1、广东省2013-2014学年高一寒假作业（十）化学第卷 （选择题 共40）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#NO.#下列说法正确的是（ ）A 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C 氢氧化钠的摩尔质量是40gD 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量#NO.#现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液#NO.#为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42
2、及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD#NO.#能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应 Ks5uC稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 #NO.#分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 D根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合
3、物分为电解质和非电解质 #NO.#甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2#NO.#在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：A Al3+ 、Na+、NO3、ClB Cu2+ 、Na+、NO3、ClC Ba2+、K+、CO32、MnO4D NH4
4、+ 、H+ 、CH3COO、 OH#NO.#下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ） A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡#NO.#下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A Na+、Cu2+、Cl、OHB H+ 、Ca2+、HCO3、NO3CBa2+、H+、SO42、NO3D Na+、CO32、OH、K+#NO.#下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气
5、Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClD金属钠与水反应： Na+H2ONa+OH+H2#NO.#以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32SO2+H2O2HCO3SO32BFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I Fe2+I2C少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br2DNaHCO3溶液水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH#NO.#下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋
6、酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32#NO.#下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D 在一定温度下，物质的量浓度相
7、同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液#NO.#向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()#NO.#某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为Na
8、AlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应#NO.#某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量浓度 为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D H2SO4浓度为2.5 molL1#NO.#某混合气体中可能含有Cl2、O2、S
9、O2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A 肯定有SO2和NOB 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C 可能有Cl2和O2 Ks5uD 肯定只有NO#NO.#有关物质分类或归类正确的是(）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD #NO.#下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后
10、加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K#NO.#镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A质量之比为3:2B物质的量之比为2:3C摩尔质量之比为2:3D消耗硫酸的物质的量之比为1:1第卷 （非选择题 共60分）二、实验题(本题包括 3 小题,共 45 分)(15分)#NO.#（16分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量
11、的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。(2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D (供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）(3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 (4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： (结果用分数表示，可不化简）。(15分)#NO.#2012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（16分）某同学为了
12、探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1）装置A中发生反应的化学方程式为 。(2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。(3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气
13、流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中可能有Cu2S(15分)#NO.#在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一
14、小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：(1）写出a处反应的化学方程式。(2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。(3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈色。(4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是，反应的化学方程式为。(5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被
15、还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.9 mol 。三、计算题(本题共 15 分)(15分)#NO.#(10分)有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为 g。(2)乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是 。(3)丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变
16、化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。Ks5u广东省2013-2014学年高一寒假作业（十）化学第卷 （选择题 共40）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1D 【解析】摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。2C【解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，但乙醇的沸点和水的沸点差别较大，可采用蒸馏；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，所以正确的答案选C3D【解析】除去钙离子需要碳酸钠、镁离子需要氢氧化钠，SO42需要氯化钡，最后
17、加入盐酸酸化。但一定要注意的是过量的氯化钡需要碳酸钠来除，所以正确的答案选D4B【解析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。5C【解析】溶液、浊液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，A正确；氧化还原反应的本质就是有电子的转移，B正确；在反应中所含元素化合价降低的物质为氧化剂升高的为还原剂，而不是根据是否含氧元素来分类，C错；在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，在两种情况下均不能导电的化合物为非电解质 ，D正确。6D【解析】0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L说明乙是多元酸，因此乙是硫酸。由知甲中含有Ba2，由知丙知含
18、有Cl。甲和丙反应也生成白色沉淀，因此甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，而丁是NaHCO3。所以选项D是错误的。7A【解析】Cu2+ 和MnO4均是有色离子，BC不符合题意。D中H和CH3COO及 OH均不能大量共存，因此答案是A。8B【解析】本题考查物质的分类。A项盐酸是混合物，B项正确，C项石灰石是混合物，D项硫酸钡是电解质。9D【解析】本题考查离子共存。在溶液中离子之间若能发生反应，则就不能大量共存，否则就能大量共存。A中会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B中会放出二氧化碳气体，C中会生成白色的硫酸钡沉淀，因此只有选项D中的离子可以大量共存。答案选D。10B【解析】碳酸钙是不溶物，应写化学式，A
19、错；B正确；电荷不守恒，C错；质量不守恒，D错.11A【解析】碘离子的还原性其余亚铁离子的，所以再酸性溶液中，NO3氧化I，B不正确；亚铁离子的氧化性强于溴离子的，因此氯气首先氧化亚铁离子，C不正确；D不正确，应该用可逆号，且水解分步进行，答案选A。12B【解析】A不正确，没有配平；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D不正确，CO2过量，生成物是碳酸氢钠，所以正确的答案选B。13D【解析】A项相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B项将石灰水加入碳酸氢钠溶液中或碳酸钠溶液中均产生白色沉淀碳酸钙；C项将盐酸分别逐滴滴入到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，前者开始不能产生气体，后
20、者立即产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠；D项正确。14D【解析】硫酸镁和硫酸铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀（Mg2+2OH=Mg(OH)2、Al3+3OH=Al(OH)3），继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解（Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O）。Ks5u15C 【解析】 A项：由题意知X溶液为AlCl3溶液，Y为NaOH和NaAlO2的混合溶液，前者因AlCl3水解而显酸性，后者显碱性；B、D项：a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液， b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸，两曲线表示的反应都是非氧化还原反应；C项：O点所得溶液的溶质只是N
21、aCl，由于向X溶液和Y溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等，由原子守恒可知，在O点时两方案中所得NaCl的物质的量相同，浓度也相同。故选C。16D【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，NO3物质的量浓度 为2 mol/L，A正确；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe4HNO=Fe3+NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2及Fe2H=Fe2H2，所以AB段发生反应2Fe3Fe=3Fe2，OA段发生反应Fe4HNO
22、=Fe3+NO2H2O，故BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，B正确；最终的铁以FeSO4的形式存在，C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 molL1。17A【解析】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体。该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体。将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，故一定无O2，所以选A。Ks5u18B【解析】中石炭酸和水银是纯净物，中聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD时单质；质子数相
23、同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以中的物质不一定互为同系物，因此正确的答案选B。19D【解析】A中加入氢氧化钠后只能生成气体，不能产生沉淀。B中离子间不能大量共存，因为HCO3和AlO2能发生反应生成氢氧化铝沉淀。C中加入氢氧化钠后，不能生成气体。D中生成的沉淀是氢氧化镁，气体是氨气，所以正确的答案选D20D【解析】根据图像可知，生成的体积氢气相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是4:3，A、B、C都是错误的。根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，答案选D。二、实验题(本题包括
24、 3 小题,共 45 分)21（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）无水CaCl2 碱石灰（3）（球形）干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（4）偏低 （5）286(m1 )/180m 100%【解析】（1）B中盛放的是固体混合物，所以加热时反应的方程式为2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2、Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O。（2）C是吸收水蒸气的，D是吸收CO2的，U形管中不能放液体干燥剂，所以试剂分别是无水CaCl2和碱石灰。（3）根据E的结构可知，E是干燥
25、管。由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果。（4）如果是氢氧化钠溶液，则水蒸气的含量将增加，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量将增加，所以氯化钠的质量减少。（5）生成CO2是m2g，则碳酸氢钠产生的水是m2/4418g，所以碳酸钠生成的水是（m1m2/4418）g，所以碳酸钠晶体的质量是286(m118m2/44)/180，因此质量分数是286(m118m2/44)/180m 100%。22（16分）（1）2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓入空气（4）取最后一次洗
26、涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净（5）2CuS3O22CuO2SO2(条件也可为“煅烧”)（6）BCD Ks5u【解析】（6）由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS3O22CuO2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.33g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S2O22CuOSO2，该反应是固体质量不变的反应；煅烧Cu时固体质量增加，根据题意，固体甲中一定含有CuS，同时Cu2O和Cu2S至少一种。综上分析只有A项不正确。23（12分） （1）Cu+
27、2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2（2分）（2）品红褪色(或者变浅)（1分）滤纸变红（恢复红色）（1分）（3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）Na2CO3+SO2= Na2SO3+CO2（2分）（5）小于（2分）【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，能和铜反应，所以a处反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2。（2）SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色(或者变浅)；由于SO2的漂白是不稳定的，因此加热时又恢复到原来的颜色，即滤纸变红（恢复红色）。（3）浓硫酸的密度大于水的，即上层水硫酸，下层
28、是生成的硫酸铜，溶于水显蓝色。（4）SO2是大气污染物，并能随意排放，则玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关的方程式是Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2。（5）由于在反应过程中，硫酸的浓度是逐渐降低的，而稀硫酸和铜不反应。硫酸的物质的量是2.8mol，则根据反应的化学方程式可知，被还原的硫酸小于0.9mol。三、计算题(本题共 15 分)24(1) 11.2g (2) 11.2a16.8 (3) NO3 【解析】（1）设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol3x。根据电子的得失守恒可知，3x3（0.8mol
29、3x），解得x0.2mol，所以铁的质量是0.2mol56g/mol11.2g。（2）如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是2x，所以被还原的硝酸是0.8mol2x。根据电子的得失守恒可知，2x3（0.8mol2x），解得x0.3mol，所以铁的质量是0.3mol56g/mol16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量是11.2a16.8。（3）由于最初溶液中NO3的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O、2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol，因此图像为（见答案）。ss Ks5u
