1、陕西省商南县高级中学2016届高三上学期第二次模拟理科综合化学试题7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解8下列实验能达到预期目的的是（ ） 实验内容 实验目的A测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性SCB某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红可以证明原溶液中一定含Fe2C向含有酚酞的Na2CO3
2、溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。D取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。9某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有
3、Fe3B溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC溶液中c(NH)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)11110下列说法中正确的是A常温下水电离出c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-、NH4+能大量共存B常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存C一定温度下,l L 05 molL-1NH4C1溶液与2 L 025 molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)11右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物
4、结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是AJanusene的分子式为C30H20BJanusene属于苯的同系物CJanusene苯环上的一氯代物有8种DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应12下列离子反应方程式正确的是（ ）A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca23ClOSO2H2O=CaSO3Cl2HClOB1 molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的盐酸等体积均匀混合： 2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3 + Al3+ + H2O C将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方
5、程式为： 2Fe28Br5Cl2=2Fe34Br210ClD. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)22H+Fe2+2H2O13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)B. 0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/ c(CH3COO)的比值将增大D. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(C
6、l)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)26.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：附表相关物质的沸点(101 kPa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3 溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过
7、滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏（在蒸馏装置上连接真空泵，使系统内压降低，从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出）技术，是为了防止_。27（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO
8、2(g)+ N2(g) H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2) ；若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则
9、平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2)_ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）; 比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮
10、氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为： NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是 ，NaOH的物质的量浓度
11、为_(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”) 28（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的离子反应方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ； （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程
12、中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 。 35化学物质结构与性质 MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式
13、_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是_。36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）下列有机化合物
14、转化关系如图所示：已知：（1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B中含有的官能团的名称 。（3） 、的反应类型分别为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。（5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应的化学方程式 。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色；苯环上有三个取代基；苯环上的一氯取代物只有两种。参考答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C26答案：(1)冷凝回流NaOH(2)AlCl3(3)Br
15、2、HCl(4)除去有机相的水(5)间溴苯甲醛被氧化27(共16分) (1) B D（各1分，共2分，选错不得分）（2）0.15 mol L1min 1 （1分） 向正反应方向（2分） 0.5 （2分） 减小（1分） （1分） (3) （1分）（1分） C（1分） 1（1分）； (2分)；碱 (1分)28（15分）（1）3ClO- + 4OH-+2Fe(OH)2 = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（1分） A
16、l2O3 + 3H2SO4 = Al 2(SO4) 3 + 3H2O（1分） MgO +H2SO4 = MgSO4 + 2H2O（1分） SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）FeS2 + 14Fe3 + +8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分） 3.23.8 （1分） Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）35. （15分）(1)1s22s22p63s23p63d54s2（2分） (2)6（2分）12（2分）(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可) （2分）N （2分） (4)sp2、sp3（2分）15NA（2分） 由于分子间形成氢键 （1分） 36.（15分）（1） （2分） 2）羟基、醛基 （各1分）（3）加成反应,缩聚反应（各1分） 4 （2分）（4） （3分） （5） （2分）（6） （2分）