1、电解质溶液1下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸B等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80后溶液的 pH仍然相同【答案】B【解析】A项，温度未知，无法判断KA溶液呈中性还是呈碱性，所以无法判断HA是强酸还是弱酸，A错误；B项，等pH的盐酸和醋酸溶液浓度：c(HCl)c(CH3COOH)，加水稀释促进CH3COOH电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数后溶液中c(Cl-)pH(CH3COOH
2、)，D错误；故选B。225时，重水(D2O)的离子积为 1.61015，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pDlgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25条件下) ( )A重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2OB在 100mL0.25molL1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2molL1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD1C0.01 molL1NaOD 重水溶液，其 pD12DNH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3D2O 和 HD2O+【答案】B【解析】A项，重水和水两种液体，化学性质相似，D2O 的电离度等于 H2O的电离度，故A错
3、误；B项，根据中和反应量的关系，100mL 0.25molL1 DCl和50mL 0.2molL1 NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为 =0.1molL1，则c(D+)=0.1molL1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正确；C项，在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，则溶液中c(OD)=0.01molL1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=molL1=1.610-13molL1，pD=-lgc(D+)=-lg1.610-13=13-lg1.612，故C错误；D项，NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3DHO 和 D3O+
4、，故D错误；故选B。3下列说法正确的是( )A升高温度可以使纯水中的 c ( H+) c(OH-)B常温下 pH=3的盐酸和 pH=ll 的氨水等体积混合：c(C1-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)C可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质D常温下，l 10-8mol L-1 的极稀盐酸的 pH 等于8【答案】C【解析】A项，升高温度，促进电离，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，但纯水仍然呈中性，所以 c (H+) = c(OH-)，故A错误；B项，常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合，由于NH3H2O是弱碱，不完全电离，所以反应后NH
5、3H2O过量，溶液呈碱性，c (H+) c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+) = c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+) c(C1-)，所以c(C1-) + c(H+) c(NH4+)+ c(OH-)，故B错误；C项，FeCl3水解程度很大，在酸性溶液中就可以沉淀完全，所以可用 MgO 固体消耗 MgCl2 溶液中的H+，从而使 FeCl3杂质水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，故C正确；D项，常温下，盐酸的pH不可能大于7，故D错误；故选C。4能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是( )AHNO2的酸性比CH3COOH强B0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7CHNO2溶液
6、与Na2CO3反应生成CO2DHNO2不稳定可分解成NO和NO2【答案】B【解析】A项， HNO2的酸性比CH3COOH强，不能说明是弱酸，故A不符合题意；B项，0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根水解，亚硝酸是弱酸，故B符合题意；C项，HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能说明亚硝酸酸性大于碳酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故C不符合题意；D项，HNO2不稳定可分解成NO和NO2，只能说明亚硝酸是不稳定性酸，不能说明亚硝酸是弱酸，故D不符合题意。故选B。5某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.510-4和1.710-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3CO
7、ONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A曲线I代表CH3COONa溶液B溶液中水的电离程度：c点b点C从b点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中n(Cl-)相同【答案】B【解析】F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数
8、后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线代表CH3COONa。A项，由分析可知，曲线I代表NaF，曲线代表CH3COONa，A错误；B项，NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点b点，B正确；C项，HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大，减小，所以增大，C错误；D项，由分析可知，a点c(NaF)c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较
9、大，D错误。故选B。6下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )A常温下测定醋酸钠溶液的 pHB比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力D比较 0.1molL-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 molL-1 氢氧化钠反应所放出的热量【答案】C【解析】A项，测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值7，说明为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不选；B项，HCl是强电解质完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不选；C项，溶液导电能力与离子浓度成正比，与电
10、解质强弱无关，相同pH下盐酸和醋酸的导电能力相同，所以无法判断醋酸是否部分电离，则无法判断醋酸是弱电解质，故C选；D项，弱电解质的电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，0.1molL-1的盐酸和醋酸分别与0.1molL-1氢氧化钠反应所放出的热量，如果前者放出热量大于后者，说明醋酸中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选C。7下列说法不正确的是( )A室温下，0.1molL-1NaA溶液的pH7，则HA为弱酸B相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)C中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D将浓度和体积均相
11、等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多【答案】D【解析】A项，室温下，0.1molL-1NaA溶液的pH7，该盐溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；B项，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由电离可知c(Cl)=c(CH3COO)=c(H+)，故B正确；C项，浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液物质的量相等，中和所需HCl的物质的量是相同的，故C正确；D项，浓度相等的氨水和NaOH溶液，NaOH是强电解质，氢氧根离子浓度大，碱性更强，pH比氨水大，分别加水稀释至pH相等，强碱所加的水多，即后者加水多，故D错误；故选D。8下列说法不正确的是
12、( )A中性溶液中一定存在c(H)c(OH)B中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H)相等D室温下，0.1 molL1 NaCl溶液和0.1 molL1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等【答案】D【解析】A项，中性溶液中，c(H)c(OH)，A正确；B项，等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需HCl的物质的量相同，B正确；C项，相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢氧根浓度相等，两溶液中由水电离的c(H)相等，C正确；D项，室温下，0
13、.1 molL1 NaCl溶液和0.1 molL1 NaF溶液中，NaF属于强碱弱酸盐，F-会水解，离子总数不相等，D错误；故选D。9下列说法正确的是( )A298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8B298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性CHClO与HF的混合溶液中c(H+)=D室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同【答案】C【解析】A项，298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；B项，298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等
14、体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；C项，HClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH)，c(H+)=+，c(H+)=，故C正确；D项，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误；故选C。10下列说法不正确的是( )A常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=(10-6-10-8)molL1B对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改
15、变值大于HX溶液的pH改变值C硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D常温下，a molL1的CH3COOH溶液与0.01molL1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=【答案】B【解析】A项，列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)，溶液中的物料守恒式为：c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，两式联立可得：c(CH3COOH)= c(OH)- c(H+)，又因为溶液在常温下pH=8，所以有c(CH3COOH)=
16、(10-6-10-8) molL-1，A项正确；B项，由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；Cv硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：BaSO4(s)+ CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；D项，常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)= c(OH) =10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)，所以有：c(Na+)= c(CH3COO)=0.005 molL-1；此外，
17、溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；故选B。11常温下，下列说法正确的是( )ApH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )B0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ lC物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者D等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等【答案】C【解析】A项，pH相等的盐酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀释时，由于醋酸弱电解质的电离平衡向右移动，使c(Cl-)c(C
18、H3COO-)，故A错误；B项，0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值减小，故B错误；C项，物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液中铵根离子水解，硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4) 2CO3溶液中铵根离子和碳酸根离子都水解，碳酸根促进铵根离子的水解，铵根离子浓度减小，一水合氨离子浓度增大， 减小，故前者大于后者，故C正确；D项，等物质的量醋酸和氢氟酸都属于弱电解质，电离时电离程度不同，吸收的热量不同，与足量氢氧化钠反应，放出的热量不相等，故D错误。12下列说法正确的是( )A常
19、温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱B在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C稀释1molL-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)【答案】D【解析】A项，常温下，pH=2的HA溶液中氢离子浓度为102mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为102mol/L，二者等体积混合后溶液的pH7，溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，碱一定是弱碱，但酸不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐，故A错误；B项，没有告
20、诉两溶液的体积，则无法计算n(OH-)，故B错误；C项，稀释1molL-1的HCl溶液，稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D正确；故选D。13下列说法不正确的是( )A0.1molL1NaOH溶液从常温升温到60，其pH变小B等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)C等浓
21、度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大D等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大【答案】B【解析】A项，常温下，0.1molL1NaOH溶液中c(OH-)=10-1molL1，c(H+)= molL1，溶液的pH=13，升温到60，Kw增大，c(H+)=，其pH变小，故A正确；B项，等浓度的氨水加入稀盐酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，NaOH溶液加入稀盐酸至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na
22、 +)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na +)=c(Cl-)，由于氨水是弱碱，当氨水与盐酸完全反应生成氯化铵时，溶液为酸性，要使溶液显中性，氨水消耗的盐酸比NaOH溶液消耗盐酸的量少，则c(NH4+)c(Na+)，故B错误；C项，氨水是弱碱，NaOH是强碱，等浓度的氨水、NaOH溶液，pH后者大，稀释相同的倍数，仍然pH后者大，故C正确；D项，等体积、等pH的氨水、NaOH溶液，氨水的浓度更大，氢氧根离子的总量比氢氧化钠溶液中的更多，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝促进氨水继续电离氢氧根离子，且氨水与氢氧化铝沉淀不反应，氢氧化钠是强碱，完全电离，与铝离子反应过程中，氢氧根离子没
23、有补充，则氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀更多，故D正确；故选B。14某温度时，在水中的电离常数：K(CH3COOH)K(NH3H2O)1.8105；在冰醋酸中K(HClO4)1.6105；K1(H2SO4)6.3109，则下列说法不正确的是( )AHClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸B在冰醋酸中可能发生反应：HClO4NaHSO4NaClO4H2SO4C在某温度下，0.1 molL1氨水和醋酸溶液中，c(NH4)c(CH3COO)D氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4)c(ClO4)，则溶液呈酸性【答案】D【解析】A项，HClO4在水中完全电离，属于强酸，在冰醋酸中K(HClO4)1
24、.6105，说明部分电离，属于弱酸，故A正确；B项，在冰醋酸中K(HClO4)1.6105、K1(H2SO4)6.3109，则酸性：HClO4H2SO4，所以在冰醋酸中可能发生反应：HClO4NaHSO4NaClO4H2SO4，故B正确；C项，该温度下K(CH3COOH)K(NH3H2O)1.8105，则醋酸和一水合氨的电离程度相同，所以0.1molL1 氨水和醋酸溶液中满足：c(NH4)c(CH3COO)，故C正确；D项，氨水和HClO4溶液反应后，若c(NH4)c(ClO4)，根据电荷守恒可知：c(H)c(OH)，混合液呈碱性，故D错误；故选D。15下列说法中正确的是( )A25时某溶液中
25、水电离出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】D【解析】A项，既然由水电解出的c(H+)=1.010-12mol/L，则由水电解出的c(OH-)=1.010-12mol/L；而c(H+)c(OH-)=1.010-14mol/L，所以原来的溶
26、液的c(H+)=1.010-2mol/L或者c(OH-)=1.010-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；B项，NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则=不断减小，故B错误；C项，恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；D项，蒸馏水的pH6，所以Kw=110-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；
27、故选D。16常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A. 两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B. 两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)C. 相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大D. 相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同【答案】B【解析】A项，溶液体积未知，两溶液中溶质的物质的量不一定满足n(CH3COOH)=n(HCl)，A错误；B项，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，pH2的盐酸溶液浓度是0.01mol/L，因此两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)c(Cl
28、-)，B正确；C项，相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，因此盐酸的pH比醋酸的小，C错误；D项，相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等，但镁的物质的量不确定，因此生成的氢气的物质的量不一定相等，D错误。17室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH-)相等B. 两溶液中水的电离程度相同C. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，A错误；
29、B项，NH4Cl溶液中存在NH4H2ONH3H2OH，加入Zn，消耗H，NH4还能水解出H，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，即后者反应速率快，B正确；C项，盐酸与NaOH反应至中性，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH反应至中性，溶质为NH4Cl和NH3H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，C错误；D项，加水稀释促进NH4水解，NH4Cl溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，D错误。19常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是( )A. 两溶液中c(OH-):盐酸醋酸B. 醋酸溶液中c(H
30、+)=c(CH3COO-)C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸c(CH3COO-)，B错误；C项，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力盐酸醋酸，C正确；D项，加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，D错误。20室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是( )A. 水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙B. 向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲V乙C. 若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11Na
31、OH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D. 若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)+ c(OH-)，D错误。21室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )ApH相等的HNO3和HCN两种酸
32、溶液中，c(NO3-)c(CN-)BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体DNa2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32)【答案】C【解析】A项，pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，氢离子的浓度相等，酸根离子等于对应的氢离子浓度，所以c(NO3-)=c(CN-)，故A错误；B项， NaHB溶液呈酸性，可以是NaHSO4，对应的是H2SO4 在水中能完全电离，故B错误；C项， NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入镁粉与氢离子反应生成氢气，促进铵根离子水解，生成一水合氨较多，转化为氨气，所以可
33、生成两种气体，故C正确；D项，溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c(CO32)+c(HCO3)=c(Na+)，故D错误；故选C。22下列说法正确的是( )A100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性B相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同C相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多D将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1 c2【答案】D【解析】A项，100时，水的离子积为：1.010-1
34、2，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故A错误；B项，相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa 溶液中，一水合氨是弱碱，抑制水电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，促进水电离，水的电离程度后者大，故B错误；C项，由于在醋酸电离的程度小，相同物质的量浓度的醋酸PH比盐酸大，因此稀释到相同的pH值(pH在增大),稀释倍数盐酸大，盐酸中加水多，故C错误；D项，将浓度为 c1的氨水和浓度为 c2的盐酸等体积混合，生成氯化铵，水解呈酸性，若溶液呈中性，碱要过量，则一定有 c1 c2，故D正确；故选D。23常温下，下列说法不正确的是( )ApH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释
35、相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pHB0.l molL-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+lC物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者DpH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH7【答案】B【解析】A项，pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，由于醋酸的电离度增大，电离产生的H+的物质的量增大，醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，所以醋酸的pH小于盐酸的pH，A正确；B项，0.l molL-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体，将抑制一水合氨的电离，溶液的碱性减弱，pH减小，所以溶液pH不可能增大为a+l，B不正确；C项，物质的
36、量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液相比较，由于CO32-的水解对NH4+起促进作用，使得(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)减小，c(NH3H2O)增大，所以 前者大于后者，C正确；D项，pH为5的盐酸溶液不管稀释多少倍，溶液都呈酸性，所以pH7，D正确；故选B。24下列说法正确的是( )A2.010-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.010-7 mol/LB加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱C常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小D常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3【答案】D【解析】A项， 2.
37、010-7 mol/L的NaOH溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)，c(Na+)=2.010-7 mol/L，则c(OH-)2.010-7 mol/L，故A错误；B项，加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度均增大，pH变小，碱性不变，故B错误；C项，醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆移，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D项，常温下，pH=3的醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液pH=3，故D正确。故选D。25常温下，下列叙述正确的是( )A某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的p
38、H=b，则ab-1BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)C等体积等pH的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2的量相同D若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13【答案】D【解析】A项，氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，将pH=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH=b，则ab-1，故A错误；B项，常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(
39、H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)c(CH3COO-)，故B错误；C项，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，由于醋酸是弱酸，盐酸是强酸，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸溶液与足量锌反应生成的氢气多，故C错误；D项，10mLpH=a的硫酸溶液c(H+)=10-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c(OH-)=mol/L=10b-14mol/L ，两溶液混合后，溶液呈中性，则10mL10-amol/L=100mL10b-14mol/L，则a+b=13，故D正确；故选D。26下列说法正确的是( )A35时，纯水中c(H+)c(O
40、H-)B足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同CpH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)c(Na+)D常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.010-10molL-1【答案】C【解析】A项，纯水中H+、OH-由水电离产生，35时，纯水中c(H+)=c(OH-)，故A错误；B项，硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积：硫酸醋酸，故B错误；C项，pH相同的氨水和氢氧化钠c(NH4+)=c(Na+)，氨水是弱碱，加水稀释促进氨水电离，加水稀释相同倍数后，
41、c(NH4+)c(Na+)，故C正确；D项，NH4Cl水解促进水电离，常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.010-4molL-1，故D错误；故选C。27下列说法不正确的是( )A测得0.1molL -1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸B常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小C常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐D常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍【答案】C【解析】A项，测得0.1molL -1的一元酸HA溶液pH=3.0，说明HA不能完全电离，则HA一定为弱酸，故
42、A正确；B项，氨水中存在NH3H2ONH4+OH-，加入氯化铵固体，增大NH4+浓度，电离平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液pH减小，故B正确；C项，常温下，正盐 BA 溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐，且HA和BOH的电离程度相同，故C错误；D项，NH4Cl 溶液中NH4+的水解促进水的电离，则常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的=100倍，故D正确；故选C。28关于下列溶液的说法中正确的是( )A在1mol/L NaHA溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )B室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积
43、混合后，溶液的pH基本不变C向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONaNaF(已知：CH3COOH Ka=1.7610-5；HF Ka=3.5310-4)【答案】B【解析】A项，由于不能确定H2A是不是强酸，因此在1mol/L NaHA溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )，A错误；B项，室温下，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后氢离子浓度不变，因此溶液的pH基本不变，B正确；C项，向CH3CO
44、ONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C错误；D项，根据电荷守恒可知相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总浓度分别为c(Na+)+c1(H+)、c(Na+)+c2(H+)，两溶液中钠离子浓度相等，根据电离平衡常数可知醋酸的酸性弱于氢氟酸，因此醋酸钠溶液的碱性强于氟化钠，即醋酸钠溶液中氢离子浓度小于氟化钠溶液中氢离子浓度，所以溶液中阴阳离子总浓度：CH3COONaNaF，D错误；故选B。29下列说法不正确的是A室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)均减小B室温下
45、，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na)c(NH4)C室温下，将20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH12D20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)20 mL【答案】A【解析】A项，室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，故A错误；B项，室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na)c(NH4)c(OH)，故B正确；C项，室温下，将20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液稀释至200 mL，溶液中的氢氧根浓度为，因此溶液的pH12，故C正确；D
46、项，20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，如果两者等体积混合后，则溶质为CH3COONa，溶液显碱性，若所得溶液呈中性，则还需再加入醋酸，因此V(CH3COOH)20 mL，故D正确。故选A。30下列说法不正确的是( )A常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H2的速率更快B将NaCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A【解析】A项，常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，因两
47、者均为强酸且c(H+)相等，生成H2的速率相同，A不正确；B项，氯化钠和葡萄糖溶液常温呈中性，pH=7，加热到80，Kw增大，c(H+)=c(OH-)，溶液仍呈中性，B正确；C项，NaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则HCN是弱酸是弱电解质，C正确；D项，常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，溶液pH增大，D正确；故选A。31下列说法正确的是( )AH+浓度增大，溶液的酸性一定增强B强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强C0.l0mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH-离子浓度减小D常温下，pH=2
48、的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7【答案】D【解析】A项，H+浓度增大溶液的酸性不一定增强，如在碱性溶液中h+浓度增大，溶液的碱性减弱，故A不选；B项，溶液的碱性强弱与溶液中氢氧根离子浓度的大小有关，与溶质是否为强碱或弱碱无关，故B不选；C项，CH3COOH为弱酸，在稀释CH3COOH的过程中，氢离子浓度减小，由于温度不变，KW不变，所以随着稀释的进行，溶液中OH-浓度增大，故C不选；D项，pH=2的CH3COOH溶液比pH=12的NaOH溶液的物质的量浓度要大，则等体积的pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合时，醋酸过量，即溶液呈酸性，故
49、选D。故选D。32下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将0.1 molL1 CH3COOH溶液从20 升温至30 ，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸，弱酸的电离为吸热过程，将0.1 molL1CH3COOH溶液从20 升温至30 ，促进醋酸的电离，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A错误；B项，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，
50、因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于NH4Cl，故B错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，即=1，故C错误；D项，常温下，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH7，故D正确；故选D。33下列说法正确的是( )A100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性B相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同C相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多D将浓度为 c1 的
51、氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1 c2【答案】D【解析】A项，100时，水的离子积为：1.010-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故A错误；B项，相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱碱，抑制水电离，CH3COONa是强碱弱酸盐，促进水电离，水的电离程度后者大，故B错误；C项，由于在醋酸电离的程度小，相同物质的量浓度的醋酸PH比盐酸大，因此稀释到相同的pH值(pH在增大),稀释倍数盐酸大，盐酸中加水多，故C错误；D项，将浓度为c1的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，生成氯化铵，水解呈酸性，若溶液
52、呈中性，碱要过量，则一定有c1c2，故D正确；故选D。34下列说法不正确的是( )A0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大B室温下，NaHSO3溶液的pH7，说明的电离程度大于其水解程度C酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质D25时0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S【答案】D【解析】A项，0.1molL-1CH3C
53、OOH溶液加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COO-数目增多，c(H+)减小， c(OH-)增大，故A正确；B项，HSO3-电离出H+、HSO3-水解出OH-，室温下，NaHSO3溶液的pH7C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)D氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(SO42-)=c(NH4+)【答案】D【解析】A项，常温下，pH=7的溶液可能是纯水，也可能是NaCl溶液或CH3COONH4溶液等，A正确；B项，常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，溶液中的OH-与H+正好完全反应，但过量的氨水仍会电离出OH-
54、，所以溶液呈碱性，pH7，B正确；C项，相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中c(OH-)相等，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)=c(Cl-)，C正确；D项，氨水和硫酸反应后的溶液，满足电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，从而得出2c(SO42-)=c(NH4+)，D不正确；故选D。37常温下，下列有关说法不正确的是()ApH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同BpH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C
55、pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)= c(CH3COO-)D往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小【答案】B【解析】A项，pH=11的氨水、NaOH溶液中，氢离子浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水电离产生的c(H+)相同，A正确；B项，pH=3的盐酸中c(H+)=110-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=110 -3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，B不正确；C项，两溶液中氢离子浓度相等，根据水的离子积可知两溶液中氢氧根离子浓度也相等，根据电荷守恒，则c(Cl-)= c(CH3
56、COO-)，C正确；D项，一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水、NaOH溶液，氨水的浓度较大，往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小，D正确。故选B。38下列说法正确的是( )A醋酸钠溶液呈碱性，往0.1molL-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离BT时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性C相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)与n(Na+)相等DpH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)【答案】D【解析】A项，醋酸的电离平衡为：CH3CO
57、OHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，CH3COO-浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A错误；B项，判断溶液的酸碱性，要通过比较H+和OH-浓度的相对大小来判断，不能单从pH角度来判断溶液的酸碱性，B错误；C项，没有给溶液的体积，无法判断n(NH4+)与n(Na+)是否相等，C错误；D项，两种溶液的pH相等，则混合前两种溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等，因为是等体积混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在电荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H
58、+)，所以c(Cl-)= c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因为是等体积混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，综上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)，D正确。故选D。39常温下，浓度均为 0.1molL -1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是( )A分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸B稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸C用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸
59、和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积：盐酸大于醋酸D两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸【答案】D【解析】A项，浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸大于醋酸，故A错误；B项，稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸等于醋酸，故B错误；C项，等体积的盐酸和醋酸溶液，物质的量相等，用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH 溶液的体积相等，故C错误；D项，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，盐酸抑制水电离程度大于醋酸，因此两种溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸小于醋酸，故D正确。故选
60、D。40下列说法一定正确的是( )A某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质B相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多C相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等D氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)c(NH4+)2【答案】C【解析】A项，由于温度未知，因此pH=6的蒸馏水也可能是中性，不能说明该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质，A错误；B项，相同温度下，等pH的氨水、NaOH溶液中的浓度相等，体积相等时中和时所需HCl的物质的量相等，题中无体积相等，所以无法判断消耗盐酸的物
61、质的量的多少，B错误；C项，相同温度下，Kw相同，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+浓度相同，则OH-浓度相等，溶液中的OH-为水电离出的OH-，水电离出的OH-和H+浓度相等，C正确；D项，氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O，且c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D错误；故选C。41(2020浙江省十校联盟高三联考)室温下，下列说法正确的是( )A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、
62、b、c的大小关系是：abcBKNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C5.0103 molL1KHA溶液的pH3.75，该溶液中c(A2)c(H2A)D己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Ka，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于【答案】B【解析】A项，稀释氨水时，促进氨水电离，pH变化更小，所以将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，a、b、c的大小关系是：acb，故A错误；B项，虽然溶液pH均为7，但是CH3OOONH4中的铵根离子与醋酸根相互促进水解，促进水的电离，所以CH3OOONH4
63、溶液中水的电离程度更大，故B正确；C项，5.0103 molL1KHA溶液的pH3.75，显酸性，电离大于水解，所以c(A2) c(H2A)，故C错误；D项，由，可知c(OH)=mol/L，所以c(H+)=，液的pHlgc(H+)=，故D错误；故选B。42室温下HNO2和CH3COOH的电离常数分别为4.610-4和1.7610-5下列有关说法正确的是( )ANaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液B分別中和pH相等、体积相等的两溶液，HNO2所需NaOH的物质的量较多C物质的最浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(CH3COO-=c(NO2-
64、)D等pH的HNO2和CH3COOH溶液中水的电离程度相等【答案】D【解题思路】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。A项，NaNO2溶液的的水解程度小于CH3COONa溶液，等浓度的NaNO2溶液的pH小于CH3COONa溶液，但题中没有指出两种酸的浓度，A错误；B项，CH3COOH的酸性弱于HNO2，两者溶液pH相等时，醋酸浓度更大，分別中和pH相等、体积相等的两溶液，CH3COOH所需NaOH的物质的量较多，B错误；C项，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)，c( NO2-)= c(Na+)，但HNO2
65、消耗更多的氢氧化钠，即HNO2中和后的溶液中c(Na+)更大，所以c(CH3COO)c(NO2-)，C错误；D项，等pH的酸溶液，对水的电离抑制程度相同，故HNO2和CH3COOH溶液中水的电离程度相等，D正确。43下列说法正确的是( )A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO-和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH-的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱【答案】D【解析】A项，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种
66、微粒都有，A项错误；B项，平衡状态时离子浓度不变，离子浓度不一定相等，B项错误；C项，电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等，C项错误；D项，多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以电离程度依次减弱，D项正确；故选D。44常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是( )AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)DB与D等体积混合后，溶液
67、中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)【答案】B【解析】CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4C1溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7；则A为NH4C1溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液。A项，D为Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，A项正确；B项，NH4C1溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不
68、抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，B项错误；C项，A为NH4C1溶液，C为盐酸，二者等体积混合，溶液中的溶质是氯化铵和HCl，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，由于铵根离子水解，则c(H+)c(NH4+)，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，C项正确；D项，B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确；故选B。45常温下，下列说法正确的是( )A稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小BpH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶
69、液等体积混合，混合液呈碱性C用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质D相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸醋酸【答案】D【解析】A项，稀释酸溶液，溶液中酸电离产生的所有离子的浓度均减小，但水电离出的离子浓度增大，A错误；B项，pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，过量的醋酸发生电离，混合液呈酸性，B错误；C项，用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明 CH3COOH 是弱电解质，因为我们不知道醋酸的起始浓度，C错误；D项，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，醋酸仍发
70、生部分电离，稀释后溶液中的c(H+)，仍是醋酸小，所以pH：盐酸7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【答案】A【解析】A项，NaHSO4溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)2c(SO42)c(OH)，又因为c(Na+)= c(SO42)，故A正确；B项，NH4Cl与氨水
71、混合溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH)，因为溶液显碱性，c(OH) c(H+)，所以c(NH4+) c(Cl)，存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl)，所以正确的离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，故B错误；C项，0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4，所以存在的电荷守恒为：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+ c(Cl)c(Na+)c(H+)，故C错误；D项，0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO
72、3溶液等体积混合的物料守恒为2c(Na+)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故D错误；故选A。47pH相等的CH3COOH溶液与H2SO4溶液，下列说法正确的是( )A2 c(CH3COO)=c(SO42)Bn(CH3COO-)+n(OH-)=2n(SO42-)+ n(OH-)C将两份溶液混合，pH保持不变D等体积CH3COOH与H2SO4溶液和同浓度NaOH溶液恰好反应，消耗碱液体积相同【答案】C【解析】A项，pH相等，则两溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据电荷守恒可知，应为2 c(CH3COO)=c(SO42)，A项错误；B项，体积不确定，无法比较物质的量的关系，B项错
73、误；C项，CH3COOH溶液的电离平衡不移动，pH不变，C项正确；D项，CH3COOH溶液浓度远大于H2SO4，等体积情况下前者消耗的碱液更多，D项错误；故选C。48下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c
74、(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】A【解析】A项，.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；B项，NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，B错误；C项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒得2c(Na+)=
75、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；D项，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，H+由水和溶液中HA-电离产生，所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，D错误；故选A。49常温下，下列有关叙述正确的是( )A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+) 2c(ClO)+c(HClO)B100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4+)相同CpH=2的一元酸和pH=12的
76、一元强碱等体积混合：c(OH)c(H+)D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)【答案】A【解析】A项，饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：任何电解质溶液中都存在电荷守恒c(Na+)+c(H)=c(OH)+ c(ClO)+c(Cl)，c(H)=c(OH)，物料守恒： c(HClO)+c(ClO)=c(Cl)，得c(Na+) 2c(ClO)+c(HClO)，故A正确；B项，100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200mL 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4C
77、l)相同，但c(NH4)不同，水解程度不同，故n(NH4+)不同，故B错误；C项，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：若酸为强酸，则c(OH)=c(H+)；若酸为弱酸，则酸过量，c(OH)，故C错误；D项，常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO 的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na )+c(H)，c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误；故选A。50化工生产中用(次磷
78、酸钠)进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2下列说法正确的是()A化学反应中，氧化产物为Cu和H2BCuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)c(H+)C溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H+HPO22-DNaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸【答案】D【解析】A项，反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2中，Cu、H元素化合价降低、发生还原反应，所以Cu和H2为还原产物，故A错误；B项，CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，即c(H+)c(OH-)，电荷关系为2c(SO42-)+c(OH-=2c(Cu2+)c(H+)，即c(SO42-)c(Cu2+)，所以CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)，故B错误；C项，Na中H2PO2-没有羟基，所以次磷酸钠为正盐，H2PO2-不能电离出H+，但能水解，故C错误；D项，NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐，说明H3PO3分子中只有两个羟基，所以H3PO3为二元酸，故D正确；故选D。
