1、西南名校联盟2021届高三化学12月适应性月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S- 32 V- 51 Cu- 641. 中国诗词大会节目不仅继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含许多化学知识。下列诗句中的化学知识分析不正确的是( )A. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是高分子化合物B. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”是指碘升华现象C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，其中的能量变化主要是化学能转化为热能【答案】B【解析】【详解】A李商隐诗句“
2、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝为蛋白质，主要成分是高分子化合物，A分析正确；B李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，紫烟：高温条件下冶炼金属铁、铜，炉火照天地，与碘升华无关，B分析错误；C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹的燃放，有C、S等元素化合价的改变，为氧化还原反应，C分析正确；D曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，可燃物的燃烧，能量变化主要是化学能转化为热能，D分析正确；答案为B。2. 下列关于有机物的说法不正确的是( )A. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖B. 异戊烷分子中所有碳原子一定不共面C. 植物油难溶于水，但不可以用来萃取碘水中的I2D.
3、 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故A错误；B异戊烷的结构简式：，从左边数第2、3个C原子都是饱和碳原子，为四面体结构，最多4个原子共平面，故分子中碳原子不一定在同一平面，故B正确；C植物油中含有碳碳双键，能和碘单质发生加成反应，不能用来萃取碘水中碘单质，故C正确；D聚丙烯纤维是加聚反应的产物，属于有机高分子材料，故D正确。答案选A。3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol 重水与1mol水中，中子数比为2：1B. 1mol Cl2溶于水制成饱和氯水后，断裂的ClCl 键数为NAC. 将含有4
4、NA个离子的过氧化钠晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2molL-1D. 32g Cu和32gS充分反应，转移电子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A1mol 重水与1mol水中，中子数比为(2+8)：8=5：4，A错误；B1mol Cl2溶于水制成饱和氯水，Cl2与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故断裂的ClCl键数小于NA，B错误；C过氧化钠含有钠离子、过氧根离子，1mol过氧化钠含3mol离子，故含有4NA个离子的过氧化钠晶体溶于水配成1L溶液，浓度大于1mol/L，故C错误；D硫的氧化性弱，故铜和硫反应生成硫化亚铜，32g Cu和32gS充分反应，硫过量
5、，转移电子数根据铜计算，32g Cu为0.5mol，则转移电子数为0.5NA，D正确；答案选D。4. 以下所涉及的元素均为短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中M2T2.用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是( )元素代号MRTXYZ原子半径/nm0.18601170.0740.0770.1600.099主要化合价+1+4、+4-2-4、+2、+4+2-1A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： M0，水电解反应： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生Sabatie
6、r反应。(1)研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.210-6p(CO2)p4(H2) (kPa。s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_。(2)某一温度下反应达到平衡后，测得CO2的转化率为40%，则该反应的平衡常数Kp =_。(结果保留2位有效数字)(3) Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是_ (填序号)A适当减压B增大催化剂的比表面积C适当升高反应器的温度D适当增大氢气的流速(4) ShyamKattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了Sabatier 反应的历程，前三步历程如图20所示。其中吸附在Pt/S
7、iO2催化剂表面用“。”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_。(填“放出热量”载“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_。.一种新的循环利用方案是用Bosch 反应CO2(g) +2H2(g)C(s) +2H2O(g)代替Sabatier反应。(1) 生成焓是指一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。已知CO2(g)、H2O(g) 。的生成焓分别为393.5kJmol-1、242. 0kJmol-1，则Bosch反应的H=_kJmol-1。(2)若要此反应自发进行，则_(填“高温”或“低温”)更有利。(3)新循环利用方
8、案的优点是_。【答案】 (1). 0.48 (2). 0.074(kPa)-2 (3). CD (4). 吸收热量 (5). CO+OH+H+3H2(g)=CO+3H2(g)+H2O(g) (6). -90.5 (7). 低温 (8). 可以实现空间站中氢元素的循环使用【解析】【详解】.(1)列三段式有：根据v(CH4)= 1.210-6p(CO2)p4(H2) (kPas-1)计算，v(CH4)= 1.210-6p(CO2)p4(H2) (kPas-1)=1.210-610104=0.12 kPas-1，根据方程式分析，甲烷和氢气的速率比为1:4，所以v(H2)=0.48 kPas-1。(2
9、) 某一温度下反应达到平衡后，测得CO2的转化率为40%，即二氧化碳的转化量为1540%=6 kPa。该反应的平衡常数为Kp=0.074(kPa)-2。 (3) Sabatier 反应在空间站运行时， A适当减压，平衡逆向移动，降低二氧化碳的转化率，故错误；B增大催化剂的比表面积，能加快反应速率，但不催化剂不影响平衡，不影响转化率，故错误；C适当升高反应器的温度，平衡正向移动，提高二氧化碳的转化率，故正确；D适当增大氢气的流速，可以提高二氧化碳的转化率，故正确；故选CD。(4)从图分析，每个从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会吸收热量；反应历程中最小能垒(活化能)步骤为最后一步，化学方程
10、式为CO+OH+H+3H2(g)=CO+3H2(g)+H2O(g)。. (1)已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为393.5kJmol-1、242. 0kJmol-1，即C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484. 0kJmol-1，则Bosch反应CO2(g) +2H2(g)C(s) +2H2O(g) H=(-484.0+393.5) kJmol-1=-90.5kJmol-1。(2) Bosch反应为H0，S0的反应，若要此反应自发进行，则H-TS0，反应的温度为低温。(3)新循环利用方案与原方案相比，
11、Bosch反应中氢气完全转化为水，水电解后生成氢气，可实现空间站中氧气和氢气的循环使用，而Sabatier 反应中，有一部分氢元素转化为为甲烷，在实现氧气的循环利用时，必须补充氢元素。化学一选修3： 物质结构与性质11. 元素周期表中第一、第二周期元素的原子序数均在10以内，它们的化合物在生命、生产、生活中有重要的用途。(1)碳原子核外有_种不同运动状态的电子。第二周期元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有_种。 (2)碳、氢、氮可形成多种有机化合物，如图26所示是一种嘌呤，该分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，解释原因:_(3)抗坏血酸() 易溶于水的原因是_，1m
12、ol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_。(4) BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q， Q在一定条件下可转化为R (如图27)。晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(5)研究表明，水能凝结成13种类型的晶体，其中重冰( 密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x 、y或z轴的投影图如图28所示，则该晶体中H2O的配位数为_；若该晶胞边长为apm，重冰的密度为_g。 cm-3 (写出数学表达式，NA 为阿伏加德罗常数)。【答案】 (1). 6 (2). 3
13、(3). 孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对间的作用力，斥力越大键角越大 (4). 分子中含有多个羟基，可与水形成氢键 (5). 2NA (6). ad (7). 三角锥形 (8). sp3 (9). 8 (10). 10-30【解析】【详解】(1)碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，有6种不同运动状态的电子；同周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，Be原子最外层电子处于充满的稳定状态，则Be的第一电离能大于B的第一电离能，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则N的第一电离能大于O的第一电离能，则第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种；(2)孤电子对
14、和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对间的作用力，斥力越大键角越大，故夹角1比2大；(3)1个抗坏血酸中含有4个醇羟基，可与水分子形成氢键，增大抗坏血酸的溶解性；手性碳原子为饱和碳原子，如所标位置，则1mol抗坏血酸中含有2NA个手性碳原子；(4)晶体Q中存在水和H2OBF3之间的氢键、水和BF3内共价键、O-B间的配位键和范德华力，不涉及到离子键和金属键，答案为ad；R中阳离子为H3O+，含有3条共价键和1个孤电子对，则空间构型为三角锥形；阴离子的中心原子B含有4条共价键，无孤电子对，轨道采用sp3杂化；(5)立方晶胞沿x 、y或z轴的投影图如图28所示，可判断晶体为体心立方堆积，则水的配位
15、数为8；每个晶胞中水分子数为2，则晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a10-10)3cm-3，则密度为g(a10-10)3cm-3=10-30 gcm-3。化学一选修5： 有机化学基础12. 2-氨基-3-氯苯甲酸为白色结晶状固体，是重要的医药中间体。图29是某研究小组以甲苯为起始原料的合成路线。已知：容易被氧化回答下列问题：(1)反应的反应类型为_化合物D的分子式为_。(2)反应的目的为_(3)写出化合物C的结构简式：_。(4)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：反应编号所需试剂和条件_A氯气、光照BCl2水溶液、铁粉CCl2、氯化铁D浓硝酸、加热E.浓硫酸、加热F.浓硝
16、酸、浓硫酸，加热、(5)写出反应的化学反应方程式：_(6)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。a.能发生水解反应b.能发生银镜反应c.1 H-NMR谱检测表明苯环上的氢原子有2种。(7)参考上述合成线路，写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的合成路线流程图(无机试剂任选)。_【答案】 (1). 取代反应 (2). C9H9NO3 (3). 保护氨基 (4). (5). F (6). C (7). +H2SO4+H2O (8). 和 (9). 【解析】【分析】根据流程图中的已知物质的结构简式变化和反应条件，结合官能团的性质可知，甲苯与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成A，A在浓
17、硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成，则A的结构简式为；在酸性条件下与水反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为，根据C的分子式可知，B在一定条件下被氧化生成C，C的结构简式为，C与Fe/HCl、经过图示变化生成D，D与浓硫酸在一定条件下发生已知反应的转化生成，则D的结构简式为，与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，结合F的结构简式，E的结构简式为，据此分析解答。【详解】(1) 根据分析，反应为A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成；化合物D的结构简式为，则分子式为：C9H9NO3，故答案为：取代反应；C9H9NO3；(2) 根据上述分析
18、知，反应为磺化反应，会破坏氨基，所以反应通过乙酰胺取代氨基上的氢原子加以保护，故答案为：保护氨基；(3) 根据分析，化合物C的结构简式：，故答案为：；(4) 根据分析，反应为磺化反应，是在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应，则所需试剂和条件浓硝酸、浓硫酸，加热；反应为与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，是苯环上的氯代反应，则所需试剂和条件为Cl2，氯化铁，故答案为：F；C；(5) 反应为甲苯与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成，化学反应方程式为：+H2SO4+H2O，故答案为：+H2SO4+H2O；(6) B的结构简式为，其同分异构体的苯环上的H原子有2种；除苯环外仅剩下一个碳原子、一个氮原子、2个氧原子和若干氢原子，不可能构造出两个相同的取代基，因此符合条件的同分异构体只能为苯环上的对位取代物，能水解的结构可以是酯基和酰胺基，则结构有和；含有一个-CONH2结构的分子也可以水解，则结构有，还可以水解的结构为，其中能发生银镜的结构中含有醛基，即和，故答案为：；(7) 以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸，首先甲苯在浓硫酸加热条件下与浓硝酸反应生成对硝基甲苯，在加入酸性高锰酸钾氧化生成对硝基苯甲酸，硝基苯甲酸与Fe/HCl反应生成对氨基苯甲酸，则合成路线为：，故答案为：。