1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 0:16 Na:23 A1:27 C1:355 K:39 Fe:56第卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的）1下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（） A点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火 B皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹 C制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片 D冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口【
2、答案】B【解析】试题分析:A水的密度大于酒精的密度，酒精会浮在水的表面燃烧，应该用湿抹布盖灭，A项错误；B浓碱沾在皮肤上先用水洗，然后用稀硼酸涂抹，B项正确；C碎瓷片应该在加热前加入，C项错误；D冷凝管上端不能密封，D项错误；答案选B。考点：考查化学实验基本操作2下列有关物质性质、用途说法正确的是（） A乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的 B晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维 C为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用 D氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【答案】D【解析】试题分析：A乙醇消毒是因为乙醇可以使蛋白质变性，而
3、不是氧化，A项错误；BSiO2是原子晶体，不可以导电，SiO2 作光导纤维是利用光的全反射，B项错误；C洁厕灵和84消毒液能反应产生氯气，所以不能混用，C项错误；D氯水中的HClO具有强氧化性，处理水是消毒，明矾净水是明矾电离出的Al3水解产生Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二者作用原理不同，D项正确。答案选D。考点：考查物质性质、用途的正误判断3下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是（ ） A在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2、CH3CH2OH、NO3- B在由水电离氢离子浓度为110-12mol/L的溶液中：Fe2、Na、NO3-、Cl C离子浓度相同的溶
4、液中CH3COO、SO42-、NH4 、Cu2 D无色溶液中：Fe3、NO3-、Na、Cl【答案】C【解析】试题分析：A乙醇能被KMnO4氧化，不能大量共存，A项错误；B由水电离氢离子浓度为110-12mol/L的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则Fe2、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，若为碱性，Fe2不能大量存在，B项错误；C各离子能大量共存，C项错误；DFe3+有颜色，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存4设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（） A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B46 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为02NA
5、C106 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为01 NA D常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA【答案】A 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算5、下列离子方程式书写正确的是A、钠投入水中：Na+H2O = Na +OH +H2B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4 +OHNH3+H2OC、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2OD、20mL 02molL-1FeBr2溶液与0004mol的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+4Cl+Br2【答案】D【解析】试题分析：A氢原子不守恒，应该为2Na+H2O = 2Na +2OH +H2，A
6、项错误；B熟石灰和氯化铵的状态是固体，不写离子形式，B项错误；CFe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，产物只有Fe3,C项错误；DCl2先氧化Fe2，再氧化Br，经计算配平，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断6X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是（ ） AY,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04 B离子半径由大到小的顺序为：WZY CX,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢
7、键 DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【答案】D【解析】试题分析：经推断X为O,Y为Cl，Z为S，W为Na。A非金属性：ClS，酸性较强的应为HClO4 ，A项错误；B离子半径由大到小的顺序为ZYW，B项错误；C氢化物的稳定性与氢键无关，因为HO的键能较大，所以水比H2S稳定，C项错误；DO、Na形成的化合物有Na2O 和Na2O2 ，阴、阳离子物质的量之比均为1:2，D项正确；答案选D考点：考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的应用7一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是（
8、 ） A负极反应式：Ag+Cl-e=AgCl B电子从电源的正极经外电路流向负极 CC1一不断向“海水”电池的负极移动 D每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子【答案】B【解析】试题分析：A根据电池的总反应，银由0价失电子生成AgCl发生氧化反应，Ag作负极，电极反应为Ag+Cl-e=AgCl，A项正确；B电子从电源的负极经外电路流向正极，B项错误；C电池的负极带正电，Cl不断向负极移动，C项正确；D根据电池总反应，每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子，D项正确；答案选B。考点：考查原电池的工作原理8下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应“A2(g)+
9、3B2(g)2AB3(g)”的H0 B图可以表示压强对可逆反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响，乙的压强大 C图可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化 D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ【答案】C【解析】试题分析：A温度升高，正、逆反应速率增大且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，Hc(Na2B)D向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】C【解析】试题分析：A根据电离平衡常数可判断，H2A
10、是弱酸，分部电离，应该为H2AHA-+HA-，A项错误；B根据B2-+H2O = HB-+OH,Kh=Kw（5610-11），B项错误；C根据电离平衡常数可判断，H2A、H2B都是弱酸，且酸性H2AHA-H2BHB-，越弱越水解，相同浓度的Na2A 、Na2B的PH:Na2AOC（2分） （3）3:2（2分） （4）4(2分) （5）Cu2+Cl+e=CuCl(2分)【解析】试题分析：根据表格提供的信息可以推断，A为C元素，C为O元素，B为N元素，D为Cl元素，E为Fe元素，F为Cu元素，据此回答:（1）F是29号元素铜，在周期表中的位置为第四周期B族，Fe2是Fe原子失去最外层两个电子形成的
11、，电子排布式为3d6。（2）A、C的氢化物为CH4 、H2O，因为都是分子晶体，且H2O分子间存在氢键，所以沸点高低顺序为H2OCH4，同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，N的最外层电子排布为2S22P3，P轨道处于半充满状态，第一电离能比相邻元素都高，所以第一电离能大小排序为NOC。（3）C2H2中含有1个碳碳三键（1个d键，2个𝝅p键），2个C-H（均为d键），所以d键、𝝅p键数目之比为3:2。（4）晶胞中含有K个数为81/8+61/2=4，该晶胞的质量为g，体积为（629810-10）3cm3，晶体的密度(KCl)为（629810-10）3g/cm3。（
12、5）电解CuCl2 溶液，阴极发生还原反应生成Cu和CuCl，电极反应式为Cu2+Cl+e=CuCl考点：考查元素的推断，原子的电子排布式，第一电离能和晶胞的计算等知识21【选修5：有机化学基础】(13分）A是一种环境激素，分子式为C23 H26 O4Br2。有关A的转化 流程图如下： 其中B结构式为：。G是一种高分子，可用于制造隐形材料。H为六环酯。 请回答： (1 )E中含有的官能团名称为,D的系统命名法为。 （2）B-C的反应类型为，A的结构简式为 （3）写出相应的化学方程式： FG： （4）写出满足下列条件的E的同分异构体： 可发生银镜反应能与NaOH溶液发生水解反应结构中不含甲基 （
13、5）下列叙述不正确的是 AB与苯酚属于同系物 BB苯环上的一溴代物有2种 CD可在浓硫酸、加热条件下生成 D1 mol A最多可与4 molNaOH发生反应【答案】21（13分）（1）碳碳双键、羧基（2分）2甲基2羟基丙酸（2）取代反应（1分）（2分）（3）（2分）（4）HCOOCH2CH=CH2 (2分)（5）AD（2分，漏选或错选不得分）【解析】试题分析：由DE可知D为羟基酸，结合H为六元环酯，所以D为，由B、D可知A为，F为，G为，H为。（1）根据E的结构简式，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；根据有机物的命名原则，D分子的名称为2甲基2羟基丙酸。（2）B中含有碳碳双键，能与足量溴水
14、反应，该反应为取代反应，根据上述推断A的结构简式为。（3）FG反应的化学方程式为。（4）根据E的结构简式，与E互为同分异构体，可发生银镜反应，说明含有醛基，能与NaOH溶液发生水解反应，说明含有酯基，结构中不含甲基，则该分子为HCOOCH2CH=CH2 和。（5）A同系物是指结构相似，组成上相差一个或多个CH2原子团的分子之间的互称，要求官能团的种类和个数相同，根据B的结构式，与苯酚不是同系物，A项错误；BB分子中有2个化学环境不同的氢原子，所以苯环上的一溴代物有2种，B项正确；C根据上述推断，D为，D可在浓硫酸、加热条件下生成高分子化合物，C项正确；D根据A的结构简式，1 mol A最多可与6 molNaOH发生反应，D项错误；答案选AD。考点：考查有机物官能团的名称和有机物的命名，化学反应类型和化学反应方程式的书写，同分异构体。
