1、海南省海南中学2021届高三化学第五次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O16 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Zn 65第I卷一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是A. B. C. D. 2.以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是A. B. C. D. 3. 氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝A. 是白色固体B. 不溶于水C. 熔点很高D. 是金属氧化物时，的基元反应历程图如下。下列说法正确的是A.
2、 上图5种物质中c最不稳定B. 反应过程中所有化学键都断开C.反应一定没有能量变化D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞5.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是 选项ABCD实验装置实验设计检查碱式滴定管是否漏液测定化学反应速率量取15.00ml NaOH溶液探究酸性：H2CO3HClOA. AB. BC. CD. D6.下列判断不正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O32- +2H+ = SO2+ S+H2OB. CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+ + S2- = CuSC. 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：过量D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C
3、aSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq) 7.用0.100mol/LAgNO3滴定50.00mL0.0500mol/L Cl- 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是已知：Ksp(AgBr)SiC.常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFHClOD.向3mL 0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4-5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴0.1mol/LNaI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀25A. AB. BC. CD. D13.推销商在推销其产品时，进行“电解水法”实验，将纯净水与
4、自来水进行对比。当两电极分别插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是A. 通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B. 生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C. 通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D. 铁片的电极反应：14. 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是A. 向溶液中通入至溶液为中性，则B. pH相同的氨水和Ba溶液中：2cC. 1L0.1mol/L的KOH的溶液充分吸收0.1molSO2后所得溶液中：D. 向Mg浊液中加入少量粉末减小第II卷（
5、60分）15.(10分)已知A、D、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层电子数是内层电子数的3倍，主族元素D最高正价数等于A的最低负价数，且D、Y、Z在同一周期，Y原子基态时未成对电子数在同周期元素中最多。Z的单质为紫红色固体，常用作导线。（1）基态Y原子的价电子排布式为_，Y在_区。 （2）A与D形成化合物的电子式为_。(3)D的最高价氧化物对应的水化物的碱性_Mg(OH)2（填：“”或“(4) Cu+的价层电子排布为3d10,全充满稳定结构失去1个电子比较难。16. (14分)（1）1x10-3mol/L S2-+H2O HS- +OH- c(Na+) c(SO32-)c(OH- )c(HSO3- ) c(H+ ) ；(3)90:11； 17. (12分) (1)； 操作步骤简单或过量的H2O2易除去等合理答案（3）NaCl18. (12分) ；(2)4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；小； Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色19.(12分)（1）-76 （2）不利于 选择合适的催化剂 （3）温度 L代表压强，、的正反应均为体积增大的反应，增大压强，、反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2L1