1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJmol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，下列说法正确的是A. 10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1B. 10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL-1s-1C. 达平衡后，分离出少量NH3，v正增大D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1【答案】D
2、【解析】【详解】A. 测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，则c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以10到15秒内c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A错误；B. 10秒内氨气的平均反应速率为molL-1s-1，B错误；C. 达平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C错误；D. 该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJmol-1，D正确。故选D。【点睛】正反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与反应物分子的
3、平均能量的差值；逆反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与生成物的平均能量的差值；H=反应物的活化能-生成物的活化能。2.25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12molL-1，则该溶液的pH可能是A. 13B. 7C. 2D. 6【答案】C【解析】【详解】25时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12molL-110-7mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中c(H+)=110-2molL-1，pH=2；若为碱溶液，溶液中c(OH-)=110-2molL-1，pH=12。在题中四个选项中，只有C符合题意。故选C。【点睛】
4、在常温下，水电离产生的c(H+)=c(OH)=110-7mol/L，若水电离出的c(H+)或c(OH)小于110-7mol/L时，水的电离受到抑制，则表明水中可能存在酸或碱；若水电离出的c(H+)或c(OH-)大于110-7mol/L时，水的电离受到促进，则表明水中可能存在强酸弱碱盐，或强碱弱酸盐，总之水电离程度增大，是因为受到离子水解的促进引起的。3.题文已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A. 升高温度和减小压强B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强【答案】A【解析】反应是吸热反应，升高温度有
5、利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。4.常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A. 混合后的溶液呈中性B. 混合前两溶液中水的电离程度不同C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D. 混合前的醋酸约1%发生电离【答案】D【解析】【分析】常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，则表明氢氧化钠与醋酸刚好完全反应，c(CH3COOH)=10-2mol/L。【详解】A. 二者混合后刚好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性
6、，A错误；B. 混合前碱溶液中c(OH)=10-2mol/L，酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L，碱对水电离的抑制作用强，水的电离程度前者小于后者，B错误；C. 由前面计算知，c(NaOH)=10-2mol/L，c(CH3COOH)=10-2mol/L，氢氧化钠和醋酸的浓度相等，C错误；D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L，电离产生的c(H+)=10-4mol/L，醋酸的电离度为，即醋酸约有1%发生电离，D正确。故选D。5.已知某温度下，某恒容容器中发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A. 该温度下反应2SO2
7、(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B. 若该反应H0，则升高温度化学平衡常数K减小C. 若升高温度，逆反应速率减小D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时容器中一定比原平衡小【答案】B【解析】【详解】A. 该温度下反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常数K=0.24，则反应2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.242=0.0576，A错误；B. 若该反应H7，B不合题意；C. pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液，二者刚好完全反应，溶液呈中性，pH=7，C不合题意；D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧
8、化钡溶液，由于醋酸为弱酸，二者完全反应后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，使溶液显酸性，pH7；若强碱与弱酸混合，则反应后弱酸过量，溶液中经弱酸的电离为主，溶液呈酸性，pH7。7.用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） H 0的正确图象是图中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. ，此图表示降低温度，C%增大，即降低温度，平衡正向移动，从而得出正反应为放热反应，A符合题意；B. ，此图表示温度升高，正、逆反应速率减慢，与客观实际不符，B错误；C. ，此图表示压强增大，平衡正向移动，反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，与温度无关，C不符合题意；D. ，此图表示相
9、同压强时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，D不合题意。故选A。8.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 中和热测定B. 测定H2反应速率(mLs-1) C. 温度对平衡影响D. 定容【答案】C【解析】【详解】A. 中和热测定，此图中缺少环形玻璃搅拌棒，另外，小烧杯口没有与硬纸板相接触，热量损失大，不能达到实验目的，A错误；B. 测定H2反应速率(mLs-1) ，此图中长颈漏斗口没有液封，气体会发生外逸，不能达到实验目的，B错误；C. 温度对平衡影响，此图表示温度升高，气体的颜色变深，NO2的浓度增大，从而证明2NO2N2O4的反应为放热反应，符合实验目的
10、，C正确；D. 定容，此图中没有使用玻璃棒引流，液体会流到瓶外，不符合实验目的，D错误。故选C。9.下列说法正确的是A. 向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1molL-1FeCl3溶液和0.1molL-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B. 将0.1molL-1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C. 相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化D. 室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7【答案】C【解析】【详解】A. 向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的
11、0.1molL-1FeCl3溶液和0.1molL-1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验并不能证明催化剂具有选择性，因为20%的H2O2溶液比10%的H2O2溶液的浓度大，反应速率当然快，A错误；B. 将0.1molL-1醋酸加水稀释，溶液中与醋酸电离方程式有关的各离子浓度均减小，但水电离生成的OH-浓度增大，B错误；C.平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度，压强变化的影响，所以相同温度下，用分压表示的平衡常数Kp不随体系的总压强变化，C正确；D. 室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，H+与OH-不一定完全反应，所以溶液的pH不一定等于7，D错误 。故选C。【点睛】pH相同的不同强
12、酸溶液，c(H+)相同，但强酸的浓度不一定相同，体积相同时，中和碱的能力相同；物质的量浓度相同的不同强酸，c(H+)不一定相同，相同体积时，中和碱的能力不一定相同。pH相同的强酸与弱酸，c(H+)相同，但酸的浓度不同，弱酸溶液的浓度远大于强酸，相同体积时，中和碱的能力不同，弱酸的中和能力强。10.在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO (g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 此图表示不断增大CO的物质的量，CO的转化率应减小，A错误；B. 此图表示不断增大CO的物质的量，因为温度不变，所以平
13、衡常数保持不变，B正确；C. 此图表示不断升高温度，对于H0的反应，平衡应逆向移动，平衡常数不断减小，C错误；D. 此图表示向恒容容器中不断充入稀有气体，甲醇的物质的量应保持不变，D错误。故选B。11.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H10V2【答案】C【解析】【详解】A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，由于s0，所以依据自由能方程，该反应的H10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V210V1，D错误。故选C。15.如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mo
14、l SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有关说法正确的是A. 若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B. 若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙2c(SO3)甲C. 若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙2(SO2)甲D. 若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等【答案】B【解析】试题分析：由于4mol三氧化硫就相当于是4 mol SO2和2mol O2。A、
15、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，A错误；如果活塞固定在3处不动，则甲和乙中的容积都是相同的，由于乙中压强比甲的压强大，平衡向着逆向移动，则平衡时c(SO3)乙2c(SO3)甲，(SO2)乙(SO2)甲，选项B正确，C不正确；如果活塞固定在7处不动，由于乙中还含有1molHe，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，两容器中SO3的物质的量分数不相等，选项D不正确。选B。考点：等效平衡。【名师点睛】对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。这样能降低思维难
16、度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。16.已知100时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A. 119B. 911C. 19D. 11【答案】A【解析】【详解】100时，pH=7的溶液呈碱性，说明碱过量，从而得出下列等量关系式：10-4mol/LV碱-10-4mol/LV酸=10-5mol/L(V碱+V酸)V碱：V酸=11：9。故选A。【点睛】两种酸混合，应先算出混合溶液中的c(H+)，再算pH；两种碱溶液混合，应先算出混合溶液中的c(OH-)，再算出c(H+)，
17、最后算pH；酸与碱溶液混合，先应确定哪种物质过量，若酸过量，则应先算出c(H+)，再算pH；若碱过量，则应先算出混合溶液中的c(OH-)，再算出c(H+)，最后算pH。二、填空题17.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）（1）增加C(s)，平衡_（2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡_。（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡_。（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡_。在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，此反应的特点
18、是：反应物气体分子数小于生成物气体分子数，正反应为吸热反应。（1）增加C(s)，气体的浓度不变，平衡不受影响；（2）减小密闭容器容积，也就是加压，保持温度不变，则平衡向气体分子数减小的方向移动；（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，对气体的浓度不产生影响，平衡不受影响；（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡向吸热反应方向移动。从图中可以看出，两次改变条件，都是逆反应速率大，也就是平衡都逆向移动，氨的百分含量都在减小。【详解】在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) H0，此反应的特点是：反应物气体分子数小于生成物气体分子数，正反应为吸热反应。（1）增加C(s)，
19、但并未改变气体的浓度，平衡不受影响；答案为：不移动；（2）减小密闭容器容积，也就是加压，保持温度不变，则平衡向气体分子数减小的方向移动，即向左移动；答案为：向左移动；（3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，对气体的浓度不产生影响，平衡不受影响；答案为：平衡不移动；（4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡向吸热反应方向移动，即向右移动；答案为：向右移动。从图中可以看出，两次改变条件，都是逆反应速率大，也就是平衡都逆向移动，氨的百分含量都在减小，所以0t1，氨的百分含量最高。答案为：0t1。18.（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是_molL-1，水电
20、离出的c(H+)是_molL-1。（2）写出下列反应的离子方程式：草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液_；铬酸钾溶液中滴入稀硫酸_；（3）反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_(填序号)。1mL0.01molL-1的碘水 1mL0.001molL-1的碘水4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)=
21、_。【答案】 (1). 10-5-10-9 (2). 10-9 (3). 5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (4). 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O (5). (6). 8.310-4molL-1s-1【解析】【分析】（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要来自醋酸电离，但水也会发生电离，所以溶液中的c(H+)实际上是醋酸电离出的H+与水电离出的H+的浓度之和；在此醋酸溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)；（2）反应的离子方程式：草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，会发生氧化还原反应，H2C
22、2O4被氧化为CO2，KMnO4中的锰被还原为Mn2+；铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，CrO42-在酸性溶液中转化为Cr2O72-；（3）要探究浓度对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的，根据反应方程式可知，如果选择试剂，则的Na2S2O3溶液不足量。因此我们选择；若某同学选取进行实验，则参加反应的Na2S2O3的物质的量为2mL0.01molL-1，溶液的体积为6mL，测得褪色时间为4s，从而可计算出v(S2O32-)。【详解】（1）室温下在pH =5的醋酸稀溶液中，H+主要来自醋酸电离，但水也会发生电离，所以溶液中的c(H+)实际上是醋酸电离出的c(H+)(即为10-5mol/L)与水电离
23、出的c(H+)之和；在此醋酸溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等，也等于溶液中的c(OH-)(即为10-9mol/L)；因此醋酸电离出的c(H+)的精确值是(10-5-10-9)molL-1，水电离出的c(H+)是10-9molL-1；答案为：10-5-10-9；10-9；（2）草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，会发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化为CO2，C由+3价升高到+4价，KMnO4中的锰被还原为Mn2+，Mn由+7价降低到+2价，按电子守恒，有下列关系式，5H2C2O42KMnO4，反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2+10CO2+
24、8H2O；答案为：5H2C2O4+2MnO4-+ 6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；铬酸钾溶液中滴入稀硫酸，CrO42-转化为Cr2O72-，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（3）要探究浓度对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的，根据反应方程式可知，如果选择试剂，则的Na2S2O3溶液不足量。因此我们选择；若某同学选取进行实验，则参加反应的Na2S2O3的物质的量为2mL0.01molL-1，溶液的体积为6mL，测得褪色时间为4s，从而可计算出v(S2O32-)=molL-1s-1。答案为：；
25、8.310-4molL-1s-1。19.NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3=-746.0 kJ/mol则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_。该反应的平衡常数Kp=_（写表达式）。（2）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在2
26、L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。在催化剂A的作用下，04min的v(NH3)=_。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_，理由是_。下列说法正确的是_（填标号）。a使用催化剂A达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡【答案】 (1). 2NO(g)+ C (s)CO2(g)+N2(g) H=-573.75kJ/mol (2). (3). 0.5mol/（Lmin） (4). Ea(C
27、)Ea(B)Ea(A) (5). 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 (6). bcd【解析】【分析】（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221.0kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3=-746.0 kJ/mol 将-+，便可得到焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式；利用方程式可表示出该反应的平衡常数Kp。（2）在催化剂A的作用下，04min时，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=,利用公式可求出v(NH3)；从图中可看出，相同时间内，N2的生
28、成量ABC，则表明反应速率ABC，速率越快则反应的活化能越低，从而可求出该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)关系。a催化剂A不能改变反应物的转化率，所以达平衡时，H值不变；b升高温度可使该放热反应左移，容器内NO2的物质的量增大，浓度增大，气体颜色加深；c从反应方程式看，单位时间内形成24个N-H键，同时断裂24个O-H键，一旦二者的数目相等，则说明反应已经达到平衡；d若在恒容绝热的密闭容器中反应，若平衡移动，则温度发生改变，现平衡常数不变，则温度不变，说明反应已经达到平衡。详解】（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1=-221.0kJ/mol N2(g)+O2(g)2
29、NO (g) H2= +180.5kJ/mol 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3=-746.0 kJ/mol 将-+，便可得到焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式2NO(g)+ C (s)CO2(g)+N2(g) H=-573.75kJ/mol；该反应的平衡常数Kp=。答案为：2NO(g)+ C (s)CO2(g)+N2(g) H=-573.75kJ/mol；（2）在催化剂A的作用下，04min时，n(N2)=3.5mol，n(NH3)=，v(NH3)=mol/（Lmin）；答案为：0.5mol/（Lmin）；从图中可看出，相同时间内，N2的生成量ABC，则表明反
30、应速率ABC，速率越快则反应的活化能越低，从而可求出该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)关系为Ea(C)Ea(B)Ea(A)；原因是相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低；答案为：Ea(C)Ea(B)Ea(A)；相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低；a催化剂A不能改变反应物的转化率，所以达平衡时，H值不变，a错误；b升高温度可使该放热反应左移，容器内NO2的物质的量增大，浓度增大，气体颜色加深，b正确；c从反应方程式看，单位时间内形成24个N-H键，同时断裂24个O-H键，一旦二者的数目相等，则说明反应已经达到平衡，c正确；d在恒容绝热的密闭容器中反应，若平
31、衡移动，则温度发生改变，现平衡常数不变，则温度不变，说明反应已经达到平衡，d正确。答案为：bcd。20.甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇时，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -99kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2= 58kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41kJmol-1（1）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，假设只发生反应，达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL-1)0.91.0
32、0.6列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)（2）在实际生产中，当合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】 (1). L2moL-2(或0.67L2 moL-2) (2). 1molL-1c(H2)1.0mol/L(平衡移动只能减弱这种改变，所以比原平衡时的
33、浓度大)，最终c(H2)介于两个极端点之间。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，利用浓度商与K进行比较，确定平衡移动的方向，从而确定v正与v逆的相对大小。（2）从图中可以看出，（CO）值随温度升高而减小，其原因可从CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -99kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41kJmol-1两个反应进行分析。图中压强的大小关系仍可从、两个反应进行分析。【详解】（1）平衡常数K=L2moL-2(或0.67L2 moL-2)；答案为：L2moL-2(或0.67L2 moL-2)；若将容器体积压缩为1L
34、，可预测c(H2)的取值范围。若平衡不移动，c(H2)=2.0mol/L，当平衡移动达新平衡后，c(H2)1.0mol/L(平衡移动只能减弱这种改变，所以比原平衡时的浓度大)，最终c(H2)介于两个极端点之间，即1molL-1c(H2)2molL-1；答案为：1molL-1c(H2)2molL-1；若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，浓度商Q=K，所以平衡不发生移动，从而确定v正=v逆。答案为：=。（2）从图中可以看出，（CO）值随温度升高而减小，其原因为：升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的
35、量增大；从而得出：随温度升高，使CO的转化率降低。对于反应，压强大则CO的转化率大，对于反应，压强改变平衡不发生移动，CO的转化率不变，所以，CO转化率大，则表明压强大，由此可得p3p2p1；其判断理由是：相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高。答案为：减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；从而得出：随温度升高，使CO的转化率降低；p3p2p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高。