1、高考资源网蚌埠二中2011届高三年级第二次质检（十月）化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分命题人 刘懿梅注意：本试卷共分、两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答写在试卷高考资源网上不予记分。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共60分）一、单项选择（每小题3分，共20小题）1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC物质的量浓度L/mol D密度g/cm32、下列物质中既有氧化性又有还原性的是 AHC
2、lO BAl2O3 CN2O5 DSiO23、下列各项中在容量瓶上必须标明的是容量 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 用于配制酸溶液或碱溶液ABCD4、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5、用右图表示的一些概念间的从属关系中不正确的是XYXYZZZA非金属单质纯净物B胶 体分散系混合物C共价化合物电解质化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6、下列实验操作中，错误
3、的是A利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体D用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子7、下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8、在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为A8n B16n Cn/8 Dn/169、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
4、B常温常压下，22.4 L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD在18 g 18O2中含有NA个氧原子10、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A2 B3 C4 D511、下列说法中错误的是A0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl共3 molB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10
5、 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的12、在一定的温度、压强下，向100 mLCH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A14 B13 C12 D1113、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 AMg2+、Ca2+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+ 、H+、Br、MnO4 DNa+、K+、SiO32、Cl14、能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H
6、2B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32+ 2H+ = H2O + CO2C少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I= 2C1+ I2 D醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO3215、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是ASO32 BCH3COO CCO32 DHCO316、下列反应中，可用离子方程式H+OH = H2O表示的是ANH4Cl + NaOHNaCl + NH3+ H2O BMg(OH)2 + 2HCl = M
7、gCl2 + 2H2OCNaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O DNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O17、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1价 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+ 和H+ 离子半径相等 D此储氢与钢瓶储氢原理相同18、在反应Cu2S+4H2SO4（浓）= 2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A12 B21 C23 D3219、右图是三种稀酸对Fe Cr合金随
8、Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A稀硝酸对Fe Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe Cr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe Cr合金的腐蚀性减弱20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04
9、mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷（非选择题 共40分）二非选择题21、现有以下物质：氯化钠晶体 液态硫酸 冰醋酸 汞 蔗糖 酒精 熔化的硝酸钾，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 。22、实验室需配制0. 5 molL1的稀H2SO4500 mL。（1）需要98%的浓H2SO4（=1.84/
10、cm3） mL；（2）需要用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 ；（3）某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢 ； 定容俯视刻度线 。23、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过
11、量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 （1）根据以上事实推断A、B、E的化学式： A 、B 、E （2）写出和的离子方程式： 24、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuSSO2。（1）该反应中被还原的元素是_。（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为_mol。（3）写出并配平该反应的化学方程式 _。（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：2KMnO45SO22H2O = 2H2SO4K2SO42MnSO4该反应中氧化产物与还原产物
12、的物质的量之比为 _。25、将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 ml（标准状况下）。所得溶液中的溶质的化学式是_；原硝酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L。（2）向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。此时溶液中溶质的化学式是 _ ；mn的值为（计算精确到0.1g）_ g 。蚌埠二中2011届高三年级第二次质检化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共60分）1、C 2、A 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D
13、 12、A 13、B 14、C 15、B 16、D 17、B 18、D 19、D 20、A二、非选择题（每空2分，共40分）21、（1） （2） （3）22、（1）13.6mL （2）500mL容量瓶和胶头滴管 （3）偏低 偏高23、（1）Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 （2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Al3+ + 4OH= Al(OH)4 24、（1）Mn （2）0.5 mol （3）6KMnO45CuS14H2SO4 = 3K2SO46MnSO4 5CuSO45SO214H2O。（4）52。25、（1）Fe(NO3)2 0.8 （2）FeSO4 5.0 高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()