1、丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考化 学 命题：徐志勇 审题：蔡全珍 2015.12.16一、选择题（每小题只有一个答案，3分1648分)1能降低反应所需的活化能的是（ ）A降低温度 B增大压强 C使用催化剂 D增加浓度2下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2SiO3. H2S CO2 BH2O NH3H2O HClO .HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H = 571.6
2、kJ/mol ，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol4下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8kJ/molB2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H 56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H 74.9kJ/molD硝酸铵自发地溶于水5、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)
3、=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D7请你观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.装置中阳极上析出红色固体 B.装置中铜片应与电源负极相连C.装置中外电路电流方向:b极a极 D.装置中阴极反应:2Cl2e-=Cl28下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7
4、； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D9在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B偏铝酸钠 C碳酸氢钾 D高锰酸钾10在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A5% B 25% C 17% D33%
5、11根据右图，下列判断中正确的是（ ）A向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成 B烧杯b中发生反应为Zn+2e Zn2+ C电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4e 2H2O，溶液pH降低12已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 （ ）AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl13实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度
6、，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（） A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次D锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度14天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2LiC6LiCoO2C6，下列说法正确的是()A放电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B充电时，电池的
7、正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低15500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A上述电解过程中共转移2 mol电子 B原混合溶液中c(K)为2 molL1C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL116. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再
8、生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 ()A阳极区pH增大BX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、填空题（52分）17(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，原因是(用离子方程式表示)_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状
9、沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）。(4) 25时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。请回答下列问题：（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。Ac(H+)/c(HA)Bc(HA)/(A-) Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)（b）NaA溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），18（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容
10、器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 mol/(Lmin)（2）该条件下CO2的转化率为 。（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A升高温度B恒容时充入氮气C将水蒸气从体系中分离D用更有效的催化剂.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：Ag:108（1）M极的电极材料为 。 (2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为 （3）在此过程
11、中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。19(8分) 常温下用惰性电极电解2 0 0 mLNaCl 、CuSO4 的混合溶液, 所得气体的体积随时间变化如下图所示, 根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积, 且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化。）.曲线 （ 选填“”或“”） 表示阳极产生气体的变化情况。.NaCl的物质的量浓度为 ；CuSO4 的物质的量浓度 。.t 2 时所得溶液的
12、p H为 。20（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素请填写下列空白：（1）BA3的电子式（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”）（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液50
13、0mL，两极产生气泡持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是：当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）21(10分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3Cu2Cr3开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a (1)在除铁操作中，需要除去Fe3和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到约_，检验Fe3已经除尽的操作是_；将浊液加热到 80 ，_ (2)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固
14、体反应的离子方程式_， (3)当离子浓度小于或等于1105 molL1时可认为沉淀完全，若要使Cr3完全沉淀则要保持c(OH)_。已知：KspCr(OH)36.31031，4.0丰城中学2015-2016学年上学期高二第三次段考 化 学 参考答案命题：徐志勇 审题：蔡全珍 2015.12.161-5 CBDAB 6-10 DCDBC 11-15 ACDAB 16 A17（10分）(1)ClOH2OHClOOH（2分） (2)漂白纸浆（2分）(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3（2分）(4)（a）AD（2分） （b）碱性（2分）18.（14分）：（1） 0.225 （2） 75
15、% （3） C：（1） 铁 （2）C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O （3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol 19（8分）(1) (2) 0.1 molL-1 0.1 molL-1 (3) 120（1） （2）正 （3）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（4）有白色沉淀产生，又逐渐溶解， 16.8a 21 (1)3.2 ; 取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3已除尽; 趁热过滤 (2)2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H (3)4.0109 molL1版权所有：高考资源网()
