1、尚德中学高三第二次化学月考试题命题人：学科中心 张钧 杜苗 高珂琳相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 N :14 Fe:56 C:12 Na :23 C:12I卷（42分）一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分) 1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖2、设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1 mol Na与足量O2反应，生成Na
2、2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC 标准状况下，22.4L氟化氢含有NA个HF分子D 64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NO3-SO42-H+M浓度（mol/L）2121AMg2BBa2+ CFDFe24、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A 某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOB 硫酸铝和过量氨水反应：Al3+4NH3H2O = Al（OH）4 -+4NH4+C Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2
3、O22H=2Fe32H2OD 稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()ABCD6、用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()ABCD7、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）ANaClO3的溶解是放热过程B由图中数据
4、可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2 方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaClD若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯8、 已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是()Ac4g10hBcb2d3fC2d3f3g8hDacdf9、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol
5、L1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol10、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A(ba)/VmolL1B(2ba)/VmolL1C2(ba)/VmolL
6、1D2(2ba)/VmolL111、某溶液中含有HCO3 -、SO32-、CO32-、CH3COO4- 种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO12、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD上述反应中CuSO4表现了还原性13、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体
7、异构)()A7种B8种C9种D10种14、某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和ABCDII卷（58分）二、 填空题(共4小题,共58分) 15、（9分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。(3)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应（填物质）。(4) 请
8、在下图中用阴影部分表示反应所属的区域。16、 （10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸，碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)、图中标号处需加入的相应物质分别是_。(2) 写出处发生反应的离子方程式_写出处发生反应的化学方程式_。(3) 铁红的化学式为_；（1分）写出铁红在工业上的一种主要用途：_；17、（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2 852 ，无水MgCl2的熔点为71
9、4 。(1)操作的名称是 _， 操作的名称_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为_。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_。18、（12分）(1)、已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2CH2S DO2(2)、一定条件
10、下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_（3）、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_(填化学式)。(2)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，（2分）现象是_。19（7分） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样
11、，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。20、（12分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装
12、置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合物分别置于A、B两个试管中：往A中加入溶液往B中加入溶液A：B ：则假设一成立A：B ：则假设二成立(4) 为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法
13、验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。高三第二次月考化学试题答案一、填空（每空3分）1234567DAACDDC891011121314DBDADCD二卷（58分）15（8分）(1)分解反应置换反应化合反应（各1分）(2)（2分）(3)COCuO(4)16、(1)FeHNO3NaOH(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3) Fe2O3用作红色颜料17、(1)过滤蒸发浓缩冷却(或降温)结晶(或蒸发、结晶)(2)盐酸(3)MgCl2(熔融)Mg Cl2(4)MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本18、 (1)26BC(2)56(3)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色19.(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%20.(1)CE(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)
