1、化学本试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项；1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 V51一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.唐代诗人杜牧的泊秦淮中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是A.烟通常是胶体，其分散剂
2、为空气B.月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，3为质量数C.沙中含SiO2，SiO2是制玻璃的原料之一D.酒在人体内被还原，释放能量2.下列有关化学用语表示正确的是A.14C的一种同位素：12C。 B.CaC2的电子式：Ca2:CC:2C.Na的结构示意图： D.小苏打的化学式：Na2CO33.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用Cu电极电解饱和NaCl溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB.Fe2O3与足量氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OC.硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD.铝盐净水：Al33H2OAl(OH)33H4.硼化钒(VB2)与
3、O2在一定条件下，可反应生成B2O3和V2O5，利用此反应原理设计成空气燃料电池，电解液使用NaOH溶液。下列叙述错误的是A.通空气一极的电极反应式为O22H2O4e4OHB.电子由负极经外电路流向正极C.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：4D.该反应中每消耗7.3 g VB2，转移1.1 mol电子5.o伞花烃5醇()在化妆品中作防腐剂。关于该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C10H14O B.所有碳原子可能位于同一平面C.属于芳香族化合物 D.能够发生加成反应、取代反应6.一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是A.反应过程中存在光能转化为化学能 B.N22N吸
4、收能量C.有1 mol NN键断裂，生成6 mol NH键 D.及时使NH3液化有利于提高反应速率7.将SO2通入碘水中，碘水褪色：I2SO22H2O2HI H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.有22.4 L SO2参加反应时，转移电子数目为2NAB.1 mol H2O中所含电子数目为10NAC.1 L 1 molL1氢碘酸溶液申I的数目小于NAD.电解18 g H2O可得到H2分子的数目为2NA8.结合实验与计算机模拟结果，得到在催化剂表面上由CO2生成CH3OH的反应历程的研究结果如图所示(*表示催化剂表面的活性位点)。下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为CO2
5、3H2CH3OHH2OB.HCOO*H*HCOOH*过程为放热过程C.该反应不使用催化剂时最大能垒(活化能)大于1.46eVD.反应HCO*H*比反应HCOOH*H*容易9.结构式为Q2的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A.简单氢化物的稳定性：YZB.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C.Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D.Q在工业上常用热分解法冶炼10.实验室用下图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是A.下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状B.若烧杯内产生淡
6、黄色沉淀，说明反应为取代反应C.反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯D.反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色11.一种非水相可充电电池可承受较大的充放电电流，电极为镁电极和碳电极，其示意图如下所示。下列说法错误的是A.充电时，b连接直流电源的正极 B.放电时，电池内部Mg2向C电极移动C.充电时，C极区Br浓度增大 D.电池总反应为MgBr3Mg23Br12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是13.“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A.应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B.NaHCO3溶解度最小，可
7、以从反应混合物中析出C.母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D.煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用14.常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)3.2105，下列叙述错误的是A.L1表示的是HY的变化关系B.常温下，Ka(HX)Ka(HY)C.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(Y)c(X)D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15
8、.(14分)铍既能溶于酸也能溶于强碱，是两性金属，铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。利用铍矿(主要成分为3BeOAl2O36SiO2及少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到铍。已知：25时，几种氢氧化物的溶度积如下。回答下列问题：(1)“烧熔”前将矿物粉碎的目的是 。(2)滤渣Y的主要成分为NH4Al(SO4)212H2O，可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH4Al(SO4)212H2O的化学方程式为 。(3)滤渣Z中含有Fe(OH)3。先向滤液II中加入双氧水将Fe2全部氧化为Fe3，原因是 ，该过程反应的离子方程式为 ；检验Fe
9、2全部氧化为Fe3的实验操作及现象为 。(4)常温下，为了将滤液II中的Fe3和剩余的Al3完全沉淀，需控制pH不小于 (该工作环境中，当离子浓度不高于106 molL1时，认为该离子沉淀完全)。(5)制备BeCl2的化学方程式为 ；工业上“电解BeCl2和NaCl的共熔物制备Be时，Be在 (填“阴”或“阳”)极析出。16.(15分)原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。I.能量变化探究II.原电池电压影响因素的测定如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO3溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压
10、传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在 (填字母)之间。A. B. C.(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为 。(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表 (填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为 ；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为 ，Y极的电极反应式为 。17.(14分)硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：(1)已知：NO(g)SO3(g)SO2(g)NO2(g) H40.7 kJmol1，一种可同时脱除SO2和
11、NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：I：NO(g)O2(g)NO2(g)O2(g) H1200.9 kJmol1；II：SO4(g)O2(g)SO3(g)O2(g) H2，其正反应的活化能Ea158.0 kJmol1。反应II的逆反应的活化能为Ea2 。(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如下表所示。现有1.0 mol CO(g)和2.0 mol H2(g)在1 L恒容密闭容器中发生上述反应。该反应的平衡常数表达式为 。该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。227时，H2的转化率
12、和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。227下，平衡时p(CH3OH) kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp (kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_(填“”“”或“”)746 kJmol1，判断理由是 。(3)一定条件下。甲醇可发生氨化反应：NH3CH3OHCH3NH2H2O。CH3NH2中N的杂化方式为 ，CH3NH3中含有 (填字母)。A.键 B.键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.配位键(4)由Cu、Sn和少量P形成的合金的立方晶胞结构如图所示。该合金的化学式为 。已知：该晶体的相对分子质量为M，晶胞中P和
13、Cu的最短距离为r pm，NA是阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 gcm3。19.化学选修5；有机化学基础(15分)有机化合物H被证实可减轻哮喘等呼吸道疾病对肺组织造成的损伤，其一种合成路线如下：已知：HCN性质与卤化氢类似，在催化剂加热时可与碳碳不饱和键发生加成反应。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为 。(2)反应和的反应类型分别为 。(3)E的分子式为C8H5O2NF2，结构简式为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)的链状同分异构体有 种(考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱为两组峰的结构简式为 。(6)参照信息和上述流程，写出以CH3CH2OH为原料合成CH3CH2CONH2的合成路线(无机试剂任选，注明反应条件)： 。