1、新建二中20122013学年度上学期理科小班高三化学周练（四）考试范围：金属及其化合物、硅 命题人：熊剑红 2012-9-21一、选择题（每小题只有一个答案符号题意，3分16）1.下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜
2、溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小3.下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2SiO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2S
3、iO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子A B C D4元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中全部可通过一步反应完成的是（ ）A SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C SSO3H2SO4MgSO4 D AlAl2O3Al(OH)3AlCl35.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、N
4、a2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 A加入的NaOH的质量一定最大 B加入的Na2O2和Na2O的质量比为1:1C加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2:1:1:2D制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 6.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( )Aa一定为KOH Bb一定为KHSO4 Cc一定为A1C13 De一定为MgCl27.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列
5、反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O8.下列单质或化合物性质的描述正确的是A二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B单质硅常用作半导体材料和光导纤维C硅的气态氢化物不如甲烷稳定D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品9.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉
6、投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉在水的催化下与溴发生反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只与溴水中的酸反应10某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和
7、B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验方案更便于实施11.化学反应的进行往往需要特定的条件或定量关系，下列情况最终产物种类或质量不受影响的是 ( )A金属钠在常温或加热时与氧气反应B金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应C溶质物质的量相等的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液滴加顺序不同D铁与硫酸铜溶液反应制取铜或用等量的铁与稀硫酸反应生成的氢气置换氧化铜来制取铜12有120 mL 0.10 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B0.18 mol/L C 1.8
8、mol/L D0.24mol/L13将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为 A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL14.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 A第二份溶液中最终的溶
9、质为FeSO4 BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2C原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4molD原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5molL-115.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是ABn=m+17Vc CD mp16.将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有
10、NO），下列说法正确的是 （ ）A若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量84 ga96 g D若加入的Cu和Fe的质量比为8： 7，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g17.已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系 A+H2OB+C （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，写出A与水反应的方程式 并标出电子转移方向及数目 ； （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为 _；
11、 （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 _； （4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式） 、 、 。18.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的气态氢化物在同周期主族元素中最稳定。 (1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W与X形成的含非极性键化合物电子式为 _ 。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)； X的离子与Z的离子半径相比，较大的是 (写离子符号)。电解X的离子与Z离子形成化合物水溶液的离子方程式是 。
12、 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反(写化学式)应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 (4)工业制Y的第一步化学反应方程式是 。 Y的含氧酸钠盐溶液中通足量CO2离子方程式_ (5)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。192012全国大纲理综化学卷29氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_
13、。试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）20氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方
14、程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是 。(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= . （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 。21.优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PM
15、nMA的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1） B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是 A的同系物中相对分子质量最小的物展是 (2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能团是 C的结构简式是 反应I的化学方程式是 (3)下列说法正确的是(选填字母) a B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷 (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出C
16、O2。反应II的化学方程式是 答题纸班级： 姓名： 学号： 1234567891011121314151617 （8分） （13分） （10分） （10分） 21 （11分） 周练（4）答案12345678ADCBABBC910111213141516BBCCADBD17.答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分） （2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （2分） （3）Cl2+H2O HCl+HClO （2分） （4）Fe、C、CO （各1分18. (1)三A (2)Si Cl- 2Cl- +2H2O=电解=Cl2+H2+2OH-(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl (4) SiO22C=高温=Si2CO (5)SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol119.答案（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.984020