1、海南中学20132014学年度第一学期期终考试高一化学试题（120班）高考资源网第卷（选择题 共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1、下列有关硅材料的说法正确的是 A. 光纤的主要成分是高纯度的单质硅B. 普通玻璃的主要成分是SiO2 C. 28 g硅含有6.021023个电子 D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂2、检验氨气可选用 A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的蓝色石蕊试纸C. 湿润的红色石蕊试纸D. 干燥的红色石蕊试纸3、溴属于海水中的 A. 微量元素B. 常量元素C. 含量最大的元素D. 含量最小的元素4、熔融烧碱应选用的器皿是 A
2、. 铝坩埚B. 蒸发皿C. 铁坩埚D. 石英坩埚5、把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是 A. 稀硫酸B. 烧碱溶液C. 氯化镁溶液D. 浓硫酸6、下列变化不可能通过一步直接完成的是 A. HClCl2B. SO2H2SO3C. SiO2H2SiO3D. NaNa2O2二、选择题（本题共6小题，每小题有一个或二个选项符合题意，每小题4分， 共24分）7、下列物质中能跟Al2(SO4) 3溶液反应的是 A. 盐酸B. 氯化钡C. 氨水D. 硝酸8、下列物质的颜色是白色的是 A. Cu2OB. CuOC. CuSO4D. Na2O29、下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液加盐酸NaHC
3、O3+H+=Na+H2O+CO2B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2OC. Al(OH) 3溶于NaOH溶液中 Al(OH) 3+OH= Al(OH) 4 D. 氯化镁溶液加氨水 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH) 2+2NH10、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别下列溶液的是 A. AlCl3和NaOHB. AgNO3和NaClC. Ca (OH) 2和NaHCO3D. Na Al(OH) 4和HCl11、下列各组离子，可以在某澄清透明溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Cu2+、Cl、SOB. ClO、Na+、H+、ClC. Fe3+、H+、SO、
4、ID. Na+、Ca2+、Cl、HCO12、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是 A. H2、Cl2B. N2、H2C. NO2、O2D. N2、O2第卷 非选择题（共64分）13、（10分）实验室中拟用CuO、稀H2SO4、Fe三种物质为原料制取金属铜，试给出两种不同的制取方法，并比较其优劣，写出反应的化学方程式。 方法一： ， 。方法二： ， 。使用方法 更好，原因是 。14、（8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 （2）一种选择性催化
5、脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2Oo 上述反应中还原剂是 ，反应中每转移12mol电子、生成标准状况下N2的体积为 L。超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源，它们破坏臭氧层的主要机理为：. O3 O + O2 . NO+O3 NO2 + O2 . NO2 + ONO + O2 上述反应中NOx所起的作用是 。15、（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：铝土矿沉淀滤液（甲）Al(OH) 3滤液（乙）Al2O3 加浓NaOH 溶液，加热 通过CO2气体，并 过滤、洗涤 过滤 控制一定
6、的反应条件 加热 过滤（1）写出步骤中所发生反应的化学方程式： 。 （2）写出步骤中所发生反应的化学方程式： 。 （3）若步骤中加浓NaOH溶液改为加浓硝酸，请按上述提取的操作过程的形式，写出提取氧化铁的操作过程 。 16、（8分）有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断： （1）一定不存在的物质是 。 （2）一定存在的物质是 。 （3）可能存在的物质是 。 （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式） 。
7、17、（12分）把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验： （1）由此可以推断：A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 ，G为 ，X为 。 （2）写出A与B反应的化学方程式： 。 （3）写出D与单质F反应的离子方程式： 。18、（8分）已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)+H2SO4=FeSO4+H2S。 根据图中AD的实验装置和试剂进行实验： （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管、 和 组装起来的。 （2）组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性。 制备SO2的实验原理： Na2SO3（粉末）+H2SO4（70%）= Na2SO4+ SO2+ H2O。 按实验装置连接顺序：把af各导管口连接起来，正确的顺序是 。 C装置中的溶液是 ，反应后溶液变为无色，说明二氧化硫具有 性。 （3）D中产生的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为 。19、（8分）将盛有25mL由NO2和O2组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余5mL气体（相同状况下测定）。求原混合气体中NO2和O2的体积。（列出计算过程）