1、高一下学期期中考试化学试卷满分100分 考试时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分共54分）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是：（ ）A、化石能源物质内部蕴储着大量的能量B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D、我国经济发展要全部依靠化石能源2、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素原子的核内中子数比核外电子数多：（ ）A、4 B、12 C、16 D、183、元素的性质呈周期性变化的根本原因是() A相对原子质量递增，量变引起质变 B原子半径呈周期性变化 C原
2、子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）A浓硫酸 B五氧二磷 C碱石灰 D氯化钙5、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性6、制取较纯的Cl2，最好选用（ ）A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法 D排饱和食盐水法7、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极Da极上发生了还原反应8、原子序数大于4的主族
3、元素X、Y的离子Xm+ Yn- ,两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是:（ ）A、X和Y在同一周期 B、离子半径X一定大于Y C、两元素族序数之差为8-m-n D、X ， Y核电荷数之差为8-m-n9、 下列各组比较不正确的是:（ ） A、酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B、碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOHC、氧化性：SO2F2 D、还原性：Se2S2O210、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BCa(OH)2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D天然气在氧气中的燃烧反应11、下列关于化学反应速率的说法正确的是:（
4、）A、化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为 （ ） A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca13、一定温度下反应2SO2（g）+O2(g)2S
5、O3(g)达到化学平衡状态的标志是：（ ）A、SO2，O2和SO3的体积分数不再改变B、c(SO2)c(O2)c(SO3)212C、SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍D、单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO214、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠15、在密闭容器中发生反应X( g )3Y( g ) 2Z( g )，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是：（ ）A、X
6、为0.25 molL1 B、Y为0.1 molL1C、Z为0.2 molL1 D、Z为0.25 molL1时，Y为0.45 molL116、决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质AB C D17、锶（Sr）位于第五周期第A族，下来关于锶及其化合物的性质推断错误的是：A.Sr能与水反应，生成氢气 B.Sr(OH)2具有两性C.SrSO4在水中溶解度很小 D.SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生反应18、原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族。其中正确的组合是()AB C D1234567891011121314151617181920二、本题
7、共3小题，满分46分，每空2分19、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反 应的离子方程式 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XRYX4c.Y与R形成的化合物中
8、Y呈正价（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式 。20、工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置是_；氮原子结构示意图为_；（2）写出氨分子的电子式_；指出分子中化学键是_(填离子键或共价键)。（3）写成合成氨的化学方程式：_；该反应是放热反应，则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是_；21，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据: Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 设计成一个原电池。（1） 该电池的负极材料为_，其电极反应为_；（2） 正极材料为_，其电
9、极反应为_。22、实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和目 。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。化学答案一选择题123456789DACCBDACD101112131415161718CCBACDBBC二、本大题共3小题，每空2分 共46分19.(1)互为同位素 （2）2Na + 2H2O=2NaOH + H2 3H+Al(OH)3= Al3+3H2O （3）Cl b、c （4） SiO2 + 2C高温Si+2CO20.（1）第2周期A族 （2） 共价键 （3）N23H22NH3 1molN2和3molH2 21（1）Fe Fe - 2e = Fe2+ (2) Cu(其他合理答案亦可) 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+22 吸收HCl气体 浓硫酸 干燥气体 氢氧化钠 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D