1、第I卷 选择题（36分）一、单选题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1、 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g)；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)； H57.3kJ/mol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB. 的反应热为221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.
2、 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大3、 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的A. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液B. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液C. X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液4、 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2(l)O2(g)2H2O(l) HQ1kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJ/mol（3）2H2(l)O2(
3、g)2H2O(g) HQ3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是A. Q1Q2Q3 B. Q1Q2Q3 C. Q3Q2 D. Q2Q1Q35、 对化学反应限度的叙述错误的是A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6、 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A. 2 B. 3 C. 4 D. 5二、不定项选择题（本大题
4、包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一个或两个选项符合题意）7、 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)I(g)2HI(g)；H0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是A. 保持体积不变加入H2 B. 压缩体积至原来的一半C. 降低温度 D. 加入催化剂8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H483.6kJmol1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0 ，则金刚石比石墨稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl
5、(aq)+H2O(l) H57.4kJmol1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 ; 2C(s)O2(g)2CO(g) H2 ;则 H1H29、 在密闭容器中反应aR(g)bQ(g)cX(g)dY(g)达平衡后， 保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质R的转化率减少了C. 物质X的质量分数减少了 D. abcd10、在密闭容器中进行X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓
6、度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A. c(X2)=0.15mol/L B. c(Y2)=0.9mol/L C. c(Z2)=0.3mol/L D. c(Q2)=0.6mol/L11、100ml 6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是A. 把锌粉改为锌粒 B. 水 C. 碳酸钠（固体） D. 降低反应体系的温度12、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率，现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另
7、一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2，则下列说法中正确的是A通CO的一极是电池的负极 B负极发生的电极反应是：O22CO24e2CO32C正极发生的电极反应是：COCO322e2CO2 D正极发生还原反应已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H。（2）下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2220kJmol1H2的燃烧热H
8、 。1molH2和0.5molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。14、（10分）对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，根据下列图示回答各小题：（1）压强，P1比P2 填（大、小）。（2）化学计量数m比pq 填（大、小）。（3）温度T1比T2 填（高、低）。（4）正反应 热（吸，放）。（5）达到平衡后，若增加B的物质的量，则A的转化率将 （填提高、降低或不变）。15、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.
9、6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应的逆反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A. 容器内压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变C. v正(H2)v逆(H2O) D. c(H2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO)c(H2)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（5）为了提高H2O(g)的转化率，可以采取的措施有： 。16、（12分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
10、：（1）该实验装置中还缺少的实验仪器是 。（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大、偏小、无影响”）。（4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。17、（12分）根据氧化还原反应Fe2FeCl33FeCl2，完成下列各小题。（1）采用烧杯和
11、盐桥，设计并画出此原电池的装置简图。（2）电子从 极流出，Cl移向 极。（用装置图中的电极材料填空）（3）写出电极的电极反应式：负极： ；正极： 。（4）当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极质量减轻了 g。18、（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。（1）甲中电池的负极是 ，乙池中发生氧化反应的电极是 （填“铝片”或“镁片”）。（2）写出乙池中负极的电极反应式_。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。（填写元素符号）（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法 （填“可靠”或“不可靠”）。
