1、西藏拉萨中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65 9.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列观点正确的是（）A 大力提倡开发化石燃料作为能源B 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源10.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+1
2、31.4kJmol1，下列判断正确的是（）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4 kJmol1C 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量11.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 molL1。下列有关判断错误的是（）A 反应达平衡时N2的转化率为10%B 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）1
3、C 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 molL-1D 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正值B 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2 K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（）
4、A H3=H1+2H2 z=xy2B H3=H1+H2 z=x+yC H3=H1+2H2 z=xy2D H3=H1+H2 z=14.下列说法不正确的是（）A使用催化剂，可以加快反应速率B可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素15.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）AZ 为 0.4 molL1
5、BX2为 0.2 molL1CY2为 0.4 molL1DZ 为 0.3 molL116 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0，下列图像不正确的是（）A BCD31.某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应
6、。(4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间的关系图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则_(填字母序号)。A在t1时增大了压强 B在t3时加入了催化剂C在t4时降低了温度 Dt2t3时A的转化率最高32.现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，
7、则平衡时，B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色_，加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。33.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1 mol NH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的
8、量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 molL-1，c（H2）=3 molL-1，c（NH3）=2 molL-1。此刻可逆反应。A向正方向进行 B向逆方向进行 C.处于平衡状态34.水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+
9、H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填字母）。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母）。A单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等DH2O(g)、CO、H2的浓度相等上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲
10、线：缩小容器体积（用实线表示）。降低温度（用虚线表示）。某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。化学答案9.【答案】A【解析】氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等。所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题，故选A。10.【答案】C【解析】该反应是吸热反应，故反应物的总能
11、量小于生成物的总能量，故A错误；液态水转变成气态水要吸热，所以CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（l）放出的热量大于131.4 kJ，故B错误；由题干反应可知生成1 mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，故C正确；由题干反应可知生成1 mol CO吸收的热量为131.4 kJ，而1 L CO物质的量不是1 mol，故D错误；故选C。11.【答案】B【解析】依据化学平衡的三段式列式计算反应达平衡时N2的转化率= 100%=10%，故A正确；此时H2的平均反应速率= 是0.015 mol（Ls）1，故B错误；N2的平衡浓度= =0.45 molL-1，故C正确；该反应达到平衡时的压强和起始
12、时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）（1+3）=0.95，故D正确；故选B。12.【答案】A【解析】根据平衡常数表达式可知反应的方程式为CO2+H2 CO+H2O，则恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明反应向正反应方向进行，该反应的焓变为正值，A正确；恒温下，增大压强，H2浓度一定增大，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O，D错误，答案选A。13.【答案】A【解析】由题意知，反应=+2。由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，且z=xy2，故选A。14.【答案】C【解析】使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；可逆
13、反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选C。15.【答案】D【解析】采用极端假设，X2的范围是0c(X2)0.2，Y2的浓度范围是0.2c(Y2)0.4，Z的浓度范围是0c(Z)p；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平
14、衡无影响，气体的总物质的量不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。33.【答案】（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJmol-146（2）加压t2t3（3） （4）B【解析】（1）反应热=生成物总键能反应物总键能，则该反应的反应热=6391 kJmol-1946 kJmol-13436 kJmol-1=92 kJmol-1，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJmol-1，
15、生成2 mol氨气放出92 kJ热量，则生成1 mol氨气放出46 kJ热量；（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t3时平衡向逆反应方向移动，t5时平衡不移动，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2t3；（3）氮气的转化率为50%，则平衡时c（N2）= =amolL-1，c（NH3）= =2amolL-1、c（H2）= =amolL-1，化学平衡常数K= = ；（4）浓度商= =0.148 10.12，则平衡向逆反应方向移动，故选B。34.【答案】（1） 增大 减小 （2）
16、C（3）AB（4） （5）50%【解析】（1）根据化学平衡常数的定义，平衡常数的表达式为 ；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，故升高温度，平衡常数增大；假设全部进行到底，生成CO和H2的物质的量之比为11，此时气体平均摩尔质量为(282)/2 gmol1=15 gmol1，气体平均摩尔质量减小；（2）C是固体，浓度视为常数，减少碳的量，平衡不移动，故选项C正确；（3）A项，用不同物质的反应速率表示，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，消耗CO，生成H2，反应是向正反应和逆反应方向进行，速率之比等于物质的量之比，故正确；B项，碳是固体，反应前后气体系数之和不相等，因此气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡，故正确；C项，根据选项A的分析，两者都是向逆反应方向进行，故错误；D项，不知道开始时的通入量，因此无法判断，故错误；（4）缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，瞬间时CO的浓度增大，达到平衡比原平衡时大，降低温度，化学反应速率减缓，平衡向逆反应方向进行，t1瞬间CO的浓度不变，根据化学平衡常数的定义，K=c(CO) c(H2)/c(H2O)=x/2x/2/(4x)/2=1,解得x=2，因此转化率为2/4100%=50%。
