1、江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列物质中属于强电解质的是（ ）A. SO2B. Na2SO4C. Cl2D. CH3COOH【答案】B【解析】试题分析：在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，强酸、强碱大部分盐均是强电解质。在溶液中部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少部分盐以及水是弱电解质。A、SO2是非电解质，A不正确；B、硫酸钠是强电解质，不正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不正确；D、乙酸是弱电解质，D不正确，答案选B。
2、考点：考查强电解质的判断2. 12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是A. Al2(SO4)3溶液B. MgCl2溶液C. FeSO4溶液D. NaClO溶液【答案】A【解析】试题分析：加热时Al3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Al2（SO4）3；镁离子会发生水解反应，生成氢氧化镁，而加热可以促进水解，所以最终主要生成的是氢氧化镁，再灼烧就分解成为氧化镁；还原性盐在蒸干时会被O2氧化FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq); 蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。考点：盐类的水解点评：盐溶液蒸干、灼烧时所得产
3、物的判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3灼烧 Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液等。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) NaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4MnO2NH4ClNH3HCl(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4
4、(s)FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)(5)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。3. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是()A. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B. X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C. X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液【答案】A【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移
5、动，正极得到电子，发生还原反应。Y电极质量增加，这说明Y电极是正极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出。X是负极，因此符合条件的是选项A，其余选项都是错误的，答案选A。考点：考查原电池的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。4.温度相同，浓度均为0.1 molL-1的：(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，氨水，NH4NO3， NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在温度相同、浓度
6、均为0.1molL-1的溶液中，(NH4)2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度减小，小于0.2molL-1；(NH4)2Fe(SO4)2，铵根离子和铁离子水解相互抑制，铵根离子浓度大于；一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则铵根离子浓度最小；NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L，NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了铵离子水解，浓度接近于0.1mol/L，则c(NH4+)由大到小的排列顺序是，故选C。5.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理
7、【答案】C【解析】【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；答案选C。6.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H+SO4
8、2-=PbSO4+2H2OB. 该电池工作时电解液的pH变小C. 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD. 该电池工作时铅电极发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。【详解】A放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，A项正确；B从所给的总电池反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH要变大，B项错误；C外电路通过1mol电子时，负极板增加的质量为0.5mol96g/mol=4
9、8g，C项正确；D该电池工作时，铅电极为负极，发生氧化反应，D项正确；所以答案选择B项。【点睛】铅酸蓄电池是常见的二次电池。在放电时，其正极为铅，负极为二氧化铅，放电过程中，正、负极的电极质量均增加，反应消耗了硫酸。7. 下列叙述中正确的是A. 常温下，0.01molL-1醋酸溶液pH=2B. 95纯水的pH2，A错误；B95纯水的pH7，因为KW增大，加热后水依然呈中性。B错误；C常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH0，下列叙述正确的是A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)
10、降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变【答案】BD【解析】【详解】A、向水中加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，故A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，pH变小，故B正确；C、向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c(H+)降低，促进水的电离，平衡正向移动，故C错误；D、向水中加入少量固体Na2SO4，溶解后不影响水的电离平衡，c(H+)=110-7mol/L，因为温度不变，则Kw不变，故D正确； 故选BD。【点睛】本题的易错点为B，要注意升高温度，促进
11、水的电离，c(H+)增大，pH减小。13.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A. 11：1B. 9：11C. 1：11D. 11：9【答案】D【解析】【详解】常温下，pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，两溶液混合后发生酸碱中和反应，由所得混合液的pH=11可知，混合后溶液呈碱性，混合溶液的c(OH-)=0.001mol/L，则碱是过量的，则有=0.001mol/L，解得：V(强碱):V(强酸)=11:9，D项正确；答案选D。14.为
12、了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A. MgCO3B. NaOHC. Na2CO3D. NH3H2O【答案】A【解析】A、加入MgCO3能调节pH，不引入新的杂质，故A正确；B、引入新的杂质Na，故B错误；C、引入新的杂质Na，故C错误；D、引入新的杂质NH4，故D错误。15.已知某溶液中只存在 OH、Cl、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )A. 若溶液中 c(NH4+)c(Cl)，则该溶液一定显中性B. 若溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3H2OC. 若溶液中 c(Cl)
13、c(NH4+)c(H+)c(OH)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HClD. 若溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl【答案】D【解析】【详解】A溶液中存在电荷守恒，若溶液中 c(NH4 +)c(Cl)，根据电荷守恒得 c(OH)c(H+)，则溶液呈中性，故 A 正确；B.如果溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl 和 NH3H2O，故 B 正确；C.若溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，溶液呈酸
14、性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和 HCl 可能恰好反应也可能 HCl 过量，所以溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl，故 C 正确；D.若溶液中c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)，溶液中c（H+）c（NH +）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的 HCl 和少量的 NH4Cl，故D错误。故选D。16.用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）A. a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A
15、2-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(K+) ”、“, ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_（3）请写出K点所对应溶液中离子浓度的大小关系_。（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_mol L-1。【答案】(1)强；(2)c(A)c(OH)c(H)；（4）0.005【解析】试题分析：（1）根据图示，0.01 molL-1HA的PH=2，, HA为强酸；（2）根据图示，HA与MOH完全反应时，溶液呈酸性，即MA稀溶液
16、的PH c(A)c(OH)c(H)；K点对应的溶液，根据电荷守恒c(M)+ c(H)= c(A)+c(OH)；根据物料守恒，2c(A)=0.01=c(MOH)+c(M)，综合两式，c(MOH) +c(OH-)=c(H)+c(A)0.005mol L-1。考点：本题考查离子浓度比较。20.某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度/滴定完成时,溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/1 010 22.62 20.00 2 0.10
17、22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量的固体中混有固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【答案】 (1). 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 (2). 0.11 (3).
18、 丙 (4). DE【解析】酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红色，且在半分钟内不褪色；滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)= n(NaOH)，三次实验所用NaOH溶液体积的平均值为22.71mL，则0.10mol/L22.7110-3L=c(HCl)20.0010-3L，c(HCl)0.11mol/L；碱式滴定管排除尖嘴处气泡的正确方法是用如图所示操作中的丙；A、滴定终点读数时俯视，使读数偏小，即标准液体积减小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，使盐酸浓度减小，导致需
19、要的标准NaOH溶液体积减小，使测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果；D、称量等质量的NaOH和Na2CO3配成等体积的溶液时，Na2CO3溶液的浓度小，所以与等物质的量盐酸完全反应时，需要Na2CO3溶液的体积大于NaOH溶液的体积，所以当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，使所需标准液的体积增大，测定结果偏高；E、碱式滴定管装的是标准液，开始尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定管内液面下降，标准液体积增大，使测定结果偏高。故正确选项为DE。点睛：含有杂质的中和滴定误差分析是最容易出错的，可采用假设极值法，求出样品和杂质各自的用量，再平均考虑，求得标准液的体积，得出误差结果
20、。21.现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号）；（2）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3）若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的
21、顺序为：_；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈_（填序号）。a酸性 b碱性 c中性【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(H+)c(OH) (6). ABC【解析】【分析】（1）酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐水解促进水的电离；（2）根据强酸与弱碱反应分析；（3）CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，溶液显酸性，pH；若将、溶液等体积混合，溶液为氯化铵和大量一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，所得溶液pH7；故答案为：； （3）
22、0.01mol/L CH3COOH溶液，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，pHc(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)c(OH)，但溶液中的c(OH)与c(H+)的关系无法确定，即c(OH)与c(H+)的关系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能显碱性、酸性或中性；故答案为：；c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(H+)c(OH)；ABC。【点睛】0.01mol/L CH3COOH溶液，
23、pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液显酸性，pH7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(H+)c(OH)；该混合溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO)+ c(OH)=c(H+)+ c(Na+)，物料守恒为：c(CH3COO)+c(CH3COOH) =2c(Na+)，质子守恒：c(CH3COO)+ 2c(OH)= c(CH3COOH)+2c(H+)，这是常考点，也是学生们的易错点。
