1、河南省夏邑县第三高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1烹鱼时加少量食醋（主要成分是乙酸）和料酒（主要成分是乙醇）可使烹制的鱼具有特殊香味，这种香味来自A食盐B乙酸C乙醇D乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯【答案】D【解析】乙醇与乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯；2制玻璃和水泥都需要的原料是（ ）A. 黏土 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 石英【答案】C【解析】玻璃原料：纯碱、石灰石、石英砂水泥原料：黏土、石灰石3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A
2、.77B.286C.191D.114【答案】C【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项C正确。答案选C4下列有关化学用语表示正确的是ANH4Cl的电子式：B中子数为7的碳原子：7CCCl的离子结构示意图：D次氯酸的结构式：HClO【答案】C【解析】试题解析：NH4Cl电子式为，故A错误； 碳原子是质子数是6，根据质量数=质子数+中子数=6+7=13，所以中子数为7的碳原子：13C，故B错误；Cl-比氯原子多一个电子最外层有8个电子，故C正确；因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用
3、电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故D错误考点：化学用语5下列物质有固定元素组成的是()A.空气B.石蜡C.氨水D.二氧化氮气体【答案】D【解析】有固定组成元素的该物质是纯净物。6下列表述正确的是( )ANaH中氢离子结构示意图为：BNH4I的电子式：C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDCO2的比例模型：【答案】A【解析】试题分析：A、NaH中氢离子的核外电子数是2个，其结构示意图为：，A正确；B、NH4I的电子式为，B错误；C、质子数是82，中子数是122的铅原子可表示为，C错误；D、碳原子半径大于氧原子半径，模型不正确，D错误，答案选A。【考点定位】本题主
4、要是考查化学用语判断【名师点晴】失误防范1 防范常考易错的电子式（1）混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写，例如将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。（2）电子式的书写不完整，例如将四氯化碳和氮气的电子式：和错写成和NN。（3）电子式的书写不规范，例如将氯化镁和氮气的电子式：和NN错写成和。（4）电子式的书写不符合原子的成键规则，例如将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。2、易忽视的几点（1）忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为OH，其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。（2）书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。（3）有机物官能团
5、的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。7下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A B C D【答案】B【解析】试题分析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H+向正极移动，在Cu上得电子：2H+2e-H2，故错误，正确；此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+，错误；总反应方程式：Zn+2H+Zn2+H2，当有1 mol电子通过时，产生H2为05 mol，
6、故正确。考点：原电池8S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（ ）A B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：核外电子排布时，每层最多能容纳2n2个电子，最外层最多能容纳8个电子，倒数第二层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多能容纳32个电子。所以C是正确的。答案选C。考点：核外电子排布点评：本题基础简单。9下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
7、【答案】C【解析】试题分析：A、电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、设生成x氢氧化钠，根据2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，1 mol转移电子，生成NaOH的物质的量为1mol，故C正确；D、镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。10设NA表示阿伏加德罗常数的数
8、值，下列说法不正确的是A标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA【答案】D【解析】答案：DA正确，氮气形成叁键，NH3中有3个NH键，标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是CH2O，式量为30，3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC正确，HCOOH为弱电解质，在1L0.1mol/L的
9、HCOOH溶液中，所含HCOO与HCOOH粒子数之和为0.1NAD不正确， 33.6L氯气不是标准状况。11某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A K、NO3、OH、Cl BCu2、SO42、H、NaC H、Ba2、Mg2、NO3 DNH4、MnO4、H、K【答案】A【解析】试题分析：某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，这说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、该溶液显碱性，且是无色溶液，能大量共存，A正确；B、铜离子在溶液中显蓝色，B错误；C、硝酸与铝反应不能产生氢气，C错误；D、该溶液具有强氧化性，且高锰酸根离子显紫红色，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查
10、离子共存判断【名师点晴】明确常见离子的性质是答题的关键，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块【答案】A【解析】试题分析：A、钢闸门连接电源的负极做电
11、解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，正确，选A；B、金属护栏表面涂漆，是属于加保护层的方法，不选B；C、涂高分子膜，是属于加保护层的方法，不选C；D、地下钢管连接镁块，是属于牺牲阳极的阴极保护法，不选D。考点： 金属的腐蚀和防护13下列对实验现象或操作的解释不合理的是【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钠使蛋白质析出是盐析现象，可逆过程，但是氯化汞使蛋白质沉淀是蛋白质变性，不可逆过程，A错误；B、氢氧化钠使用玻璃塞打不开是由于NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3，是一种矿物胶，使瓶塞和瓶口粘在一起，故B正确；C、盐酸抑制Fe3+水解，故C正确；D、发生反应SO2+Br2+H2O=HBr+
12、H2SO4，其中SO2做还原剂，D正确，此题选A。考点：考查物质的检验等相关知识14将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是，选项是B。考点：考查影响物质的熔沸点的作用力的种类的判断的知识。15已知高温条件下2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放出大量的
13、热，可用于定向爆破和焊接铁轨。(1)该反应中_元素被氧化。(2)标出该反应的电子转移方向和数目_。(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为 。【答案】(1)Al （2）(3)NaOH溶液 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解析】试题分析：（1）根据方程式可知反应中铝元素的化合价从0价升高到3价，失去电子，铝元素被氧化。（2）铁元素的化合价从3价降低到0价，得到3个电子，所以该反应的电子转移方向和数目可表示为。（3）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，铁与氢氧化钠不反应，则可以用氢氧化钠除去铁中的氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+
14、H2O。考点：考查氧化还原反应的判断与表示以及物质的分离与提纯16完成下列化学用语。（1）乙烯的电子式 。（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。【答案】（1） （2）【解析】试题分析：（1）乙烯的电子式；（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式为考点：化学用语，反应方程式17（10分）实验室需要01mol/L NaOH溶液480mL和05mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）A使用容量瓶前检验是否漏水
15、B配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用05mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为184g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）。（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）A未洗涤烧杯、玻璃棒B未冷却至室温就转移到容量瓶定容C定容时仰俯视视刻度线【答
16、案】（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒 （2）BC （3）20 （4）136 （5）B【解析】试题分析：（1）没有480mL的容量瓶，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，即答案选BD。（2）A、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；B、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，B错误；C、容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，C错误；D、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，D正确
17、，答案选BC；（3）需要氢氧化钠的质量是mcVM01mol/L05L40g/mol20g。（4）根据可知浓硫酸的浓度为，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则有184mol/LV05/L05L，解得V00136L136mL。（5）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，答案选B。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制18某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4
18、溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：配制FeSO4溶液（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为AB （填字母）。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止（2）回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。在配制硫
19、酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 。标定FeSO4溶液的浓度（1）用滴定管量取2000 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用010 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液2000 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为 ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）滴定时选用 （A石蕊B酚酞C不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是 。【答案】（1）ABCED （2）防止Fe2+、Fe3+水解将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化（1）5Fe2+8H+MnO45Fe3+Mn2+4H2O；050（2）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪
20、去判断滴定终点【解析】试题分析：（1）FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解，A放在最前，然后在称取药品，将药品溶解，加入铁粉防止 FeSO4 被氧化，过滤出过量的铁粉，将滤液转移到容量瓶中，所以顺序为ABCED。（2）FeSO4会发生水解，所以要先在水中加入一些硫酸来抑制水解。亚铁离子易被氧化为铁离子，所以在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化。（1）反应的离子方程式为5Fe2+8H+MnO45Fe3+Mn2+4H2O。设Fe2+ 浓度为c，则根据方程式可知c（Fe2+）2000 mL5012000 mL，解得c（Fe2+）=05
21、 molL1 。（2）KMnO4溶液是紫色溶液，可以根据溶液颜色变化来确定滴定终点，所以不需要指示剂。考点：考查溶液的配制和氧化还原反应滴定19氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 Fe(CN)63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法。I电解处理法用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。（1）铁电极为_(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生ClO的电极反应为_。IIUV(紫外光线的简称)H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O
22、2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O，Fe(CN)64更稳定；Fe(CN)63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O=A+NH3，则A是 (用符号表示)。（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_。（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_(a7-10；b10-11；c11-13)，解释选择该pH范围的原因_。 图2：不同pH对除氰效果的影响 图3：H2O
23、2加入量对除氰效果的影响（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2)：n(CN)=250：1时，剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN)=_mgL1min1(结果保留两位有效数字)。【答案】（1）阴极；2OH+Cl2e = ClO +H2O（2）HCO3（3）Fe(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN（4）b；碱性适中，有利于Fe(CN)63转变为CN而被氧化；碱性太强，溶液中4Fe(CN)63+4OH= 4Fe(CN)64+O2+2H2O生成Fe(CN)6
24、4后难以除去；碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN(且水解产生少量HCN有毒)；（5）0.021【解析】试题分析：I（1）该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O，故答案为：阴极；Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O；II（2）根据质量守恒定律，CN一+H2O2+H2O=A+NH3，A是HCO3，故答案为：HCO3；（3）K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，水解反应的方程式为Fe
25、(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN，故答案为：Fe(CN)63+3 H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN；（4）根据图2，在pH=10和11时，除氰效果较好，都达到了80%以上，故选b；是因为碱性适中，有利于Fe(CN)63转变为CN而被氧化；碱性太强，溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+O2+2H2O生成Fe(CN)64后难以除去；碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN(且水解产生少量HCN有毒)，故答案为：b；碱性适中，有利于Fe(CN)63转变为CN而被氧化；碱性太强，溶液中4Fe(CN)63+4OH=4Fe(CN)64+
26、O2+2H2O生成Fe(CN)64后难以除去；碱性太弱Fe(CN)63难以水解释放出CN(且水解产生少量HCN有毒)；（5）根据图3，n(H2O2)：n(CN)=250：1时，剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，起始浓度c(CN-)=0.8mg/L，v(CN)=0.021mgL1min1，故答案为：0.021。考点：考查了电解原理的应用、化学反应速率的计算、质量守恒定律的应用、化学平衡常数等相关知识。20（8分）用Pt电极电解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度和电解后溶液中的H的物质的
27、量浓度（设电解后溶液体积不变）。【答案】（8分） 0.5molL-1 1.0molL-1【解析】略21化学一选修5：有机化学基础(15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在5070之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：已知：（1）C的结构简式为 ，其化学名称为 。（2）A的结构简式为 。（3）写出下列反应的反应类型： ； 。（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。（5）若反应、的顺序交换是否可行
28、 (填“是”或“否”)，原因是 。（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有 种。含有六元碳环 能发生银镜反应 不考虑立体异构【答案】（15分）（1）CH2=CH-CH=CH2 （2分） 1,3-丁二烯 （2分）（2）HOCH2CH2CHO （2分）（3）消去反应 （1分） 加成反应（或还原反应） （1分）（4）（2分）（5）否 （1分） 若先发生反应，醛基也会被H2还原 （2分） （6）5 （2分）【解析】试题分析：（1）链烃C的相对分子质量在5070之间，碳氢原子个数比为2：3，可知C的化学式为C4H6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2
29、，其化学名称为1,3-丁二烯（2）由信息可知，A的结构简式为HOCH2CH2CHO（3）由信息（2）结合AB的反应可知，的反应类型消去反应；E为，因此的反应类型为加成反应。（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：（5）、的反应顺序不能交换，若先发生反应，醛基也会被H2还原(6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。考点：考查了有机合成等相关知识。22（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一
30、。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。试回答下列有关问题：（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是 (用编号填写)（2）G、J、H中含有的相同的元素是_；（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)发生化学反应（4）反应的化学方程式是 。【答案】（1）（2）钠（3）能（4）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2【解析】试题分析：G和I的反应式一种重要的化工生产的主要反应之一，然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，B常温下为液态化合物，为水，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨，为二氧化碳。G为碳酸
31、钠，I 为二氧化硅，J为硅酸钠，H是两个反应的共同产物，为氯化钠，K为硅酸，所以C为氢氧化钠，A为钠，L为氢气，E为过氧化钠，D为氧气。（1）根据推断可知为置换反应，为化合反应，为氧化还原反应，为复分解反应，为复分解反应，为复分解反应，为复分解反应。所以发生氧化还原反应的是为。（2）在G为过氧化钠，J为硅酸钠，H为氯化钠，所以三种物质中含有相同的元素为钠。（3）硅酸钠的水溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由为较强酸制取较弱酸，所以能反应。（4）反应式二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2。考点： 无机物的推断，氧化还原反应