1、安徽省合肥市第十一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三种化学性质不同的粒子 e具有相同的质量 f是三种不同的原子A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f【答案】D【解析】【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【详解】a、含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、含有质子数相
2、同，中子数不同，所以具有不相同质量数，故错误；d、均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。2.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 倡导“低碳经济”、“低
3、碳生活”有助于减轻“温室效应”【答案】C【解析】【详解】A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放，A正确；B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，B正确；C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，明矾能净水，但不能淡化海水，C错误；D. 倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”，D正确；答案选C。3.下列化学用语的使用正确的是：A. N2的结构式：N-NB. CO2的比例模型：C. 氯化氢的电子式：D. 乙烯的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A.N2的结构式为NN，A错误；B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C.氯化
4、氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. 乙烯的球棍模型为，D正确；答案选D。【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元
5、素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【详解】A、非金属性：OClS，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2还原性弱于S2，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生
6、基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。5.下列操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Na与Al的金属性强弱将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电A. AB. B
7、C. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.验证非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，而不是盐酸，故A错误；B.可以通过单质间的置换反应比较金属性强弱，但金属钠先与AlCl3溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀（或生成NaAlO2），不能将AlCl3溶液中的铝置换出来，不能比较Na与Al的金属性强弱，故B错误；C.虽然增大反应物浓度，能加快化学反应速率，但浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成二氧化硫气体，故C错误；D.共价化合物在熔融状态下不能电离，因此共价化合物在熔融状态下不能导电；而离子化
8、合物在熔融状态下可以电离出离子，离子化合物在熔融状态下能导电，据此可以根据熔融状态的KCl是否导电判断是含有离子键，故D正确。故选D。6.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( )A. 将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B. 将锌粒改为锌粉C. 加入几滴硫酸铜溶液D. 加入NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故A不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故B不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了
9、反应速率，故C不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选。故选D。7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，8.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓
10、度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间：A. 大于10sB. 等于10sC. 小于10sD. 等于5s【答案】A【解析】【详解】前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.10.07)molL115s=0.002molL1s1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)molL10.002 molL1s1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。答案选A。【点睛】高中化学所
11、介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。9. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl 溶液激活D. 可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B
12、、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。10.一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB. A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2C. 体系内的总压不随时间变化D. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】A.单位时间内生成n
13、 mol A2，同时生成n mol AB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选D【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反
14、应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。11.180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在310 min内，反应仍未达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A由图知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol
15、、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故A错误；Bv(H2)=0.1molL-1min-1，故B正确；C反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在310min内，反应达到平衡状态，故D
16、错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。12.下列关于有机物的说法正确的是：A. 分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物B. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D. 石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【答案】D【解析】【详解】A. 分子组成均符合CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B. 糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，B错误；C
17、. 乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；D. 石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D正确；答案选D。13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷与氯气混和后光照发生的是取代反应
18、；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色发生的是氧化反应；B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷的反应是加成反应；C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成，该反应是取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应；D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，只是萃取出了溴水中的溴；乙烯自身生成聚乙烯的反应是加聚反应。综上所述，反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是C。14.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排
19、放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【详解】溴易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，符合“绿色化学”要求；在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不符合“绿色化学”要求；将实验室的废酸液或废碱液进行处
20、理后再排放，减少污染，符合“绿色化学”要求；加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不符合“绿色化学”要求；答案选A。15.对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 全部正确【答案】C【解析】【详解】苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；苯乙烯不溶于水，不正确；有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，正确；苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，
21、正确；根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，正确。综上所述，其中正确的是，故选C。16. 利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）A. 2Al2O3(熔融)4Al3O2B. Fe2O33CO2Fe3CO2C. FeCuSO4 =FeSO4CuD. 2NaCl(水溶液)2NaCl2【答案】D【解析】【详解】A铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D氢离子的
22、氧化性比钠离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钠离子不放电，电解NaCl水溶液得不到金属钠，故D错误；故选D。17.下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式_。（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。【
23、答案】 (1). 氧 (2). 第二周期第A族 (3). 氧化 (4). (5). PH3H2SH2O (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (7). (8). 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第A族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；（2）元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）
24、非金属性是OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O；（4）元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）与能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒）
25、，回答下列问题： 该电池的负极材料是_，电解质溶液是_； 正极反应式为_.若导线上转移电子1mol，则生成银_克.（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）.请写出图中构成原电池的负极电极反应式_. 电池工作时，溶液中SO42-向_极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42浓度_（填增大或减小或不变）.【答案】 (1). 铜（或Cu） (2). 硝酸银（或AgNO3）溶液 (3). Ag+e-=Ag (4). 108 (5). (6). Zn -2e-= Zn2+ (7).
26、 负 (8). 不变【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合相关物质的性质、原电池的组成分析解答。【详解】（1）根据方程式Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+可知铜失去电子，银离子得到电子，所以该电池的负极材料是铜，电解质溶液是含有银离子的可溶性盐，可以为硝酸银（或AgNO3）溶液；正极银离子得到电子，电极反应式为Ag+e-Ag；若导线上转移电子1mol，则根据反应式Ag+e-Ag可知生成银1mol，质量是108g；（2）根据装置图可知甲中构成原电池，锌是负极，铜是正极，乙中不能构成原电
27、池，铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸发生置换反应，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙；甲中构成原电池，锌是负极，则负极电极反应式为Zn-2e-Zn2+；电池工作时，溶液中阴离子SO42-向负极移动，由于硫酸根离子不参与电极反应，则电池工作完成后，溶液中SO42浓度不变。19.石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为_、_.（2）A的结构简式为_.B、F分子中的官能团名称分别是_、_.（3）写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，
28、反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_.（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应和反应制得，其中最好的方法是反应_（填“”或“”），理由为_.【答案】 (1). 石油的分馏 (2). 石油的裂解 (3). CH2=CH2 (4). 羟基 (5). 羧基 (6). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (7). 加成反应 (8). CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl (9). 取代反应 (10). 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O (11). 氧化反应 (12)
29、. CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O (13). 取代反应（酯化反应） (14). (15). 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。【详解】（1）操作是石油的分馏，操作得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；（2）A是乙烯，结构简式为CH2CH2；B、F分
30、别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反应是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；反应是酯化反应，反应化学方程式为CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反应是加成反应，产物只有一种，反应是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应。20.苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其
31、中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).【答案】 (1). (2). 除去溶于溴苯中的溴 (3). 除去HBr气体中混有的溴蒸气 (4). D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 (5). 取代反应【解析】【分析】装置A中
32、液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，挥发出的溴利用苯吸收除去，产生的溴化氢通入到紫色石蕊试液中变红色，通入硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染，据此判断。【详解】（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，其中铁和溴反应生成溴化铁作催化剂，在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，则A中所发生反应的化学方程式为；（2）由于反应生成的溴苯中含有未反应的液溴，则B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；（4）溴化氢溶于水显酸性，且能与硝酸银溶液反应，则反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应。