1、舒城中学20202021学年度第一学期第二次统考高二化学（总分：100分 时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生2 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A14CO2B14CO2、14CO、14CC14CO2、14COD14CO3 某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3m
2、olL-l、4 molL-1、4 molL-1，则反应幵始时H2的浓度是（）A5molL-1B8molL-1C10molL-1D6.7molL-14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知C （石墨，s）=C （金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=19.3kJ/molC已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2则H1H2D已知Ni（CO）4（s）Ni（s）+
3、4CO（g） HQ kJmol1，则Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（s） HQ kJmol15以下说法不正确的是（）A.升高温度可以提高活化分子百分率，加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率C.一个反应活化能越大，反应放出或吸收的热量就越多D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度6 25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）ACH3OH（l）+3/2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H=725.8 kJmol1舒中高二统考化学 第1页 (共6
4、页)B2 CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1451.6kJmol1C2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DCH3OH（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=725.8 kJmol17在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g） + I2（g） 2HI （g）达到平衡的标志是（）H2、I2、HI的分子数之比为112混合气体的密度保持不变单位时间形成n mol HH键，同时形成2n mol HI键混合气体的颜色不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化容器压强不再发生变化H2的体积分数不
5、再发生变化ABCD8定条件下，恒压容器中发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）， H=-akJmol-1（a0）。下列说法不正确的是（）A单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol YB混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ9对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（）Av（A）0.3molL1min1Bv（B）0.6molL1min1Cv（C）0.5molL1min1Dv（D）0.001molL1min110已知298 K时，2SO2（g）+
6、O2（g）2SO3（g） H=-197kJmol-1。保持温度不变，向某恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（）AQ2=BQ2C.Q2Q1197kJDQ1=197kJ11X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（）A33B40C50D6512反应mA（s） + nB（g） eC（g）
7、 + fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述不正确的是（）A化学方程式中n e+f舒中高二统考化学 第2页 (共6页)B达到平衡后，若升温，平衡左移C到平衡后，加入催化剂C%不变D达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动13. 在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X（g）Y（s）Z（g）W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（）A平衡正向移动BX的转化率不变CX的转化率减小DY的转化率增大14. 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施不能提高氮气转化
8、率的是（ ）A.增大氮气和氢气物质的量的比值B.增大压强C.及时移走氨气D.使用高效催化剂15. 化学反应X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AX2（g）+3Y2（g）=2XY3（l）H =2（abc） kJmol1BX2（g）+3Y2（g）=2XY3（g）H =2（ba） kJmol1CX2（g）+3Y2（g）=2XY3（l）H =（b+ca）kJmol1D X2（g）+3Y2（g）=2XY3（g）H =（a+b） kJmol116. 已知下列反应的平衡常数：H2 （g）+S （s）H2S （g）K1；S（s）+O2 （g）SO2 （g） K2，则反应H2 （
9、g）+SO2 （g）O2 （g）+H2S （g）的平衡常数是（）AK1+K2BK1K2CK1K2D17. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）。A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的舒中高二统考化学 第3页 (共6页)舒中高二统考化学 第4页 (共6页)浓度是M的浓度的2倍18. 在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为（）ABCD二、填空题19在2L密闭容器内，800时反应:2NO（g
10、）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表时间t（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示NO2变化曲线的是 。（填字母）。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= molL-1s-1 。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出NO2气体b选择高效催化剂c增大O2的浓度d压缩体积为1Le等温等容时，充入氦气f等温等压时充入氦气（3）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡
11、时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a b（填“”、”、“”或“=”）。（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压物质的量分数）关系：v（NO2）=k1p2（NO2），v（N2O4）=k2p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=_，在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点 。20202021学年上学期第二次月考高二化学答题卷一、 选择题（54分）123456789101112131415161718二、填空题（46分）19.（1） （2） （3） （4） 20.I:（1） （2） （3） （4） II: 21.（1） （2） （3） （4） 22.（1）_ _（2）_（3）_