1、湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高二年级五月月考化学试题 考试时间2016.5.15 满分100一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共20小题，每小题2.5分，共50分）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是()A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是() A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应C.重金属离子可导致蛋白质变性D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNa
2、OH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol OH中含有10 NA个电子 B1 L 1 molL-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO C28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D
3、.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系： 则甲不可能是（ ）AAl2O3BSiO2CNH4ClDCO27.下列说法中,正确的是()A.某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2B.向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） () I2(?)H2(g) 2HI(g)
4、 H-9.48 kJ/mol () I2(?)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/molA.中碘为气态，中碘为固态B.反应()的产物比反应()的产物稳定C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ9.对如右图装置的叙述错误的是（ ） A.若X为HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接到直流电源的正、负极时，H+的移动方向均相同B.若X为硫酸铜，a和b分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加C.若X为硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D.若X为
5、NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是()A.氯气和水发生反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C.用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2D.将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H+Fe2+H211. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3
6、kJmol1下列说法正确的是（ ） AH2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol112.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()A.4种 B.3种 C.2种 D.1种13.用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制
7、备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动C电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体14.已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B.b点反应的离子方程式是： 3HSO3-+IO3-+3OH-=3S
8、O42-+I-+3H2O C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O15.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）Ax =0.5，a =8 Bx =0.5 ，a = 10 Cx = 1.5，a
9、 =8 Dx = 1.5 ，a = 1016. 向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是( ) A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN- C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+17.在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、AlO2- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-18.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） A. B. C. D.19. 在下列各氧化
10、还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A.2Na2H2O=2NaOHH2 B.2F2H2O=4HFO2 C.CaOH2O=Ca（OH）2 D.Cl2H2O=HClHClO沉淀质量NaOH溶液体积020. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+二、非选择题21. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气
11、体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式: A_,B_,C_,D_,E_。(2)按要求完成方程式:B与水反应的化学方程式_;E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_。22.在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，（1） 元素被氧化， 是氧化剂，还原产物是。（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4
12、为 g 。23.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。（1） 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是 ，现象： 24.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）根据红砖的
13、颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 将红砖粉末放入烧杯，加入适量 ，搅拌，发生反应的离子方程式是 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 实验分析及结论： （3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式 25.工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为Si
14、O2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)4.32.310.4完全沉淀pH(离子浓度10-5 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_，其使用到的玻璃仪器是 。(3)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步骤_（填序号）中分离出去的。(4)步骤调节pH的数值范围为_，步骤调节pH的数值范围为_。26.(8)将N
15、a2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度 1B 2A 3B 4C 5D 6C 7B 8 A 9A 10 C 11 A 12C 13 B 14 D 15 D16 A 17B 18D 19D 20B21.（9分）(1) A Na ，B Na2O2 ，C NaOH ，D Na2CO3 ，E NaHCO3 (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O （方程式各两分） 22. （7分）(1) 0价
16、的Cu（写Cu的不给分） ， 浓H2SO4 ， SO2 （每空1分） (2)化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分） （只写电子得失总数得满分） (3) 98 g （2分）23. (12分） OH- 、 Cl- 、 K+ 。(各1分) (1) Fe+2Ag+=Fe2+2Ag Fe+2Fe3+=3Fe2+ （各2分） (2) Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl (各1分) KNO3（或答K+、NO3-) 焰色反应 透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰 24. (9分) (1) Fe2O3 （
17、1分） (2) HCl（1分） , Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O （2分） KSCN 溶液 （1分） 若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（2分） (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 25（15分）(1)Al2O36H=2Al33H2O (2)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)SiO2 NaOH或Ca(OH)2 (4)4.1pH4.3 5.2pH10.4 26. (10分) (1)（方程式1分，关系1分，比例式2分，计算2分）标准状况下，Vm=22.4 L/mol 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2 1 1 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 0.05 mol n(NaHCO3)=0.1molm(NaHCO3)=0.1mol 84 g/mol =8.4g m(Na2CO3)=19g-8.4g =10.6g 原混合物中Na2CO3质量为10.6g 。（2）反应中生成的Na2CO3 为 n(Na2CO3)=0.05mol （2分） 原混合物中原混合物中n(Na2CO3)=0.1 mol（2分）
