1、2014-2015学年新余市高一年级下学期第一次段考化 学 试 卷2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由
2、不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键2下列物质的性质比较，正确的是A气态氢化物稳定性：HFHClH2S B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D酸性：H2SO4HClO4HBrO43已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A离子半径CDBA B 原子序数dcbaC原子半径ABDC D 单质的还原性ABDC4下列说法正确的是 A同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差一定为1BL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属
3、元素5W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是AW和X均位于第二周期 BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和F DZ的金属性可能比X强XYZRW6下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A. 五种元素的原子最外层电子数一定大于2B五种元素一定都是非金属元素CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为57下列各组物质中化学键的类型相同的是A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2
4、O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO28.下图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是AX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是ZYXBX的氢化物比Z的氢化物不稳定CX、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D原子半径的大小顺序是ZYXW9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性X W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12NA为阿伏加德罗常数，下
5、列说法正确的是A标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1D1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-C通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO314反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提
6、取碘的主要反应2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 止水夹B反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化15如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。不符合以上实验现象的和中应加入的试剂是ABCDCaCO3、稀HClFe、稀H2SO4NaH
7、CO3、稀H2SO4Al、稀NaOHAgNO3NaOHMgCl2AlCl316在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A存在0.5 mol的CO B存在0.25 mol的Na2CO3C存在0.125 mol的O2 D存在0.75 mol的Na2CO3第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的
8、生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。18（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种
9、元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)A元素在元素周期表中的位置_。(2)反应的化学方程式： _。(3)C的结构式：_；F的一种用途：_。(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_ 。(5)化合物J的化学式： _。19（6分,每空1分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意
10、图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。20有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金
11、属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_。(2)F元素周期表中的位置：_。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_。(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。21（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中
12、盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）虚线框内的实验装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 学校：班级：姓名：学号： 密封线内不要答题装订线2014-2015学年新余市高一年级下学期第一次段考化学答题卡一、选择题 （每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题 （共52分）17（12分）（1）B 、丙 、乙
13、。（2）反应 ；反应 ；反应 。18（12分）(1) _。(2) _。(3) _； _。(4) _ 。(5) _。19（6分,每空1分）(1) ， 。(2) 。 考场号座位号 (3) 、 。(4) 。20(1) _。(2) _。(3) _； _。(4) _， _。21（11分）（1） ， 。（2） 。（3） （选填下列所给试剂的代码）， ， ， 。（4） 2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试化学答案一、选择题 （每题3分，共48分）题号12345678答案CAAABBDD题号910111213141516答案DBBACDBC二、填空题 （共52分）17. （每空2分，共12分）(
14、1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 18（12分）（1）第三周期，第A族（2分）（2）2NH3H2SO4=(NH4)2SO4（2分）（3）NN（2分） 做致冷剂 制HNO3 等（2分）（4）ClOSO22OH=ClSO42H2O（2分） （5）N2H4（2分）19（1） (2)硝酸铵 （3）OH NH4+ （4）N2O320(1)NN(2)第四周期族(3)Fe2Fe3=3Fe2Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)高H2O2分子间存在氢键21（11分) （1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）
