1、课练26水的电离和溶液的酸碱性狂刷小题夯基础1.25时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，c（H）增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大2.常温时，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH12的Ba（OH）2溶液B.pH12的氨水C.0.05 molL1NaOH溶液D.0.05 molL1BaCl2溶液3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液
2、中，由水电离出的c（OH）分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙 B乙、丙C.丙、丁 D乙、丁4.下列说法中正确的是（）A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5.在25 时，将1.0 L c molL1CH3COOH溶液与0.1
3、 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.水的电离程度：cbaB.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na）c（OH）C.当混合溶液呈中性时，c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka molL16.关于滴定实验的下列说法正确的是（）A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶
4、液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂7.2022深圳龙岗摸底测试常温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：abcC.c点所示的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）0.10 molL1D.相同条件下，X的水解能力强于HX的电离能力8.下列有关水电离情况的说法正确的是（）A.100 时，Kw1012，此温度下pH7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶
5、于水，对水的电离都有促进作用C.25 时，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法9.2021广东鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=GHClD.GHCl水溶液中：c（OH）c（Cl）c（GH）c（G）10.2020全国卷以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00
6、mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：（A2）下列叙述正确的是（）A.曲线代表（H2A），曲线代表（HA）B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1C.HA的电离常数Ka1.0102D.滴定终点时，溶液中c（Na）c（OH）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同12.全国卷改变0.1 molL1二元
7、弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示已知（X）。下列叙述错误的是（）A.pH1.2时，c（H2A）c（HA）B.lgK2（H2A）4.2C.pH2.7时，c（HA）c（H2A）c（A2）D.pH4.2时，c（HA）c（A2）c（H）13.2019全国卷NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na与A2的导电能力之和大于HA的C.b点的混合溶液pH7D.c点的混合溶液
8、中，c（Na）c（K）c（OH）14.2022洛阳第一次统考能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的措施是（）A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl15.2022福建质检常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液16.2022合肥一中月考常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108。
9、下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的pH1B.该溶液中由水电离出的c（H）11011 molL1C.该溶液中水的离子积常数为11022D.将V1 L pH11的NaOH溶液和V2 L 0.1 molL1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V217.2022银川高三月考25 时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A.物质的量浓度：c甲2c乙B.水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH118.2022广州模拟室温下
10、，关于下列四种溶液的叙述不正确的是（）编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：B相同体积、溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D.Va L溶液与Vb L溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH4，则VaVb119综合测评提能力一、选择题1.2021山东菏泽一中月考已知：25 时，Kw1.01014；35 时，Kw2.11014。下列有关水的电离的叙述正确的是（）A.c（H）随温度的升高而减小B水的电离属于吸热过程C向蒸馏水中加入NaOH
11、溶液，Kw增大D35 时，水中c（H）c（OH）2.2021黑龙江哈尔滨六中考试下列有关水电离情况的说法正确的是（）A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c（OH）/c（H）一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大3.2022河北安平中学月考下列说法不正确的是（）A0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H）为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c（H）之比为110C中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需
12、NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4.2022湖北部分重点中学考试下列有关滴定操作的说法正确的是（）A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读数时滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高5.2022福建福州质量抽测已知：pHlgc（H），
13、pOHlgc（OH）。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等BB点和D点水的电离程度相同C将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变（饱和氨水的pH值约为12）D升高温度，滴定过程中pOHpH146.2022河南省级示范校联考常温下，向10 mL 1 molL1一元酸HA溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与lgc水（H）的关系如图所示，c水（H）为溶液中水电离的c（H）。下列说法不正确的是（）A常温下，Ka（HA）的数量级为104Ba、b两点溶液的pH均为7C从a点到b点，水
14、的电离程度先增大后减小D溶液的导电性逐渐增强7.2022安徽皖南八校二联丙三酸（用H3A表示）是一种三元有机中强酸。25 时，向1 molL1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数（）随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa4.76（pKalg Ka）。下列叙述正确的是（）A25 时，H3A的第三步电离常数的数量级为105Bb点溶液中，c（Na）c（H）3c（H2A）3c（A3）c（OH）C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COOH3A=3CH3COOHA3二、非选择题8.某温度下的水溶液中
15、，c（H）10x molL1，c（OH）10y molL1。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度（填“高于”“低于”或“等于”）常温。（2）该温度下0.01 molL1 NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AGlg。则该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AG。9.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由：_。 （2）95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的
16、pH2之间应满足的关系是。 （3）95时，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则a，实验所得溶液中由水电离产生的c（OH） molL1。 10.2022北京海淀期末某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH8.2无色8.2pH10红色甲基橙：pH3.1红色3.1pH4.4黄色【实验步骤】.迅速
17、地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。.将0.100 0 molL1盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）步骤中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头
18、滴管和。（2）下列有关步骤中样品溶液的说法正确的是（填字母序号）。a样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小bc（OH）c（CO）c（HCO）cc（H）c（Na）c（CO）c（HCO）c（OH）d向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n（Cl）n（CO）n（HCO）n（H2CO3）n（Na）（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是_。（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_。（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由色变为橙色。（6）样品中NaOH的质量分数（NaOH）%（计算结果保留小数点后1位）。（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是（填字
19、母序号）。a达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出课练26水的电离和溶液的酸碱性狂刷小题夯基础练基础1B加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c（OH）增大，pH增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但c（OH）减小，D项错误。2DpH2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项，加入pH12的Ba（OH）2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项，加入pH12的氨水，因为氨水中NH3H2O部分电离，所以氨水过量，溶
20、液呈碱性；C项，加入0.05 molL1NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项，加入0.05 molL1BaCl2溶液，发生反应SOBa2=BaSO4，溶液仍呈酸性，符合题意。3C如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH首先来自碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，c（H）11012 molL1，所有这些H都来自水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根离子水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c（OH）c（H），溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正确。4B水的离子积常数只与温度有关，温
21、度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c（H）溶液中的 c（OH）109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的 c（H）等于溶液中的c（H）105 molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw11012 mol2L2，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。5D由图可得，25 时c点pH7，c点水电离出的c（H）水c（OH）水107 molL1，b点pH4.3，则b点溶液中c（H）104.3 molL1，则由水电离出的c（H）水c（OH）水10（144.3） molL1109.7 molL1，a点pH3.1，a点溶液中c（H）103.
22、1 molL1，则由水电离出的c（H）水c（OH）水10（143.1） molL11010.9 molL1，因此水的电离程度：cba，A项正确；b点时溶液呈酸性，说明加入0.1 mol NaOH固体后CH3COOH有剩余，c（Na）0.1 molL1，混合前CH3COOH溶液浓度c应比 0.1 molL1大，a点时又加入0.1 mol CH3COOH，因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶液中的c（CH3COOH）一定大于c（Na），又根据前面的分析a点c（OH）1010.9 molL1，所以a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na）c（OH），B项正确；由题意混合溶液中阳离子有
23、Na和H，阴离子有CH3COO和OH，根据电荷守恒c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），25当混合溶液呈中性时，c（H）c（OH）107 molL1，则c（Na）c（CH3COO），结合图像可得c（Na）0.2 molL1，所c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH），C项正确；由前面的分析并结合图像可得，25 当混合溶液呈中性时，c（H）107 molL1，c（CH3COO）c（Na）0.2 molL1，c（CH3COOH）（c0.10.2） molL1（c0.1） molL1，故该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka molL1，D项错误。6AA项，酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞
24、，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；B项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，KMnO4标准溶液要盛放在酸式滴定管中，错误；D项，并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质（如草酸等）的溶液时，不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，错误。7DA项，滴入20 mL NaOH溶液时，NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂，正确；B项，a点所示溶液中溶质是等
25、浓度的HX、NaX，酸性条件下抑制水的电离，b点所示溶液呈中性，水正常电离，c点所示溶液中溶质为NaX，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，对应溶液中水的电离程度：abc，正确；C项，c点所示的溶液中，溶质为NaX，c（NaX），根据物料守恒：c（Na）c（HX）c（X）2c（NaX）0.10 molL1，正确；D项，a点所示溶液中溶质是等浓度的HX、NaX，溶液呈酸性，相同条件下，X的水解能力小于HX的电离能力，错误。8DA项，100 时，Kwc（H）c（OH）1012，中性溶液中c（H）c（OH）106 molL1，即pH6，此温度下pH7的溶液呈碱性，错误；B项，NH4Cl、CH3COONa、
26、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，错误；C项，烧碱是NaOH，OH抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，CO水解促进水的电离，错误；D项，图中A点到C点，c（H）与c（OH）同等程度增大，说明是温度升高的结果，正确。练高考9A根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱，可知其与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐，故GHCl溶液呈酸性。题中没有给出G的电离平衡常数和GH的水解平衡常数，故无法确定0.001 molL1 GHCl水溶液的pH，B项错误；GHCl溶液加水稀释可促进GH水解，溶液中H数目增多，但溶液体积增大，H浓度减小，即溶液的pH升高，A项正确；GHCl为盐酸盐，属于强电解质，其在水
27、中的电离方程式为GHCl=GHCl，C项错误；GHCl溶液中存在电荷守恒式c（OH）c（Cl）c（GH）c（H），D项错误。10C由题图可知，加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n（H2A）20.00 mLc（H2A）n（NaOH）0.100 0 molL140 mL，则c（H2A）0.100 0 mol/L，而起点时H2A溶液的pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示（HA），曲线表示（A2），A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c（A2）c（HA），可知Ka1.0102，C项正
28、确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2），结合c（H）c（HA）2c（A2），D项错误。11CA项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。12DA对：根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则
29、有c（H2A）c（HA）。B对：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2（H2A）c（H）104.2，则lgK2（H2A）4.2。C对：根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c（HA）c（H2A）c（A2）。D错：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c（HA）c（A2），且c（HA）c（A2）约为0.1 molL1，c（H）104.2 molL1，则c（HA）c（A2）c（H）。13C在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）的过程中，发生反应HAOH=A2H2O，电解质溶液导电的能力取决于溶液中
30、离子所带电荷的多少（即离子种类）及离子的浓度大小，A项正确。图像中a点为KHA溶液，随着NaOH溶液的加入，HA浓度减少，Na、A2浓度增大，混合溶液的导电能力增大，根据HAOH=A2H2O可知，Na和A2的导电能力之和大于HA的导电能力，B项正确。混合溶液的导电能力曲线变化拐点即b点为滴定终点，此时溶液中溶质为Na2A、K2A，A2发生水解使溶液显碱性，pH7，C项错误。b点为滴定终点，2KHA2NaOH=K2ANa2A2H2O，此时c（Na）c（K）c（OH），由于ab段加入的NaOH溶液体积大于bc段，故c点c（Na）c（K）c（OH），D项正确。练模拟14A在水中存在电离平衡：H2OH
31、OH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3电离产生的H使溶液中的H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H（OH）的浓度远远小于溶液中的H浓度，即溶液中的c（H）c（OH），A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H和OH的个数总是相同的，所以升温后水中的H和OH的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，促进水的电离，并使溶液中的c（OH）c（H），C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影
32、响，所以溶液中的H和OH的浓度仍然相等，D项错误。15AA项，混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c（OH）0.01 molL1，7pH12；B项，混合后得到NaCl溶液，pH7；C项，混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pHc（OH），故c（Na）c（HCl），中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量多，C正确；Kw随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D正确。4D滴定管读数精确到0.01 mL，21.7 mL记数不规范，A项错误；实验中碱式滴定管洗净后应用标准KOH溶液润洗23次，若不润洗，会使标准KOH溶液
33、浓度降低，滴定时消耗KOH溶液体积偏大，导致测定结果偏高，B项错误；若KOH固体中混有NaOH杂质，会使配制的标准溶液浓度偏大，导致实验中消耗标准溶液的体积偏小，即测定结果偏低，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数，导致消耗盐酸体积读数偏小，故实验测定结果将偏高，D项正确。5B由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH0，则c（H）1 molL1，即c（HCl）1 molL1，最终pH14，则c（OH）1 molL1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c（NaOH）1 molL1，A项错误；B、D点
34、水的电离均受到抑制，且由水电离出的c（H）c（OH）1010molL1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c（H）c（OH）1014，pHlgc（H），pOHlgc（OH），故pOHpH7，B错误。从a点到b点，NaOH先逐渐与HA溶液反应生成强碱弱酸盐NaA，水的电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此后NaOH溶液过量，抑制水的电离，则水的电离程度逐渐减小，C正确。HA是弱酸，其水溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，溶液中导电离子的浓度
35、增大，则溶液的导电性增强，D正确。7BKa3（H3A），c点时c（HA2）c（A3），pH5.83，故Ka3（H3A）105.83，数量级为106，A不正确；b点溶液中c（H2A）c（HA2），电荷守恒关系式为c（Na）c（H）c（H2A）2c（HA2）3c（A3）c（OH），故c（Na）c（H）3c（H2A）3c（A3）c（OH），B正确；由图中信息可知，NaH2A、Na2HA的水溶液均显酸性，C不正确；Ka2（H3A），b点时c（H2A）c（HA2），pH4.58，故Ka2（H2A）104.58，醋酸的Ka104.76，Ka2（H3A）Ka（CH3COOH）Ka3（H3A），故CH3COO
36、Na与少量H3A反应的离子方程式为2CH3COOH3A=2CH3COOHHA2，D不正确。8答案：（1）1012 mol2L2高于（2）10（3）8解析：（1）根据图像可知x4时，y8，所以该温度下水的离子积常数是104108 mol2L21012 mol2L21014 mol2L2，所以温度高于常温。（2）0.01 molL1 NaOH溶液中OH的浓度是0.01 molL1，所以氢离子的浓度为 molL11010 molL1，因此pH10。（3）0.01 molL1盐酸中氢离子浓度是0.01 molL1，所以OH的浓度是1010molL1。因此该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AGlg
37、 8。9答案：（1）A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c（H）、c（OH）均较小（2）ab14（或pH1pH214）（3）41.0107解析：（1）温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A。（2）要注意95 时，水的离子积为11012 mol2L2，即c（H）c（OH）11012 mol2L2，则等体积强酸、强碱反应至中性时，有pH（酸）pH（碱）12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c（OH
38、）10b12 molL1；由100V10a molL1V10b12 molL1，可得10a210b12，得ab14或pH1pH214。（3）95，pH6时溶液呈中性，根据表中实验数据可得c（OH）1.0104 molL1，根据表中实验的数据可以判断，盐酸中的c（H）与Ba（OH）2溶液中c（OH）相等，所以a4，即pH4；实验溶液呈碱性，其c（OH） molL11.0105 molL1，由水电离出的c（OH）1.0107 molL1。10答案：（1）100 mL容量瓶（2）bd（3）用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管（4）HOH=H2O、HCO=HCO（5）黄（6）78.8（7）ac解析：（1）步骤
39、是准确配制100 mL一定物质的量浓度溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。（2）a项，样品中含有CO，能促进水的电离，因此样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的大，错误；b项，根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70 mL21.70 mL2 mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70 mL（23.70 mL21.70 mL）19.70 mL，氢氧化钠的物质的量大于碳酸钠，所以c（OH）c（CO）c（HCO），正确；c项，根据电荷守恒，c（H）c（Na）2c（CO）c（HCO）c（OH），错误；d项，向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，溶
40、质为NaCl和NaHCO3，根据物料守恒，n（Cl）n（CO）n（HCO）n（H2CO3）n（Na），正确。（3）滴定管先水洗再润洗，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管。（4）滴定至第一终点的过程中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠依次发生反应，反应离子方程式是HOH=H2O、HCO=HCO。（5）根据甲基橙的变色范围，滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色。（6）根据表格中数据，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸的体积为23.70 mL21.70 mL2 mL，氢氧化钠消耗盐酸的体积是21.70 mL（23.70 mL21.70 mL）19.70 mL；所以氢氧化钠的物质的量是0.1 molL10.019 7 L0.001 97 mol，氢氧化钠的质量是0.001 97 mol40 gmol10.078 8g，样品中NaOH的质量分数（NaOH）100%78.8%。（7）a项，达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，达到第一终点消耗的盐酸多，测得的NaOH质量分数偏高，正确；b项，记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，达到第一终点时记录的V1偏小，测得的NaOH质量分数偏低，错误；c项，第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，第二次滴定消耗的盐酸少，测得的NaOH质量分数偏高，正确。