1、山西大学附属中学2012届高三年级第三次 化学 测试 温馨提示：1、本考试以及今后的所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！2、本试卷分选择题和非选择题两部分。做题时间：150分钟，满分：300分。3、若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理60分钟，化学50分钟，生物40分钟。若按题型顺序做题应参考以下做题时间：I卷选择题55分钟，II卷必考题55分钟，II卷选考题40分钟。4、请及时将选择题答案填涂到指定位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg 24 S32 C1355 K39 Ca40 Ni59 第I卷 选择题(共126分)一、选择题：本题共
2、13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1-6生物，7-13化学7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD、常温常压下，17
3、g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-CO2H2OHClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H10、LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下
4、列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB、1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质
5、量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：( )A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4
6、)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)第II卷 （共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一) 必考题(11题，共129分)22-25物理（共47分）26-28化学（共43分）29-32生物（共39分）催化剂26、 (14分) 金
7、属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 (3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(5)DC反应的化学方程式是 。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)(7)Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。27、（16分
8、）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：_。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。该反应的平衡常数K的表达式为：K=_。升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。氨的平衡 压强（MP）含量%
9、温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是 （填字母）A使用催化剂可以提高氮气的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入
10、氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.010-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。28、 (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固
11、定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的两处仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序
12、制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： _。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。(二)选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修物质结构与性质】（15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）N
13、a3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B氢键 C配位键 D金属键 E极性键 36 化学选修有机化学基础（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：（1）B可
14、以发生的反应类型有(填序号) 。加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_个峰。 （2）E中含有官能团的名称是 。（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 。山西大学附中第3次理综化学试题2012-3713：C C C A D A B26、（1）Al(OH)3（2分）（2） （2分）（3）8Al + 3NO3+ 5OH+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）（4）3NH3H2O+ Al3+ = Al(OH)3+3 NH4+ （2分）（5）4 NH
15、3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）（6）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（7）1:1 （2分）ks5u27、(1) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= -92.3KJ/mol。（2分）（2）K=（1分）减小（1分） 200、100MPa（2分）压强太高生产设备条件难以实现（2分） B（2分）（3）碱性（2分） 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2分）（4）3*10-6 (2)分28、(1)ACBECF（2分）； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。 (2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2
16、CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）。 (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）还原。（1分）37【化学选修物质结构与性质】（15分） （1）Ar3d104s24p3（2分） Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）（3）正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（2分） sp3（2分）（5）4（1分） C E（1分）ks5u38 化学选修有机化学基础（15分）（1）（2分） 5（2分）（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOOCOOCH2CH2CH3（2分）HCOOCOOCH2(CH3)2（2分）（4）C（1分） 、F （1分） ks5u（5）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（3分）