1、新疆伊宁市第四中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：90分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题(每小题3分，共60分。)1. 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式不相符的一项是( )A. 酒精C2H5OHB. 小苏打NaHCO3C. 纯碱NaOHD. 生石灰CaO【答案】C【解析】【分析】【详解】A酒精的结构简式为C2H5OH，故A正确；BNaHCO3俗称小苏打，苏打是指Na2CO3，故B正确；C纯碱是Na2
2、CO3的俗称，NaOH俗称烧碱，故C错误；D生石灰是指CaO，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D正确；故选C。2. “善待地球，科学发展”，下列行为中不符合这一主题的是( )A. 发展循环经济、构建资源节约型社会B. 大量砍伐森林，以满足人们对于木材的需求C 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系D. 大力开发使用太阳能，减少对化石燃料的依赖【答案】B【解析】【分析】【详解】A发展循环经济，减少了污染物的排放，构建资源节约型社会，节约了资源，故A正确；B大量砍伐森林，会大量消耗森林木材资源，同时减少了二氧化碳的吸收和氧气的释放，故B错误；C采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减小副产品的
3、排放，有利于环境保护，故C正确；D太阳能属于清洁能源，大力开发使用太阳能，减小对化石燃料的依赖，减小对环境的污染，故D正确；故选B。3. 下列物质中不属于电解质的是( )A. CaOB. NaClC. H2SO4D. SO2【答案】D【解析】【分析】【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，电解质的本质是自身能够电离。常见的酸、碱、大多数盐类、活泼金属氧化物、H2O属于电解质， SO2属于非电解质，故D正确。故选D。4. 关于氧化还原反应的说法一定正确的是( )A. 一定有电子转移(得失或偏移
4、)B. 还原剂中的元素化合价降低C. 氧化剂在反应中失去电子D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A氧化还原反应的特征是由元素化合价变化，一定存在电子转移（得失或偏移），故A正确；B还原剂在反应中失去电子，化合价升高被氧化，故B错误；C氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，故C错误；D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故D错误；故选A。5. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是( )A. 钠燃烧时发出黄色火焰B. 钠的硬度比较小C. 钠具有很强的还原性D. 钠燃烧时生成氧化钠【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据焰色原理分析，钠
5、燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；B钠的硬度比较小，可以用刀子切割，故B正确；C钠是活泼金属，容易失去电子，有很强的还原性，故C正确；D钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，故D错误；故选D。6. 要证明某FeSO4溶液是否变质，可加入的试剂是( )A. KSCN溶液B. KMnO4溶液C. 氯水D. 石蕊试剂【答案】A【解析】【分析】硫酸亚铁变质即亚铁离子被氧化为铁离子，若硫酸亚铁变质，溶液中将含铁离子。【详解】A铁离子能够与硫氰化钾溶液反应生成血红色络合物，亚铁离子没有此现象，可以用硫氰化钾溶液检验FeSO4溶液是否变质，故A可选；B高锰酸钾具有强氧化性，亚铁离子能够被高锰酸钾溶液氧化，高锰
6、酸钾溶液褪色，而铁离子不能被高锰酸钾溶液氧化，所以用高锰酸钾溶液不能检验其是否变质，故B不选；C亚铁离子能够被氯水氧化为铁离子，不能检验其是否变质，故C不选；D硫酸亚铁可以被氧化为硫酸铁，无论硫酸亚铁是否变质，硫酸亚铁和硫酸铁都是强酸弱碱盐，溶液都成酸性，石蕊试剂均变红，不能检验，故D不选；故选A。7. 下列叙述不正确的是( )A. 硅是应用最广泛的半导体材料B. 二氧化硅可用于制作工艺品C. 硅在自然界全部以氧化物的形式存在D. 硅酸盐大多不溶于水，化学性质很稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A硅处于导体和绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料，故A正确；B玛瑙、水晶的主要成分为二氧化硅，
7、可以用玛瑙、水晶制作饰物和工艺品，故B正确；C硅是亲氧元素，在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，故C错误；D硅酸盐大多不溶于水，则不易与其它物质发生化学反应，性质很稳定，故D正确；故选C。8. 下列电离方程式书写正确的是( )A CaCl2=Ca2+ClB. K2CO3=K+COC. KIO3=K+IOD. Ca (NO3)3=Ca2+2(NO3)2【答案】C【解析】【分析】【详解】A氯化钙属于强电解质，能够完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，故A错误；B碳酸钾属于强电解质，能够完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K+CO，故B错误；C碘酸钾属于强电解质，能够完全电离，电
8、离方程式为：KIO3=K+IO，故C正确；D硝酸钙属于强电解质，能够完全电离，电离方程式：Ca(NO3)2=Ca2+2，故D错误；故选C。9. 下列关于金属铝的叙述中，正确的是( )A. 常温下铝不与空气中的氧气发生化学反应B. 铝是地壳中含量最多的金属元素C. 铝的化学性质不活泼D. 工业冶炼铝时，通常用焦炭做还原剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，故A错误；B在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故B正确；C铝原子最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，是一种比较活泼的金属
9、，故C错误；D铝比较活泼，工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D正确；故选B。10. 下列离子反应方程式中书写正确的是( )A. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2+AgB. 醋酸滴加入碳酸钙中：CO+2H+=CO2+H2OC. 氧化铜与盐酸混合：CuO+2H+=Cu2+ H2OD. 氯化钡与硫酸钠溶液混合：BaCl2+SO=BaSO4+2Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】A铁片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故A错误；B醋酸滴加入碳酸钙中，生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙不溶于水，保留化学式形
10、式，故B错误；C氧化铜与盐酸混合，生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水，保留化学式，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，故C正确；D氯化钡与硫酸钠溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为：Ba2+SO=BaSO4，故D错误；故选C。11. 在西汉刘安组织编纂的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于该反应的说法中不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+CuC. 该反应中铁做氧化剂D. 该反应说明铁的金属
11、活动性比铜的强【答案】C【解析】【分析】【详解】A铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，A正确；B铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，B正确；C铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合升高，铁作还原剂，C错误；DFe+Cu2+=Cu +Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，D正确；答案选C。12. 金属材料在日常生活中有着广泛的应用，下列关于金属材料的一些说法中不正确的是( )A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B. 锈蚀后的金属制品没有回收再利用的价值C.
12、 我国使用最早的金属材料是青铜D. 通常情况下合金的熔点低于其成分金属【答案】B【解析】【分析】【详解】A.合金是金属与金属或者非金属形成的，其性质与成分金属的性质不完全相同，A项不符合题意；B.锈蚀后的金属制品可以回收再利用，比如铁锈可以通过一定的反应转化为铁单质，重新使用，B项符合题意；C.我国使用最早的金属材料是青铜，C项不符合题意；D.合金的熔点比成分金属的熔点低，D项不符合题意；答案选B。【点睛】13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是( )A. Na+、Ag+、NO、Cl-B. K+、Mg2+、OH-、Cl-C. Na+、H+、SO、NOD. K+、Ca2+、CO、OH-
13、【答案】C【解析】【分析】【详解】A银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确；D钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。14. 下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是( )A. 氧气B. H2OC. 稀硫酸D. 氯气【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，铁元素有+2价、+3价，不全是+3价，故A错误；B铁与水蒸气在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中铁
14、元素有+2价、+3价，不全是+3价，故B错误；C铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素为+2价，不是+3价，故C错误；D铁与氯气加热反应只生成氯化铁，铁元素全部为+3价，故D正确；故选D。15. 只用一种试剂就能鉴别出AlCl3、MgCl2、FeCl2三种溶液的是( )A. BaCl2B. NaOHC. HClD. NH3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】ABaCl2与AlCl3、MgCl2、FeCl2三种溶液都不反应，所以现象相同无法鉴别，故A错误；BNaOH与AlCl3溶液反应时先生成白色沉淀，然后沉淀溶解；与MgCl2溶液反应时生成白色沉淀，且沉淀不消失；与FeCl2溶液反应时先
15、生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；现象都不同可以鉴别，故B正确；CHCl与AlCl3、MgCl2、FeCl2三种溶液都不反应，所以现象相同无法鉴别，故C错误；DNH3H2O和AlCl3、MgCl2溶液反应都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，故D错误；故选B。16. 下列关于钠的重要化合物说法不正确的是( )A. Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 碳酸钠的水溶液显碱性，说明碳酸钠是一种碱C. 可以通过灼烧法来测定某碳酸钠和碳酸氢钠粉末中，碳酸钠的含量D. 可通过焰色反应来确定某溶液中是否含有Na+【答案】B【解析】【分析】【详解】ANa2O2与CO2反
16、应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中-1价的氧元素，部分价态升高到0价，部分价态降低到-2价，所以Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故A不选；B碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸钠的水溶液虽然显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故B可选；C碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠性质稳定，灼烧一定质量的某碳酸钠和碳酸氢钠粉末，充分反应后固体质量减小，利用质量差量法，可以测定出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸钠的含量，故C不选；D含有钠元素的物质的焰色试验为黄色，所以可通过焰色试验来确定某溶液中是否含有Na+，故D不选；故选B。17. 下列关于铁的重要化合物
17、说法中，正确的是( )A. Fe (OH)2是灰绿色沉淀B. 既可以通过复分解反应，又可以通过化合反应制备FeCl3C. Fe (OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3滴入NaOH溶液中D. Fe2O3可以与水反应生成Fe (OH)3【答案】B【解析】【分析】【详解】AFe(OH)2是白色沉淀，在被氧化过程中会呈现灰绿色，故A错误；BFeCl3和NaOH发生复分解反应，生成Fe(OH)3，Fe(OH)2、O2和H2O化合生成Fe(OH)3，故B正确；CFe (OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3滴入沸水中继续加热至红褐色，故C错误；DFe2O3与水不反应，故D错误；故选B。18. 从某含
18、有Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液中提取并制备出纳米氧化铝，下列操作步骤中最恰当的一组是( )加入过量氨水 加入过量烧碱溶液 过滤 滤液中通入过量CO2 滤液中加入过量盐酸 灼烧滤渣A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】从某含有Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液中提取并制备出纳米氧化铝，就要除去Mg2+、Fe3+；由于氢氧化镁和氢氧化铁不溶于过量的强碱和氨水，而氢氧化铝能够溶于过量的强碱和强酸，不溶于过量的氨水和碳酸，所以混合液中先加入过量烧碱溶液，铝离子变为偏铝酸根离子，Mg2+、Fe3+变为沉淀，过滤，向滤液中通入足量的二氧化碳气体，偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝
19、沉淀和碳酸氢钠，再过滤，得到氢氧化铝沉淀，灼烧滤渣，氢氧化铝分解，可得到纳米氧化铝，结合以上分析，操作步骤中最恰当的一组是；故选B。19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L H2O含有分子数为NAB. 通常情况下，NA个CO分子的质量是28gC. 物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD. 标准状况下NA个C2H6摩尔质量为30g【答案】B【解析】【分析】【详解】A标准状况下，水为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；BNA个CO分子的物质的量为1mol，CO的摩尔质量为28g/mol，所以NA个CO分子
20、的质量是28g，故B正确；C没有给定溶液的体积，不能计算氯离子的数目，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，C2H6的摩尔质量为30g/mol，故D错误；故选B。20. 下列实验方案设计中，不可行的是( )A. 加稀盐酸后过滤，除去铜粉中混合的铁粉B. 用蒸馏的方法分离汽油和柴油C. 用降温结晶的方法从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体D. 用乙醇萃取出碘水中的碘【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，加稀盐酸后过滤，可以除去铜粉中混合的铁粉，故A不选；B汽油和柴油均属于有机物，二者互溶，但二者沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离出汽油和柴油，故B不选；C
21、硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，可以用降温结晶的方法从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，故C不选；D乙醇和水任意比互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘，故D可选；故选D。二、填空题(每空1分，共37分)21. (1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法A蒸馏 B过滤 C萃取 D蒸发 E.分液请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：用自来水制取蒸馏水_；分离植物油和水_；除去粗盐中的泥沙_。(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到_、_。将烧杯中的溶液
22、没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会_(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。【答案】 (1). A (2). E (3). B (4). 100mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 偏大【解析】【分析】【详解】(1)用自来水制取蒸馏水应该使用蒸馏的方法，故选A；植物油和水互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，故选E；氯化钠溶于水而泥沙不溶，除去粗盐中的泥沙应该采用过滤的方法进行分离，故选B；(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，需要的仪器有：天平、量筒、烧杯，100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等；配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外
23、，还需要用到100mL容量瓶、胶头滴管；将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，根据“热胀冷缩”原理，最终造成所配溶液的体积偏小，根据c=可知，配成的溶液的物质的量浓度会偏大。22. (1)在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了_，产生了_。(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子_电子，发生_反应，这种物质是_。【答案】 (1). 水溶液 (2). 熔融状态 (3). 电离 (4). 自由移动的离子 (5). 失去 (6). 氧化 (7). 还原剂【解析】【分析】【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解
24、质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。23. (1)光导纤维的主要成分是_(填化学式)；地壳中含量最高的元素是_(填元素符号)；制作太阳能电池板用到的材料主要成分是_(填元素符号)。(2)_(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式_。(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式_。(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_。【答案】 (1). SiO2 (2). O (3
25、). Si (4). Fe2O3 (5). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (7). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】【分析】【详解】(1)二氧化硅具有良好光学性能，可作光导纤维，所以光导纤维的主要成分是SiO2；地壳中含量最高的元素是氧，其元素符号为O；硅具有导电性能，属于半导体材料，所以制作太阳能电池板用到的材料主要成分是Si；(2)氧化铁固体为红色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，化学式为Fe2O3；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Na
26、2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)碳酸氢钠性质不稳定，受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。24. 已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空(1)写出下列物质的化学式A_B_F_(2)按照要求写出下列反应的方程式_(写出离子反应方程式)_(写出化学反应方程式)(3)写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法_。(4)写出F受热分解的化学反应方程式_。【答案】 (1). Fe (2). Fe3O4 (3). Fe(OH)3 (4). 2Fe
27、3+Fe=2Fe2+ (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+ (7). 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】【分析】A及其化合物之间有如图所示的转化关系，F为红褐色固体，则F为Fe(OH)3；B为黑色晶体，B与HCl反应生成C和D，C、D之间能够相互转化，则B为Fe3O4，D为FeCl3，C为FeCl2，E为Fe(OH)2；A为常见的金属单质，则A为Fe，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe(OH)3；(2)应为
28、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为：2Fe3+Fe=2Fe2+；反应为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：2Fe3+Fe=2Fe2+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D溶液中所含的阳离子为Fe3+，Fe3+的检验方法是：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+，故答案为：滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含Fe3+；(4)F为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和水，该反应的化学反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为：2
29、Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25. (1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_，写出反应的化学方程式_；易拉罐恢复原样原因是_，写出反应的化学方程式_；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中
30、无明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。【答案】 (1). 有白色沉淀生成 (2). 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 (3). Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O； (4). 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 (5). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6). 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大 (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (8). BaCl2 (9). K2CO3 (10). Na2SO4【解析】【分析】【详解】(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成
31、氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= +2H2O；(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液
32、反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl2；碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。三、计算题(共3分)26. 把6.5g Zn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算：(1)6.5g Zn的物质的量_；(2)该硫酸的物质的量浓度_；(3)生成H2的体积(标准状况) _【答案】 (1). 0.1mol (2). 1mol/L (3). 2.24L【解析】【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4= ZnSO4+H2。【详解】(1)6.5g锌的物质的量为=0.1mol，故答案为：0.1mol；(2) 由化学方程式可知，与0.1mol锌反应的稀硫酸的物质的量为0.1mol，则稀硫酸的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；(3) 由化学方程式可知，0.1mol锌与稀硫酸反应生成氢气的物质的量为0.1mol，则标准状况下氢气的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。