1、海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共l00分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题答案选出后，填在第5页答卷表格的相应空格中，若仅答在卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 第卷(选择题 共50分)本卷共25道小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 651.下列变化不属于化学变化的是A.石油的分馏B.白磷在一定条件下转化为红
2、磷C.NaCl溶液导电同时发生的变化D.Na2CO310H2O在干燥的空气中风化2.下列物质属于纯净物的是A.铝热剂B.稀氨水C.冰醋酸D.福尔马林3.医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I-的说法正确的是A.131I-的质量数为132B.131I-的核外有54个电子C.131I-的核内有53个中子D.131I-的核内有74个质子4.下列表示式正确的是A.氨分子的电于式：H: :B.氢氧根离子的电于式：C.乙酸的结构简式:C2H4O2D.苯的实验式：C6H65.“纳米材料”(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如
3、将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳米材料”的粒子在作不停的、无序的运动C.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极作定向移动D.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”6.据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是A.M具有很高的熔、沸点B.M容易气化，可用作致冷材料C.M和干冰互为同素异形体D.M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体7.下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是A.氯化钠和氯
4、化铯 B.碘和干冰C.金刚石和晶体硅D.二氧化硫和二氧化硅8.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.0210 23的是A.标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数B.1.6gCH4中含有的电子数C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目9.下列说法正确的是A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子10.下列事实不属于盐类水解应用的是A.明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀
5、盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率11.下列物质加入水中，能够促进水的电离平衡的是A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO412.下列性质的比较中，正确的是A.熔点：LiNaKRbB.沸点：NH3PH3PH3H2OHFD.酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO313.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl+H2O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是A.PH3和HClO B.HCI和H3PO4 C.HCl和H3PO3 D.HCl和HPO314.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：T
6、l3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是A.Tl+的还原性比Ag的强B.Tl3+的氧化性比Ag+的强C.Tl只能形成+3价的化合物D.Tl3+的最外层有3个电子15.下列电离方程式或离子方程式正确的是A.NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+COB.H3PO4电离：H3PO4=3H+POC.NH水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D.CO水解：CO+H2OH2CO3+2OH16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al (OH)3B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+OH+H+SO=BaSO+H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
7、Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O17.在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是A.K+Na+ClAlOB.I H+ Cl NOC.Al3+Na+HCOClD.Fe3+NHSOOH18.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A.原子序数：ABCDB.单质熔点：DB，ACC.原子半径：DBCAD.简单离子半径：DBCA19.某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸
8、铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有加热前所用的坩埚未完全干燥加热时有少量固体溅出被测样品中含有加热易挥发的杂质在空气中冷却后称量加热至样品还有淡淡的蓝色的就冷却称量A.B.C.D.20.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进
9、行反应，从理论上说所求中和热不相等21. 2 LN2和CH4的混合气体与4 L O2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5 L。原来混保气体中N2和CH4的物质的量之比(各气体体积都在相同的温度、压强下测定)A.1：3B.1：1C.2：1D.3：122.将pH=1的盐酸pH=11的NaOH溶液按体积比为1：9混合，则混合后溶液的pH约为A.2B.6C.7D.1023.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g)；H=-373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应
10、过程按照曲线b进行，可采取的措施是A.加催化剂B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度24. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10 g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H2O，恢复到t时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0 g。下列说法正确的是A.原溶液的质量分数为20%B. t时，KCl的溶解度为50.0 gC.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/LD.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数25.如右图所示装置，两玻璃
11、管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是A.C()的电极名称是正极B.C()的电极反应式是2Cl-2e=Cl2C.电子从电源的负极沿导线流向C()D.电解过程中，C()、C()两极产生的气体质量相等第卷(非选择题 共50分)26.(6分)已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。(1)X的原子结构示意图为_。(2)XY2和Z2Y2反应的化学方程式_。(3)
12、W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为_。27.(6分)反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，氧化剂是_，氧化产物是_，每生成标准状况下11.2 L O2 ，则整个反应中转移电子的物质的量是_mol。OH28.(8分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：HOOCCHCH2COOH(1)苹果酸分子所含官能团的名称是_、_。(2)苹果酸不可能发生的反应有_(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应消去反应取代反应(3)物质A(CH5OBr)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是_。29（
13、6分）已知某纯碱试样中含有NaHCO3杂质。某校课外实验小组为测定试样中纯碱的质量分数，用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有b有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。请填空和回答问题：(1) 停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是_。(2)该试样中
14、纯碱的质量分数的计算式为(纯碱)=_。(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_。30.(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
15、稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。31.(8分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO
16、(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)；HO。反应中CO的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达平衡时，c(H)=_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)=_。32.(6分)(1)肼(NH)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火
17、箭燃料。已知在101kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。负极的电极反应式是_。(3)下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3+制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_。海淀区
18、高三年级第一学期期中练习化学参考答案及评分标准说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原量所规定的分数。选择题(包括25小题，每小题2分，共50分)。1.A2.C3.B 4.A 5.D6.A7.D8.B9.C10.D11.B12.A13.C 14.B 15.C16.D 17.A 18.C 19.D20.B21.D22.A 23.C 24.B 25.C+64226.(共6分，每空2分)(1) (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)1:127.(共6分，每空2分)BrF3HbrO3.O2(写对1个给1分，多写或写错没有分)328.(共8分，每空2分)(1)
19、羟基羧基(2)(写对1个给1分，多写或写错没有分)OHBr一定条件(3)HOOCCHCH1COOH+H2OHOOCCHCH2COOH+HBr(不写条件不扣分)29.(共6分，每空2分)(1) 防止烧杯中的溶液倒流回灼热的试管底部，使试管炸裂(2) 1100%(不带单位不扣分)(3) 装置(试管)中还有少量二氧化碳未被吸收30.(共10分，每空2分)(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于31.(共8分，每空2分)(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L (2)(3)0.01 mol/L32.(共6分，每空1分)(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；H=-624 kJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4OH_N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(3)Cu2+2e-=Cu112(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O