1、说明：考试时间：10 0 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分可能用到的相对原子质量： H 1 O 1 6 C 1 2 S 3 2 C l 3 5 . 5 F e 5 6一、单项选择题（本题包括20 小题，114每小题2 分，1520每小题3分，共46 分）1下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B液态HCl不导电，所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反
2、应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强3将浓度为0.1molL-1Al2(SO4)3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）A水解平衡正向移动 B各微粒浓度均变小C溶液中离子数目增多 Dc(Al3+)与c(SO42-)的比值减小4下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于
3、反应2NO2(g)N2O4(g) H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH）减小D将水加热，KW增大，pH不变7温度和浓度均相同的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4Cl、NaClOCH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A B C D8醋酸钡晶体是一种媒染剂，下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（ ）Ac(Ba2+)c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）Cc(H+)=c（OH-）-c（C
4、H3COOH）D2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）Bc(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）9某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）A反应I：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T1D往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)c(CH3COO-) 增大16下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25
5、时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10mL0.0lmolL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化17一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡
6、反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）A反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL-1s-1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正V逆D相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%18在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；HQ kJmol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的
7、是（ ） ACO在23min和45min时平均速率相等B当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示D3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)19室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A1：4 B1：1 C1：2 D1：920部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）Ki1=
8、4.3010-7Ki2=5.6110-11Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7Ki=2.9510-8下列说法不正确的是（ ）ANaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)B相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3CClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-二、填空题（共5个大题，共54分）21（共14分）（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）
9、反应方向移动。若A、B、C均为气体，且m+n”、“0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2， 1300C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为810-4mol计算该温度下的平衡常数K_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。24（共10分）下表是常温下，浓度为0.01 molL-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac（HA）=0.02molL-1等体积混合，pH7BHB溶液的pH=2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，
10、pH=7Cc（H2C）=0.01molL-1等体积混合，pH7Dc（NaHD）=0.01molL-1等体积混合，pH=7回答下列问题：（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为_，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=_ molL-1（填具体数字）。（2）由B组混合液pH=7可推知，V1_V2。（3）C组混合液中，pH7的原因是_。（4）0.01molL-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=_。（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_。25（共9分）（1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气
11、囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_。A、B中N2转化率的关系：(A) _(B)（填“”、“”或“”）；打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）（2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.010-3molL-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双
12、聚，生成（HA）2该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25平衡体系HA起始总浓度在水中，HAH+A-4.010-3molL-1在苯中，2HA(HA)25.010-3molL-1则25，在苯体系中HA的转化率为_重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案CBBCDACABB题号11121314151617181920答案DDBDCBCDAD21. （1）逆反应方向 放热 （2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（3）91010 （4）
