1、海口四中高一年级第二学期期末考试(化学)副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1. 下列过程属于物理变化的是（）A. 煤旳干馏B. 煤旳气化C. 石油分馏D. 石油裂化2. 下列关于环境问题的说法正确的是（） pH小于7.0的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 在煤中，加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 使用含磷的合成洗涤剂不会造成任何污染A. B. C. D. 3. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A. B. C. D. HX4. 下列化学用语的书写正确的是（）A. 质子数35、中子数45的溴原子
2、：B. 乙醛的官能团的结构简式：C. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：5. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，成都蜀美化工公司在由C2H4合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还加入了反应物（）A. B. 和COC. 和D. 6. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 纤维素能加强肠胃蠕动，具有通便功能7. 下列混
3、合物中不能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和水B. 硝基苯和水C. 溴苯和水D. 四氯化碳和水8. 下列反应属于放热反应的是（）A. 碳和二氧化碳在高温下反应B. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C. 氢氧化钠和盐酸反应D. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌9. 除去乙烷中乙烯的办法是（）A. 点燃B. 通过溴水C. 通过酸性高锰酸钾溶液D. 通过石灰水10. 对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A. 只存在于中B. 只存在于和中C. 只存在于和中D. 存在于、和中11. 下列各组合中，互为同系物的是（）A. 白磷和红磷B. 和
4、C. 、D. 和12. 下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B. 甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烯使酸性溶液褪色13. 下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A. 苯中的碳碳键是一种介于单键和双键间的特殊的化学键B. 乙烯分子中所有原子都在同一个平面上C. 烷烃分子中所有的化学键都是单键D. 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼14. 反应A(s)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（
5、）A. B. C. D. 15. 下列排列顺序不正确的是（）A. 碱性B. 稳定性：C. 原子半径：D. 酸性：16. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，从而构成氢氧燃料电池。这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2 + 4OH-4e- =4H2O O2 + 2H2O + 4e=4OH-据此作出判断，下列说法错误的是（）A. 充入的一极是负极发生氧化反应B. 燃料电池工作时，溶液中的向正极移动C. 使用时的总反应为D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池17. 下面实验操作错误的是（）A. 取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可发生砖红
6、色沉淀B. 将通入酸性溶液中，溶液褪色，证明具有还原性C. 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 点燃甲烷前要验純18. 已知反应：N2+3H22NH3。要形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。若1molN2完全反应生成NH3可放出的热量是（）A. 46kJB. 92 kJC. 138 kJD. 184kJ19. 某有机物的结构简式如下图所示，有关该物质的化学性质的描述不正确的是A. 能跟NaOH溶液反应B. 能使酸性溶液褪色C. 1mol该有机物最多可与 发生加成反应 D. 能发生酯化反应的有两
7、个官能团20. 分子式为C4H10O并能与钠反应放出H2的同分异构体有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）21. 某温度时，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为：_；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_；（3）3min后图中曲线所表示的含义是：_；（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为_态。三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）22. 下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA V
8、IA VIIA 0 2 3 4 （1）的元素名称是_；（2）表中最活泼的金属是_(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的氢氧化物分别与和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_；（4）元素原子的核外有_个未成对电子；（5）和的单质加热时反应生成物质X，其化学式为_，该物质中含有的化学键的类型为_。23. 反应ZnH2SO4=ZnSO4H2 的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施一定可行的是_(填序号)。a增大压强 b升高温度 c使用催化剂（3）若将上述反应设计成由铜
9、、锌和稀硫酸组成的原电池，其中铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为_。工作一段时间后，当导线中转移了0.2mol电子时，溶解的锌是_g。（4）向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是_(填序号)。 24. 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法的名称是_；从MgCl2中提取金属镁的化学方程式_；（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝
10、热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：_。（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：_（填字母）。（4）工业上以铝土矿(Al2O3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：i将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是_，工业上冶炼铝是电解熔融Al2O3而不是电解熔融的氯化铝的原因是_。25. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示，其中：
11、回答下列问题：（1）写出G的结构式：_。（2）由乙醇变成D的化学反应类型为_。（3）写出由乙醇变为A时的化学方程式：_；反应中铜丝先后发生的变化是_；（4）写出由 EF的化学方程式：_；F是一种常见的塑料，其化学名称是_；（5）写出由BC的化学方程式：_；某同学欲用以下装置制备物质C，该装置中有一处错误，可能引起的后果是_。 26. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）步骤获得Br2的离子反应方程式为：_；（2）步骤所发生反应的化学方程式为：_；（3）根据上述两个反应可判断Cl2、SO2和Br2的氧化性由弱到强的顺序是：_；（4）步骤通入热空气或水蒸气吹
12、出Br2 ，是利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（5）在蒸馏溴水混合物II的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【解答】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故
13、D错误。故选C。2.【答案】C【解析】略3.【答案】B【解析】略4.【答案】A【解析】略5.【答案】D【解析】略6.【答案】D【解析】【分析】本题考查糖类油脂蛋白质的性质，涉及同分异构体、高分子化合物等，难度不大，掌握好常见有机物的性质是解答的关键。【解答】A.葡萄糖和蔗糖结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，故A错误；B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖可以发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故C错误；D.纤维素能加强肠胃蠕动，具有通便功能，故D正确。故选D。7.【答案】
14、A【解析】略8.【答案】C【解析】略9.【答案】B【解析】解：A、点燃乙烷和乙烯都能燃烧，不能实现除杂，故A错误； B、通过溴水乙烯可以发生加成反应，生成液态不溶的卤代烃，而乙烷不反应，故B正确； C、通过高锰酸钾溶液乙烯被氧化为二氧化碳气体，乙烯除去但引入了二氧化碳不能实现除杂，故C错误； D、通过石灰水乙烯和乙烷都不反应，故D错误； 故选B A、点燃乙烷和乙烯都能燃烧； B、通过溴水乙烯可以发生加成反应，乙烷不反应； C、通过高锰酸钾溶液乙烯被氧化为二氧化碳气体，不能实现除杂； D、通过石灰水乙烯和乙烷都不反应 本题考查了化合物分离的方法分析判断，除杂不能引入新的杂质是除杂的原则，题目较简
15、单10.【答案】D【解析】略11.【答案】C【解析】略12.【答案】A【解析】略13.【答案】D【解析】略14.【答案】A【解析】【分析】本题考查的化学反应速率与化学计量数的关系，难度不大，明白比较反应速率的快慢必须换成同一种物质来比较是解答本题的关键。【解答】我们可以转换为用同一种物质来表示化学反应速率，然后再进行比较。不妨都用A表示化学反应速率（B,C,D只需将各自的数值除以各自的化学计量数）。A.v(A)=0.4mol/(Ls)；B.v(A)=0.8/3 mol/(Ls);C.v(A)=0.3mol/(Ls);D.v(A)=0.35mol/(Ls) ，所以化学反应速率最快的是A。故选A。
16、15.【答案】B【解析】略16.【答案】B【解析】略17.【答案】A【解析】略18.【答案】B【解析】略19.【答案】C【解析】略20.【答案】C【解析】略21.【答案】(1)2Z+Y3Z(2)0.05mol/(Lmin) (3)该反应达到平衡状态(4)固体或纯液体【解析】【分析】本题考查物质的量与时间的变化曲线，为高频考点，把握物质的量变化与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，n（X）=0.6mol，n（Y）=0.2mol，n（Z）=0
17、.4mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）3min后图中曲线平行于横轴，即个组分的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故答案为：该反应达到平衡状态；（4）恒温恒容下，增加Y的用量，化学反应速率不变，Y的浓度不发生变化，所以Y为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体。22.【答案】(1)硅(2)K(3)Al Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O A
18、l(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O(4) 3(5)Na2O2 离子键和非极性键 【解析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，注意氢氧化铝性质特点，会正确书写氢氧化铝和强碱反应方程式，题目难度不大。【解答】根据元素在周期表中的位置知，分别是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素。（1）是Br元素，故答案为：Si；（2）元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角（稀有气体除外），根据给予周期表结构知，最活泼的金属元素是K，故答案为：K；（3）Al元素能形成两
19、性氢氧化物，和最高价氧化物的水化物反应分别是NaOH、H2SO4，Al(OH)3和强酸强碱反应都生成盐和水，其反应方程式分别为Al(OH)3OH-= AlO2-2H2O；2Al(OH)36H+= 2Al3+6H2O；故答案为：Al；Al(OH)3OH-= AlO2-2H2O；2Al(OH)36H+= 2Al3+6H2O；（4）元素为N元素，N原子的核外有3个未成对电子，故答案为：3；（5）钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2；过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有的化学键的类型为阴阳离子间的离子键和O-O非极性键，故答案为：Na2O2；离子键和非极性键。23.【答案】(1)放热
20、(2)b(3)正极 2H+2e-=H2 6.5g (4)A【解析】【分析】本题考查较综合，涉及反应中能量变化、反应速率、原电池，为高频考点，把握图中能量变化、反应速率的影响因素、原电池的工作原理解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】（1）图中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）a反应物为锌和硫酸反应，无气体，增大压强，对反应物浓度无影响，对速率无影响，故a错误；b升高温度，反应速率加快，故b正确；c不是任何反应都有其催化剂，使用催化剂不一定能加快该反应的催化剂，故c错误；故答案为：b；（3）Zn失去电子作负极，则Cu为正极，铜
21、作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，锌片上发生的电极反应为Zn-2e-Zn2+，工作一段时间后，当导线中转移了0.2mol电子时，溶解的锌是，故答案为：正极；2H+2e-=H2；6.5g；（4）锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab，显然只有A图象符合，故答案为：A。24.【答案】(1)热分解
22、法 MgCl2(熔融)Mg + Cl2(2)Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe(3) b(4)增大反应物接触面积，加快反应速率 AlCl3为共价化合物【解析】【分析】本题主要考查了金属的冶炼、铝热反应，只要用已学知识稍加分析即可完成，难度不大。【解答】（1）因Hg是不活泼金属，故用加热HgO分解得到Hg；镁属于活泼金属，电解熔融的氯化镁制取金属镁，其化学方程式为MgCl2(熔融)Mg + Cl2，故答案为：热分解法；MgCl2(熔融)Mg + Cl2；（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和Fe2O3反应的化学方程式为：Fe2O3+ 2AlAl2O3+
23、 2Fe，故答案为：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe；（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大，故b正确，故答案为：b；（4）铝土矿粉粹是增大固体与溶液接触面积，加快反应速率；AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，不能电解，故工业上冶炼铝是电解熔融Al2O3而不是电解熔融的氯化铝，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；AlCl3为共价化合物。25.【答案】(1)(2)取代反应(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 铜丝颜色有红变黑，再变红(4)nCH2=CHCl 聚氯乙烯 (5)CH3COOH+CH3CH2O
24、HCH3COOC2H5+H2O 碳酸钠溶液倒吸【解析】【分析】本题考查乙醇的化学性质及其衍生出的物质的性质，难度不大。【解答】乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，G为乙烯；乙醇在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成乙醛，A为乙醛；乙醛催化氧化生成乙酸，B为乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，C为乙酸乙酯；乙醇在一定条件下与氯气发生取代反应生成D，D发生消去反应生成E，E含碳碳双键在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯F。（1）G为乙烯，乙烯的结构式为：，故答案为：；（2）由乙醇变成D的化学反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由乙醇变为乙醛时的
25、化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应中铜丝先被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原生成红色的铜，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；铜丝颜色有红变黑，再变红；（4） 由EF的化学方程式为：nCH2=CHCl；F是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯，故答案为：nCH2=CHCl；聚氯乙烯；（5）由BC的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；该装置中有一处错误为导气管伸入饱和碳酸钠溶液内，可能引起的后果是碳酸钠溶液倒吸，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；碳酸钠溶液
26、倒吸。26.【答案】（1）2Br-+ Cl2= Br2+ Cl-（2）Br2+SO2+ 2H2O = 2HBr+ H2SO4（3）SO222（4）C（5）温度太高水会随溴蒸馏出来，使得到的溴不纯，温度太低，溴没有充分蒸馏出来，会降低溴的产率【解析】【分析】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力。【解答】（1）步骤为氯气氧化Br-获得Br2，离子反应方程式为：2Br-+ Cl2= Br2+ Cl-，故答案为：2Br-+ Cl2= Br2+ Cl-；（2）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，步骤所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+
27、2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；（3）含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，2Br-+ Cl2= Br2+ Cl-中，Cl2为氧化剂，氧化性Cl2Br2，Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr中，Br2为氧化剂，氧化性Br2SO2，Cl2、SO2和Br2的氧化性由弱到强的顺序是SO2Br2Cl2，故答案为：SO2Br2Cl2；（4）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，是利用了溴的挥发性，故C正确，故答案为：C；（5）在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度太高水会随溴蒸馏出来，使得到的溴不纯，温度太低，溴没有充分蒸馏出来，会降低溴的产率。