于 大于【解析】（1）根据可知，盐酸的浓度是。（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。（3）500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸中溶质是0.5L0.400mol/L0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.20
28、0mol11.9mol/L0.0168L16.8ml。根据cn/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。21现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 (填化学式)（2
29、）写出ab段反应的离子方程式 （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)【答案】（1）Fe(OH)3和Al(OH)3；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，0a段反应，消耗NaOH溶液3molFe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+ + 3OH-Al(OH)3，1mol 3mol 1mol 3mol 1molx 3x y 3y y3x+3y=3molab段反应，消耗NaOH溶液(3.6-3)molAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1mol 1moly yy=0.6mol由解得x=0.4mol，即
30、FeCl3的物质的量为0.6mol，c=4mol/L。【解析】试题分析：（1）向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生的反应为：Fe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+3OH-Al(OH)3(0a段)，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(ab段)，a点对应的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，b点，及b点后对应的沉淀为Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3和Al(OH)3；（2）ab段是生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解的阶段，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+
31、OH-=AlO2-+2H2O；（3）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，0a段反应，消耗NaOH溶液3molFe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+3OH-Al(OH)3，1mol 3mol 1mol 3mol 1molx 3x y 3y y3x+3y=3molab段反应，消耗NaOH溶液(3.6-3)molAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1mol 1moly yy=0.6mol由解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.6mol，c=4mol/L；故答案为：4mol/L。考点：考查了镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算的相关知识。22X、Y、Z、W是原子序数
32、依次增大的短周期元素。已知：X、Z同主族，Y、W同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）写出元素符号：X_，Y_。（2）W元素在周期表中的位置_。（3）写出有关反应的方程式：反应的化学方程式_，反应的离子方程式_。（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_。【答案】（1）H（1分），O（1分）（2）第三周期第A族（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（
33、2分）（4）SO32+2S2+6H+=3S+3H2O（2分）【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：X、Z同主族，Y、W同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2，则Y一定是O，所以W是S；X2W和WY2之间可发生反应生成W单质，所以X是H，则Z是Na。过氧化钠水之间可发生反应生成氧气和氢氧化钠。（1）X、Y的元素符号分别是H、O；（2）S元素在周期表中的位置第三周期第A族。（3）根据以上分析可知反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2。（4）由X、Y、Z、W四种元素中
34、任选三种元素分别构成两种化合物，这两种化合物与硫化钠反应生成S单质，这说明化合物应该是亚硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为SO32+2S2+6H+=3S+3H2O。【考点定位】本题主要是考查元素推断、无机框图题判断等【名师点晴】掌握常见化合物的性质是答题的关键，特别是物质中原子个数是答题的突破点。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、
35、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；向的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。（1）则原溶液中一定存在的离子是_；（2）一定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是_。【答案】（1）SO42-、Fe2+；（2）
36、Cl-、CO32-；（3）NH4+；取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。【解析】试题分析：某溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-中的一种或两种，过滤，得沉淀和滤液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明沉淀只有BaSO4，不含BaCO3，则溶液中只含有SO42-，不含有CO32-；向的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀，说明不含有Cl-；再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加
37、入氯水，溶液立即变为血红色，说明溶液中含有Fe2+。（1）综上所述可知原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+；（2）一定不存在的离子是Cl-、CO32-；（3）可能存在的离子是NH4+；为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝；若试纸变为蓝色，就证明含有NH4+；若试纸不变为蓝色，就证明不含有NH4+。考点：考查溶液的成分的确定的知识。24G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为_。（2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（
38、3）下列对有机物G的性质推测正确的是_（填选项字母）。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有_种；A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应 C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是_（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息，写出以甲苯为
39、原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物【答案】（1）；（2）浓硫酸、浓硝酸、加热，取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）AC（4） （5） 16种 或（6） 【解析】试题分析：根据流程图，A为；根据D的结构简式，可知C为；B为；E为;F为；（1）B的结构简式为；（2）反应为生成，发生硝化反应，条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；的反应类型为取代反应；反应与生成的作用是保护酚羟基，以防被氧化；（3）G中含有羧基和酚羟基能与碱反应，G中含有氨基能与酸反应，所以具有两性，既能与酸反应也能与碱反应；G不能发生消去反应；G中含有羧基和氨基，能生成肽键形成高分子化合物；只有羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2；（4）（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；（5）；属于芳香族化合物，且含有两个甲基；能发生银镜反应说明含有醛基；与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合下列条件的C的同分异构体有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是 或。（6）以甲苯为原料合成有机物，根据题意，先硝化反应，再氧化，最后还原，考点：本题考查有机合成路线。