1、化学能与热能1.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g)+ O2（g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s)+ H2O(g) =CO（g)+ H2（g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g)+ H2O(g) =CO（g)+3H2（g) H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g)=C（s)+2H2（g)的H=74.8 kJmol1【答案】D【解析】A反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B反应中，H20
2、，为吸热反应，B不正确；C 反应中，使用催化剂，对H3不产生影响，C不正确；D应用盖斯定律，将反应-反应得，反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1，D正确；故选D。2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反
3、应是可逆反应，正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。3.水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒（活化能)E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。【答案】（3)小于 2.02 COOH+H+H2O=COOH+2H+OH或
4、H2O=H+OH 【解析】（3)根据水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV)高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV)，故水煤气变换的H小于0；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能)E正=1.86-(-0.16)eV=2.02eV；该步骤的反应物为COOH+H+H2O=COOH+2H+OH；因反应前后COOH和1个H未发生改变，也可以表述成H2O=H+OH。2【2019新课标卷】环戊二烯（)是重要的有机化工原料，广泛
5、用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1)已知：(g)= (g)+H2(g) H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g)=2HI(g) H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。【答案】（1)89.3【解析】（1)根据盖斯定律可得：反应=+，可得反应的H3= H1 +H2 =89.3KJ/mol；4.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=
6、CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。【答案】（2)116 【解析】（2)根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III)2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=（H1+H2+H3)2=-116kJmol-15.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1)甲烷水蒸气催
7、化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。【答案】（1) CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 【解析】（1)由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 +
8、 2H2O= 4H2 + CO2；-可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用-可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。6.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4 (g)+ H2(g) SiHCl3 (g)+ HCl (g) H103SiCl4(g)+2H2(g)+ Si(s) 4SiHCl3 (g) H202SiCl4(g
9、)+H2(g)+ Si(s) + HCl (g) 3SiHCl3 (g) H3（4)反应的H3=_（用H1，H2表示)。【答案】 Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) （4)H2-H1 【解析】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H=-225kJmol-1 II.（4)将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2-H1，因H20，所以H3必小于0，即反应正反
10、应为放热反应。7.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。【答案】（2)53.1【解析】（2)已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g) H153.1kJ/mol8.CH4-
11、CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的H=_ kJmol1。【答案】（1)247 【解析】根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=247 kJmol1。9.三氯氢硅（SiHCl3)是
12、制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=_kJmol1。【答案】（2)114【解析】（2)将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为483+(30)=114kJmol-1。10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1)反应：2H2SO4
13、(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。【答案】（1)3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 【解析】(1)根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)H=H1+H3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式
14、为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)H=-254kJ/mol。11.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。【答案】（2)+120 kJmol-1 【解析】（2)根据H=反应物键能总和生成物键能总和=(44132745210752436)kJmol1=120kJmol1；12.NOx（主要指NO和NO2)是大气
15、主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g)+H2O（l)=HNO3（aq)+HNO2（aq) H=116.1 kJmol13HNO2（aq)=HNO3（aq)+2NO（g)+H2O（l) H=75.9 kJmol1反应3NO2（g)+H2O（l)=2HNO3（aq)+NO（g)的H=_kJmol1。【答案】（1)136.2【解析】(1)将两个热化学方程式编号，2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol1(式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l
16、) H=75.9 kJmol1(式)应用盖斯定律，将(式3+式)2得，反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=(116.1 kJmol1)3+75.9 kJmol1 2=-136.2kJmol1。13.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（)和系统（)制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。【答案】（2)H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+28
17、6 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统（II)【解析】（2)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H1=327kJ/molSO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151kJ/mol2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110kJ/molH2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61kJ/mol+，整理可得系统（I)的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol；+，整理可得系统（II)的热化学方程式
18、H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。14.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1)正丁烷（C4H10)脱氢制1-丁烯（C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反应的H1为_kJmol1。【答案】（1)+1
19、23 【解析】 （1)根据盖斯定律，用式式可得式，因此H1=H2H3=119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。15.砷（As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。【答案】（3)2H1-3H2-H3 【解析】（3)根据盖斯定律，热化
20、学反应为As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)，待求解反应可以由反应2-反应3-反应，则H=2H1-3H2-H。16.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2)制备钛（Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： （1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。【答案】（1)TiO
21、2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】（1)生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO22Cl22C=TiCl42CO，根据盖斯定律，两式相加，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=（-220.9 kJmol-1)+（+175.4 kJmol-1)=-45.5kJmol1。17.（3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。【答案】（3)2Cl2(g)+ T
22、iO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1【解析】（3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl2反应放热85.6 kJmol1，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1。18.联氨（又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)
23、=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】（3)2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体【解析】（3)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。19.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采
24、用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（4)如果采用NaClO、Ca（ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq)+SO42（aq)H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（4)H1H2H3【解析】(4)已知：ASO2(g)+2OH(aq
25、)=SO32(aq)+H2O(l) H1；BClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq) H2；CCaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) H3，根据盖斯定律知abc得反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)= CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的 H=H1H2H3。20.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g)+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g)H1=-53.7kJmo
26、l-1ICO2（g)+H2（g)CO（g)+H2O（g)H2II已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l)H2O（g)H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响)：（1)反应II的H2=_kJmol-1。【答案】（1)+41.2 【解析】（1)由CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1以及H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1，由盖斯定律可得反应II的H2=-285.8kJmol-1-（-283.0kJmol-1)+44.0kJmol-1=+41.2kJmol-
27、121.（5)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。【答案】（5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 【解析】（5)已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)
28、+H2O(l) H =-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H =-937kJ/mol根据盖斯定律：5-得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol。22.下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式： _。【答案】（4
29、)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol23.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。（4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】（1)污染小；可再生；来
30、源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个)；（4)光能转化为化学能【解析】（1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O；（4)利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能。24【2020浙江1月选考】下列说法不正确的是( )A天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能【答案】B【解析】A项，天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A正确；B项，煤的气化和液化均为
31、化学变化，故B错误；C项，石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C正确；D项，厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确；故选B。25【2020浙江1月选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )AEa为逆反应活化能，E为正反应活化能B该反应为放热反应，HEaEaC所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】A项，由图可知， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B项，由图可知，反应物的总能量大于
32、生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热H(EaEa)，故B错误；C项，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D项，该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。26【2020浙江7月选考】关于下列的判断正确的是( )CO(aq)H+(aq)HCO(aq)H1CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H2OH(aq)H+(aq)H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H2
33、0BH1H2CH30H40DH3H4【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以H10；OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以H30；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4H3；综上所述，只有H10) D H2O(g)O2(g)+H2(g)+Q（Q0)【答案】C【解析】从反应历程图像可以判断1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此 1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)反应为吸热反应，所以C正确。31.MgCO3和CaCO3的
34、能量关系如图所示(MCA项，Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3【答案】C【解析】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。AH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越
35、大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；BH2表示断裂CO32-中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C项错误；D由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D项正确。故故选C。32【2019江苏卷】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B 氢氧燃料电池负极反应为O2+2H2O+4e=4OH
36、C 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2H2 - 4e- =4H+，故B错误；C常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D反应中，应该如下估算：H=反应中断
37、裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。33.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示)( )ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na+ClCuCl2=Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)H=183kJmol1【答案】B【解析】ANaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：
38、Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；CCH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol2=862kJ/mol)之差，即放热183kJ/mol,放热H为负值，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl
39、(g)H=-183kJ/mol，故D不符合题意；故选B。34.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据
40、图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。35.下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)
41、=2Fe2O3(s)的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误。36.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ( )C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O
42、(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 【答案】C【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反
43、应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D把反应三个反应按(+)2+可得该反应及对应的焓变，D正确。故选C。37.油酸甘油酯（相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为( )A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧
44、化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H=3.4104kJmol-138.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A由反应的H=E5E2B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【解析】试题分析：A根据化学反应的实质，由反应的H=E3E2，A项错误；B由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的H0，B项正确；C根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；D由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；故选BC。