1、第1课时二氧化硫的性质和应用基础过关练题组一二氧化硫的物理性质1.(2021河南许昌第三中学高一上月考)若实验室要收集一瓶SO2气体,则正确的收集方法是()A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法2.下列关于SO2的叙述正确的是()A.SO2是一种无色无味的气体B.SO2在空气中很容易被氧气氧化C.可以用排水法收集SO2气体D.相同条件下,SO2密度比空气大题组二二氧化硫的化学性质及用途3.(2020北京第一次学业水平合格性考试)下列关于二氧化硫气体性质的描述中,不正确的是()A.有刺激性气味B.不溶于水C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应4.(2021河北衡水
2、中学高一上第五次月考)关于二氧化硫的下列叙述中,正确的是()A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性B.由于二氧化硫既具有酸性氧化物的性质,又具有漂白性,故二氧化硫通入紫色石蕊溶液时,溶液先变红色后褪色C.二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但褪色原理不同D.二氧化硫通入足量氯化钙溶液中,能生成白色的亚硫酸钙沉淀5.(2021湖北沙市中学高一上第一次月考)下列描述不符合实验事实的是()A.用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B.向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成D.向Ba(N
3、O3)2溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成6.(2021河北衡水中学滁州分校高一上月考)将SO2和H2S混合,有浅黄色固体出现,该反应中SO2表现出()A.还原性B.碱性C.酸性D.氧化性7.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.二氧化硫可抑制酒中细菌的生长,故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色,且加热后溶液不恢复原来的颜色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收8.(2021山东师范大学附中高一12月月考)SO2通入下列溶液中,溶液颜色发生变化,说明SO2具有漂白性的是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯
4、水Fe3+(aq)品红溶液A.B.C.全部D.9.(2021浙江绍兴诸暨中学高一上期末)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强10.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S11.(2021湖北宜昌高一上期末)下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀的是()A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C
5、.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液12.(2019浙江温州新力量联盟高一上期末)检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(深度解析)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水13.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H+CO32-H2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+14.为验证SO
6、2和NaOH能发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。(1)预测实验现象:;产生该实验现象的原因可能是。(2)某同学质疑由上述实验设计得出的结论,该同学质疑的依据是。(3)在原实验的基础上,请你设计实验,证明在上述实验装置的锥形瓶中,SO2和NaOH肯定发生了化学反应:。(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。题组三常见漂白剂的漂白原理15.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末)以下五种有色溶液与SO2作用,能褪色且褪色原理相同的是()滴有酚酞试液的NaOH溶液氯水酸性KMnO4溶液品红溶液碘和淀粉的混合液A.B.C.D.16.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色
7、,下列说法正确的是(深度解析)A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,褪色最快B.两者漂白原理相同C.将褪色的品红溶液加热,可确定是否是SO2漂白D.SO2具有氧化性,且氧化性强于Cl217.A、B是两种常温下有刺激性气味的气体,将A通入品红溶液中,品红溶液褪色;将B通入品红溶液中,品红溶液也褪色。将A通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色。将A和B按物质的量比11充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A,B。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:或。(3)写
8、出B与NaOH溶液反应的离子方程式:。(4)加热通入A后褪色的品红溶液,现象是;加热通入B后褪色的品红溶液,现象是。18.(2020内蒙古巴彦淖尔高一月考)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2。实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用图中的(填“A”或“E”)装置。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:,D:。深度解析(3)装置C的作用是。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置
9、探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是。甲同学在实验过程中发现通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,写出其相应的离子方程式:。乙同学在实验过程中发现通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是。能力提升练 题组一二氧化硫的还原性和漂白性与溶液的褪色1.(2020云南剑川一中高一上期末,)下列说法正确的是(深度解析)A.因为二氧化硫具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其褪色原理相同D.等物质的
10、量的二氧化硫和氯气混合后通入水中具有漂白性2.(2021湖北荆州中学高一月考,)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是()A.反应说明SO2具有漂白性,反应说明SO2具有酸性氧化物的性质B.若反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11,则反应物n(SO2)n(NaOH)=12C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO23.(2021辽宁大连海湾高级中学第一次质量检测,)二氧化硫能起漂白、保鲜作用,使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是()A
11、.湿润蓝色石蕊试纸变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2有还原性D.湿润品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,均证明了SO2的漂白性题组二二氧化硫和二氧化碳性质的比较及鉴别4.(2020宁夏银川第九中学高一上期末,)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、水蒸气,用无水CuSO4澄清石灰水灼热的CuO碱石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液可将上述气体一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的顺序是()A.B.C.D.5.(2021湖北宜昌葛洲坝中学高三9月月考,)下列溶液中能够区分SO2和CO2的是(深度解析)澄清石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液
12、A.B.C.D.全部6.()如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a鼓起。下列各组物质不出现该现象的是()A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C.X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液7.(2020宁夏银川第二中学高一上期末,)下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹K,则品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2
13、Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaOH溶液答案全解全析基础过关练1.BSO2气体易溶于水,所以不能用排水法和排饱和食盐水的方法收集,一般用排空气法收集,又SO2密度大于空气密度,所以应该采用向上排空气法收集。答案为B。2.DSO2有刺激性气味,A项错误;SO2与O2不易发生反应,需要在一定条件下才可发生反应,B项错误;SO2易溶于水,不能用排水法收集,C项错误。3.B二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,A正确;二氧化硫易溶于水,B错误;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,D正确。4.CSO2是一种酸性氧化物,能与NaOH
14、溶液反应而使其碱性减弱,因此SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色未体现SO2的漂白性,A错误;二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红色,但不能使其褪色,B错误;二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但两者褪色的原理不同,前者是与品红形成无色物质,加热后能分解恢复红色,具有可逆性,而后者是氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化成无色物质,不具有可逆性,C正确;氯化钙溶液中通入二氧化硫时,无明显现象出现,D错误。5.CNa2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,该沉淀在加入盐酸后能溶解,生成BaCl2、SO2和H2O,A符合实验事实;Ba(OH)2与SO2反应生成BaSO3沉淀和H2O,B符合实验事实;BaCl2
15、与SO2不能反应,C不符合实验事实;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体时,溶液中的NO3-能氧化溶液中的+4价硫,而生成SO42-,Ba2+与SO42-反应形成BaSO4沉淀,D符合实验事实。6.D将SO2和H2S混合,有浅黄色固体出现,说明当SO2和H2S混合时发生反应SO2+2H2S 3S+2H2O,该反应中SO2中的S元素的化合价降低,所以SO2为氧化剂,SO2表现氧化性;而H2S中的S元素的化合价升高,H2S为还原剂,H2S表现还原性。答案为D。7.A葡萄酒中添加适量二氧化硫,可抑制细菌生长,A项正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,原因是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,该
16、无色物质受热后分解,品红溶液恢复原来的颜色,B项错误;高锰酸钾具有强氧化性,二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,C项错误;SO2属于酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收,D项错误。8.DSO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,MnO4-被还原为Mn2+,从而使酸性KMnO4溶液褪色,SO2表现还原性;SO2与溴水、碘水、氯水发生的反应均可表示为SO2+X2+2H2O H2SO4+2HX(其中X表示Cl、Br、I),反应中SO2表现还原性,从而使溴水、碘水、氯水褪色;Fe3+(aq)与SO2的反应为2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,反应中SO2表现还
17、原性;SO2使品红溶液褪色表现了其漂白性。由上述分析可知,答案为D。9.D由题给实验现象“溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生”可知,反应中有Fe2+、BaSO4生成,即发生的反应为2Fe3+Ba2+SO2+2H2O 2Fe2+BaSO4+4H+,反应中Fe3+表现氧化性,A错误;生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,B错误;反应中SO2表现了还原性,与其漂白性无关,C错误;从反应的离子方程式可知,反应中有H+生成,D正确。10.ASO2与CO2都不与BaCl2反应,同时通入不会产生沉淀,A选。通入氨气,溶液呈碱性,可生成BaSO3沉淀,B不选。Cl2与SO2、水会反应生成H
18、2SO4和HCl,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,C不选。H2S和SO2反应生成S单质和水,D不选。11.AHCl和Ba(NO3)2的混合溶液中通入SO2时,最终会生成BaSO4沉淀,A正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为弱酸,不与BaCl2溶液反应,B错误;SO2与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3,两者均溶于水,不会出现沉淀,C错误;SO2与Ca(OH)2溶液反应先生成CaSO3,继续通SO2时则生成Ca(HSO3)2,CaSO3为难溶物,而Ca(HSO3)2易溶于水,所以最终不会出现沉淀,D错误。12.DSO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO
19、2的还原性,除去SO2,再检验CO2。归纳总结SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊,所以当SO2和CO2同时存在时,要想证明CO2的存在,应先将SO2除去,再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下:若A中品红溶液褪色,则证明混合气体中含有SO2。B中除去剩余的SO2,C中品红溶液不褪色,说明SO2已除净。若D中澄清石灰水变浑浊,则证明原混合气体中含有CO2。13.B少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO3-HSO3-+CO2,
20、C项错误;H2SO3酸性比盐酸弱,故SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,D项错误。14.答案(1)烧杯内的水沿导管流入锥形瓶中SO2与NaOH反应,锥形瓶中气体压强减小(2)SO2溶于水,使锥形瓶中气体的量减少,也可能出现类似的现象(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量NaOH溶液,然后再向溶液中滴入BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则说明SO2与NaOH发生了化学反应(4)SO2+2OH-SO32-+H2O解析SO2属于酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,锥形瓶内气体的量减少,压强变小,烧杯中的水沿导管流入锥形瓶。要证明SO2确实与NaOH发生了反应,可用B
21、aCl2溶液检验。15.DSO2可以使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色,是由于SO2与NaOH反应,溶液碱性减弱;SO2可以使氯水褪色是由于SO2具有还原性;SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于SO2具有还原性;SO2可以使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性;SO2可以使碘和淀粉的混合液褪色是由于SO2具有还原性。褪色原理相同的是,D项正确。16.C将等物质的量的Cl2、SO2通入品红溶液中,发生反应:Cl2+SO2+2H2O 2HCl+H2SO4,生成物均不具有漂白性,A错误;SO2的漂白是通过形成无色物质而实现的,氯气的漂白则是通过氯气先与H2O反应生成次氯酸,次氯酸将有色物质氧化而实现
22、的,两者漂白原理不同,B错误;SO2的漂白具有可逆性,用SO2漂白后的品红溶液加热时,生成的无色物质会分解,又恢复红色,C正确;SO2具有氧化性,但其氧化性比Cl2弱,D错误。归纳总结SO2和Cl2性质的比较17.答案(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)变为红色无明显变化解析A、B有刺激性气味,且均能使品红溶液褪色,A气体不能使紫色石蕊试液褪色,但能使紫色石蕊试液变为红色,所以A为SO2;B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色,为Cl2;如果将Cl2与SO2等物质的量混合,通入溶液中,则发生反应
23、:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,生成的HCl和硫酸都没有漂白作用,但它们都能使紫色石蕊试液变为红色。18.答案(1)E还原性和酸性(2)溶液由无色变成红色溶液没有明显变化(3)吸收多余的氯气和二氧化硫(4)使两种气体充分混合,通过观察气泡调节气体流速,使二者按一定比例混合SO2+Cl2+2H2O 4H+SO42-+2Cl-SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性解析(1)实验室制取氯气应选用固液加热型装置,故选E;实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由
24、HCl生成Cl2,氯元素化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成不稳定的无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时次氯酸漂白过的溶液无明显变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒,不能排放到空气中,氯气和二氧化硫都和碱反应,所以装置C的作用是吸收多余的氯气和二氧化硫。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应,但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合,且通过观察气泡,调节气体流速,使二者按一定比例混合;氯气有强氧化性,二氧化硫有还
25、原性,二者能按物质的量比11发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O 4H+SO42-+2Cl-;通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,这可能是因为SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性。归纳总结本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性。注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的,其漂白原理也不同,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。能力提升练1.B因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液褪色,SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性,A项错误;具有漂白性的物质都可以使品红溶液褪色,如H2O2、
26、SO2等,B项正确;SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,SO2是和有色物质发生化合反应生成无色物质,漂白粉、过氧化钠是利用相关物质的强氧化性,活性炭利用的是其吸附作用,其褪色原理不相同,C项错误;等物质的量的SO2和Cl2混合后通入水中会发生反应:SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl,生成的硫酸和HCl都没有漂白性,D项错误。归纳总结SO2不能漂白石蕊试液,SO2溶于水生成亚硫酸,能使石蕊试液变红。SO2与有色物质发生化合反应生成无色物质,该无色物质不稳定,受热还会恢复原来的颜色,属于暂时性漂白;氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,属于永久性漂白,原理不同。2.D反应中溶
27、液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2,最终得到I-,体现了SO2的还原性,A错误;当n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11时,n(SO2)n(NaOH)11,B错误;反应是非氧化还原反应,C错误;反应吸收了二氧化硫,反应放出了SO2,可以通过反应回收二氧化硫,D正确。3.BNa2SO3晶体与浓硫酸反应生成SO2。SO2溶于水发生反应生成H2SO3,H2SO3是弱酸,故湿润蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使石蕊试纸褪色,A错误;SO2可以和碱性溶液反应,故NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,B正确;湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2,不能证明SO2具有还原性,C
28、错误;湿润品红试纸褪色体现了SO2的漂白性,但蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2具有还原性,D错误。4.B先用检测出水蒸气,无水硫酸铜变蓝,因为后面一些步骤中会有水产生,且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果;然后用检测SO2,SO2使品红溶液褪色;再用将多余的SO2除去;用检测SO2是否除净;用检测CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊;通过除去CO2;最后用来检测CO,CO可将黑色氧化铜还原成红色的铜;B项正确。5.CSO2和CO2都属于酸性氧化物,都能与澄清石灰水反应出现白色沉淀,气体过量时沉淀都会溶解,所以不能用澄清石灰水来区分;SO2能与H2S反应生成S单质,能看到黄色沉淀生成,而CO
29、2不能;SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液褪色,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用来区分SO2和CO2。归纳总结鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:(1)根据物理性质:CO2无色、无味;SO2无色、具有刺激性气味。(2)品红溶液:使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性KMnO4溶液:使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;无明显现象的是CO2。(4)溴水:使溴水褪色的是SO2;无明显现象的是CO2。(5)FeC
30、l3溶液:溶液颜色变浅的是SO2;无明显现象的是CO2。6.ACO不能与Ca(OH)2反应,且难溶于水,不会出现小气球a鼓起来的现象,A项错误;CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与水,使瓶内气压减小,小气球a鼓起来,B项正确;HCl与Ba(OH)2发生中和反应,能使瓶内气压减小,小气球a鼓起来,C项正确;SO2与NaOH反应生成Na2SO3与水或NaHSO3,能使瓶内气压减小,小气球a鼓起来,D项正确。7.BCO不能使品红溶液褪色,且常温下CO与浓H2SO4不反应,A项不符合题意。若关闭弹簧夹K,SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,品红溶液颜色无变化,澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹K,SO2使品红溶液褪色,且SO2能使澄清石灰水变浑浊,B项符合题意;CO2与Na2SO3溶液不反应,且不能使品红溶液褪色,C项不符合题意;Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D项不符合题意。
