1、陕西省渭南市大荔县大荔中学2021届高三化学第二次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I卷（共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应B.我国的瓷器驰名世界，如半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”，其主要原料为黏士C.本草纲目拾遗中记载的无机物“强水,性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。这里的“强水”是指HNO3D.新修本草
2、中关于“青钒”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，赤色固体可能是Fe3O42.实验室中下列做法错误的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火B.保存硫酸亚铁溶液时，加少量硫酸，并加少量铁屑C.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志D.在同一层试剂厨里不能存放浓氨水和浓盐酸3.下列实验装置的选择正确的是制备氢氧化铁胶体 灼烧海带并使海带中I2升华制取并检验氨气分解NaHCO3 ABCD4. 下列物质与对应的归类不正确的是A.水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B.“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C. CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物
3、D.NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有NA个N2分子的气体体积约为22.4 LB.60时，9.2 gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子1.2NA个C.1molCl2参加化学反应时转移的电子数一定为2NA个D.体积为0.1L，浓度为3.0molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.6NA个6.下列物质间转化均能实现转化的是A.NaHCO3Na2CO3NaOHB.FeFeCl2Fe（OH）2C. N2NO2HNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO37.下列对事实的解释正确是选项事实解释A用铝罐槽车运浓硫酸常温下，铝与浓
4、硫酸不反应B新制的氯水中加入红色布条退色氯气有漂白性C浓硫酸滴到CuSO45H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应8.下列对碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关说法不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D.将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀9.用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的
5、混合气体通入Ce2（SO4）3与Ce（SO4）2的混合液中反应。下列说法正确的是A.反应I中H2发生还原反应B.反应前溶液中C（Ce4+）一定等于反应后溶液中C（Ce4+）C.反应II的离子方程式为：8Ce3+8H+2NO2=8Ce4+N2+4H2OD.反应II中若耗22.4L的NO2转移的电子数为4NA个10.下列离子方程式对应的化学事实的表述正确的是 A.硫酸铁溶液中加过量的镁粉:Mg+2Fe3+=2Fe2+Mg2+B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOD.同
6、浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ +OH=NH3H2O11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，它也是重要的半导体材料C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.将盛有氯气的试管倒扣在水中，试管中的水位上移，其水溶液可以使试纸变红12.依据下列实验操作所得出的现象和结论均正确的是 选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向盛有稀HNO3的试管中加入少量Fe粉试
7、管中的溶液变为浅绿色、试管口出现红棕色气体Fe与稀HNO3反应生成Fe（NO3）2和NO2C向盛有生石灰的试管中加入浓氨水试管中产生刺激性气味的气体生石灰与水反应放热，有利于氨水的分解D向盛有 H2O2 溶液的试管中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色，且有气泡出现I-催化 H2O2 分解产生 O213.下列说法正确的是A.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子B.汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成C.常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，在经过氧化可用于生产CaSO4D.碘酒可以用于皮肤外用消毒14.下列说法不正确的是A.液氨制冷、碘的升华、NH4Cl变为气
8、态都是物理变化B.Si是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C.漂白粉可以用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查15.下列说法正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B.浓硝酸与新制氯水在实验室都用棕色试剂瓶保存，但原理不同C.二氧化硫做纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化D.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N416.依据下列实验现象，分析所得结论不正确的是实验方案实验现象试管中有红棕色气体出现试管中有红棕色气体出现试管中有刺激性气味的气体出现，且品红试纸褪色试管中有黄绿色气体
9、出现A.中产生的气体一定是混合气体B.的气体中经检测还含有CO2，说明木炭与浓硝酸一定发生了反应C.发生的反应不属于氧化还原反应D.氧化性：KMnO4Cl2第II卷（共52分）17.（7分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。（1） 下列不属于硅酸盐的是_。A.碳化硅陶瓷 B.黏土 C.玻璃 D. 石英（2） 科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为_。（3） 用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作_；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合
10、高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为_（填字母）。A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 （4）制备纯硅的生产过程为下图：假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为_。18.（8分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1） N2O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N2O分解的化学方程式为_。（2） NO和NO2的处理：已除去N2O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主
11、要反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。同一条件下，若V（NO）:V（NO2）=5:2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中的溶质为_（填化学式）。（3） NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，实验测得100mL1.2molL1 NaClO可以吸收标况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为_。（4）一定条件下，氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。分析若用氨气转化NO2时，氧化产物与还原产物的质量比为_。19.（11分）某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答
12、下列问题：（1）甲同学取一定量硫酸亚铁固体，配制FeSO4溶液，取少量溶液于试管，加入2滴KSCN溶液，溶液_，甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。（2）乙同学认为甲同学的结论不够严谨，他取2mL甲同学配成的FeSO4溶液，加入少量的酸性高锰酸钾溶液，_，乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质，理由_（用离子方程式结合文字说明回答）。（3）甲同学继续探究Fe2+的性质，接着他向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，发现溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是_。（4）丙同学取一定量硫酸铁固体，配制Fe2（SO4）3溶液，取少量溶液于试管，加入铜粉，反
13、应Fe3+_Cu2+（填“”或“”）。（5）丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2（SO4）3溶液，振荡，然后将试管静置一段时间，观察试管中发生的现象是_。20.（13分）（ICl）氯化碘是红棕色液体，熔点为13.9，沸点97.4，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多金属反应，溶于乙醇、乙醚等。某研究性学习小组拟用下列实验装置制备氯化碘。回答：（1）仪器a的名称_；ICl中I的化合价为_。（2）写出装置A中反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是_；装置C中的试剂为_。（4） 装置D中水浴的温度不能太高，大约控制在40左右，其目的是_。（5） 此研究性学习小组设计的实验装置_（填“有
14、”或“没有”）不妥之处，理由是_。（6） 写出ICl与钠反应的化学方程式_。21.（13分）利用硫铁矿（主要成分：FeS2）生产Na2SO3和绿矾（FeSO47H2O）的流程如下图：（1） 沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_。（2）吸收塔中反应的离子方程式为_。（3）进入离心机的分散系为_。（4）检验成品Na2SO3是否含有Na2SO4，可以选用试剂是_。（5）写出烧渣中FeS在反应釜参加反应的化学方程式_。（6）溶液I中所含溶质的化学式是_。 在溶液I中加入固体X，则X的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（7）操作a的主要步骤为：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥 。 1- -16 D
15、ACBDADCCBCCBA DB17.（7分）（1）AD（2分）；（2）CCl4（1分）；（3）防火剂（1分）；D；（1分）（4）5:1（2分）18.（8分）（1）2N2O2N2+O2（2分）（2）NaNO2和NaOH（2分）；（3）2NO+3ClO-+H2O=2NO3-+3Cl-+2H+或2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3Cl-+5H+（2分）（4）4:3（2分）19.（11分）（1）变红（1分）（2）高锰酸钾的紫色褪去，（1分）；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O而Fe3+不能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（
16、2分）；铁离子做过氧化氢分解催化剂，过氧化氢分解生成氧气（2分）；（4） Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4（2分）（5）出现红褐色沉淀，水变澄清（1分）。20.（13分）（1）分液漏斗（1分）；+1（1分）；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）除去Cl2中混有的HCl（1分）；浓硫酸（1分）；（4）减少I2的升华和ICl的挥发（2分）；（5）有（1分）；ICl易水解，在D装置后没有干燥装置，会引起ICl的水解（2分）；（6）ICl+2Na=NaCl+NaI。（2分）21.（13分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2分）（2）2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-（2分）（3） 悬浊液（1分）（4） 稀盐酸和BaCl2溶液；（2分）（5）2FeS+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（2分）（6）Fe2(SO4)3、H2SO4、（H2O2不写也可）（2分）；还原剂（1分）（7）冷却结晶（1分）