1、第三节 化学反应速率（ 第3课时 化学反应速率和化学平衡的图像）【重点归纳】一、外界条件是怎样影响可逆反应的正、逆反应速率及平衡移动的? 条件变化正反应特征V（正)变化v(逆)变化速率-时间图像v(正)和v(逆)关系 平衡移动方向升高温度吸热反应 放热反应 降低温度吸热反应 放热反应 增大压强气体体积增大的反应 气体体积减小的反应 气体体积不变的反应 减小压强气体体积增大的反应反应 气体体积减小的反应反应 气体体积不变的反应反应 增大反应物的浓度所有反应急剧增大逐渐增大 减小反应物的浓度所有反应急剧减小逐渐减小 加催化剂所有反应 增大 增大 v(正)=v(逆) 不移动【跟踪练习】1、恒温恒容条
2、件下，使反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（ ）A、减少A或B的浓度 B、 增大D的浓度 C、 减小B的浓度 D、 增大A或B的浓度2、C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 2s
3、时物质A的转化率为70%用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是( ) A B C D一、图像题的解法正确分析反应速率图像，可以从以下四个方面着手：（1）看起点：分清反应物和生成物：浓度（或物质的量）减小的是反应物，浓度（或物质的量）增加的是生成物，生成物多数以原点为起点，即起始量为零。（2）看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清吸热、放热反应。如升温时，v（吸）v（放）。（3）看终点：确定反应物消耗的浓度和生成物增加的浓度。化学计量数之比等于反应物消耗的浓度与生成物增加的浓度。（4）看时间：速率图像中曲线的连续或跳跃。分清“
4、渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。如增大反应物浓度时，v（正）突变，突变后逐渐变小；v（逆）渐变，逐渐变大；升高温度时，正逆反应速率都增加，且v（吸）v（放）。增加压强时，正逆反应速率都增加，气体体积增加的一边速率增加的少，气体体积缩小的一边气体速率增加的多。二、【针对性练习】1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y为气体，Z、W中有一种为气体2、 如图表示反应N2(g)+
5、3H2(g) 2NH3(g)； H0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是:A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t63、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是4、右图表示反应 A（气）+ B（气）nC（气）+ Q 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )A .a表示有催化剂，b表示无催化剂 B.若其他条件相同，a比 b的温度高C.反应由正反应开始 D .
6、反应由逆反应开始5、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积可表示（ ）AX的物质的量浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的物质的量浓度的增加 DX的物质的量的减少6、在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+d CZ的体积分数增加 DX的转化率下降7、（07福建
7、理综）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是（ ）A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。8、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂9、右图表示800时A、
8、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：该反应的反应物是_ _；反应物的转化率是_ _；该反应的化学方程式为_ _10、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在
9、密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_11、在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100C（N2O4）（mol/L）020a010cdeC（NO2）（mol/L）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大