1、专题课时5环境保护与绿色化学 (教师用书独具)一、选择题1下列说法正确的是()A酸雨的化学特征是pH小于7B氮氧化物对环境只造成光化学污染C1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移4 mol 电子D将氮氧化物与空气混合通入水中可使其转化为酸溶液解析pH 小于5.6的雨水称为酸雨，A错误；氮氧化物还可形成酸雨等，B错误；S燃烧生成SO2，最终被氧化为H2SO4，即1 mol S1 mol H2SO4，共转移电子6 mol，C错误；NOx、O2、H2O按一定比例反应，最终可生成HNO3，D正确。答案D2下列有关物质性质的应用正确的是()A常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B二氧化硅具有较强的
2、导电性，可用于制造光导纤维C二氧化硫有漂白、杀菌作用，可在食品生产中大量使用D次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液解析常温下，干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，但常温下氯水与铁反应，不能用钢瓶储存氯水，A错误；二氧化硅不导电，B错误；二氧化硫有毒，在食品中不能大量使用，C错误。答案D3(2015宝鸡一模)下列有关反应的叙述中不正确的是()A二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换B向CaCl2溶液中通入CO2，可得到CaCO3沉淀C长期放置的漂白粉会失去漂白能力D向Na2SiO3溶液中通入CO2时，溶液会变浑浊解析光导纤维的主要成分是SiO2、单质硅可将光能转化为电能，A正确；Ca
3、Cl2是强酸盐，其溶液与CO2不能反应，B错误；漂白粉中的Ca(ClO)2在存放过程中会与空气中的CO2、水蒸气作用转化为CaCO3与HClO，后者又易分解为HCl与O2，C正确，向Na2SiO3溶液中通入CO2时可得到难溶性硅酸，D正确。答案B4下列有关Cl2和SO2的说法正确的是()A等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好解析将Cl2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，而将SO2通入石蕊试液
4、中，则可使石蕊试液变红，不能使其褪色，选项A错误；等体积的Cl2与SO2同时通入溶液中发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，反应后，漂白性消失，生成两种强酸，使紫色石蕊试液变红，选项B、D错误；SO2漂白后形成的无色物质不稳定，加热颜色恢复，通入Cl2漂白是Cl2与水反应产生的HClO将有色物质氧化，加热红色不恢复，选项C正确。答案C5大多数气体除教材中介绍的制备方法(试剂与装置)外，往往还有多种制备方法，下面是某学习小组设计的在实验室中制取纯净干燥氨气的几种方案，其中最佳的是()A加热氯化铵与NaOH固体混合物，再通过碱石灰B加热NH4NO3与消石灰的固体的混合物，再通过碱石灰
5、C加热浓氨水，再通过无水氯化钙D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰解析加热固体时NaOH可与玻璃中SiO2反应易导致玻璃破损，A错误；加热NH4NO3固体可能产生爆炸而发生意外，B错误；氨气不能用无水氯化钙干燥，C错误。答案D6对下列实验现象的解释正确的是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向溴水中通入SO2，溶液变无色SO2表现还原性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析碘与淀粉发生显色反应，A错误；若溶液中有SO，则硝酸能将其氧化为SO，C错误；铜片与冷的
6、浓硫酸不反应，D错误。答案B7.如图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是()Ax是NH3，y是浓氨水Bx是SO2，y是氢氧化钠浓溶液Cx是CO2，y是稀硫酸Dx是Cl2，y是饱和食盐水解析小球鼓起说明锥形瓶内气体x溶解在液体y中或与液体y发生了反应，导致锥形瓶内压强减小，SO2易与NaOH溶液发生反应。答案B8已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如图。下列说法不正确的是()A.若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2 B若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化
7、钠溶液C若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质解析A项，丙为NaClO，丁为NaOH，乙为氯的氧化物，如ClO2，4价的氯元素在碱溶液中发生歧化反应，可能生成次氯酸盐，则甲可能是Cl2，A正确；B项，甲为铝、锌等既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属，乙为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C项，若甲为C，乙为CO，丙为CO2，C与CO2反应生成CO，丁不可能为Fe，C错误；D项，甲为Si，乙为SiO2，丙为Na2SiO3，丁为NaOH，Na2SiO3是耐火材料，D正确。答案C9一种酸性较强的溶液中
8、，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A含I，不能确定是否含ClB含NOC含I、NO、ClD含Fe3解析向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，在题干里给出的几种粒子中只有I可以还原溴单质，则溶液中必存在I，根据氧化性：NOCl2Br2Fe3I2，故在该酸性溶液中不可能存在NO和Fe3，同时不能确定Cl的存在与否，故A正确。答案A10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓硝酸反应由
9、于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，任何条件下产物一定是NO2对，错；无C硅、二氧化硅能与氢氟酸和氢氧化钠反应硅、二氧化硅是两性物质对，对；有D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有解析选项A，因浓硫酸具有很强的吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，A正确。选项B，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低而生成NO，B错误。选项C，硅、二氧化硅都不是两性物质，C错误。选项D，硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室不能用硝酸铵制备NH3，D错误。答案A11在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随
10、着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A112 mL B1 008 mL C224 mL D448 mL解析混合气体的总物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol, 1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05n1)mol，根据得失电子守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得n10.005, V(NO)0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL。答案A二、填空题12(2015西安八校联考)某
11、兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯 E玻璃棒 F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原
12、反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析本题考查SO2和Fe3、I2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验装置的分析和实验方案的评价能力。(1)SO2和Fe3反应，Fe3被还原为Fe2，SO2被氧化为SO。由SO2SO，Fe3Fe2，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比为12。(2)A项，Na2SO3溶液与HNO3发生氧化还
13、原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3固体与浓硫酸发生反应生成Na2SO4、H2O、SO2，可以制取SO2；C项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的SO2中会含有氧气；D项铜与热浓H2SO4反应，生成CuSO4、SO2和H2O，可以制取SO2。本题选BD。(3)装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒、过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3发生了氧化还原反应，可以检验反应产生的Fe2、SO。由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此方案不合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多
14、余的SO2，防止污染空气(4)BF(5)方案SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色13回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写出A中反应的离子方程式_。请写出试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Fe3I2 的实验现象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c
15、，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案： 从下列试剂中选择试剂X为_(填序号)；A0.1 molL1KMnO4(H2SO4酸化)溶液B0.5 molL1NaOH溶液C新制氯水DKI溶液加入试剂X生成SO的离子方程式为_；证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。解析(1)根据题中所给装置，要证明氧化性Cl2Fe3I2，可将氯气通入试剂M(FeI2溶液)中，由Cl2先后将I和Fe2氧化为I2和Fe3，可得出结论。I2的生成可由CCl4层出现紫红色看出，而Fe3的生成可由上层溶液变成棕黄色看出。反应生成的HCl极易溶于
16、水，可形成喷泉。(2)由题中流程图看出测定原理为：利用氧化剂将SO氧化为SO，再加入BaCl2溶液生成沉淀BaSO4，加入盐酸酸化的目的是排除CO的干扰，硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO，会干扰实验，故可用新制氯水来氧化SO。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OFeI2先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为棕黄色烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉(2)CCl2SOH2O=2ClSO2H向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO选做题14
17、某化学小组设计实验探究工业制硝酸的反应原理并检验硝酸的性质，装置如图所示。回答下列问题。(1)若A中为一种酸式盐，则其名称为_，发生反应的化学方程式为_。(2)B中所加物质的电子式为_，其作用是_。(3)实验时C中观察到的现象是_，在铂丝的催化作用下发生反应的化学方程式是_。(4)D中进气管的末端接近浓硫酸液面而未插入溶液中，原因是_，反应的化学方程式为_。(5)E中铜片逐渐溶解，反应的离子方程式为_。(6)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1硝酸中，溶液恰好呈中性，则实验前B中原有物质的物质的量是_mol。解析工业制HNO3的反应原理是首先将NH3催化氧化成NO，N
18、O再被氧化为NO2，NO2溶于水即可生成HNO3。根据常见物质的性质可知，铵盐在加热条件下可放出NH3，CO2和水蒸气与Na2O2反应能生成O2，所以A中所放的酸式盐为NH4HCO3，B中所放的物质为Na2O2，C中发生的反应为NH3的催化氧化反应，D中吸收多余的NH3，E中生成HNO3同时检验HNO3的性质。(6)采用守恒法：根据溶液呈中性及Na、NO守恒可得关系式2NaNO32HNO3Na2O2，即n(Na2O2)0.5n(HNO3)0.50.5 L1 molL10.25 mol。答案(1)碳酸氢铵NH4HCO3NH3CO2H2O吸收NH3中的CO2和水蒸气，并产生O2(3)铂丝保持红热，有红棕色气体生成4NH35O24NO6H2O(4)未反应的NH3极易溶于浓硫酸中，防止出现倒吸现象2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)0.25