1、第二单元综合拔高练五年高考练考点1微粒间的相互作用力1.(2020浙江1月选考,1,2分,)有共价键的离子化合物是()A.Na2O2B.H2SO4C.CH2Cl2D.SiC2.(2020课标,13改编,6分,)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()Z+-A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质能与水反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.(2019江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中
2、含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强4.(2019课标,13,6分,)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5.(2019课标
3、,9,6分,)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸6.(2018江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水
4、化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.(2018课标,13,6分,)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYX3.(2020陕西咸阳高三模拟,)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们原子的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦原子相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(深度解析)A.元素的非金属性强弱顺序为YWC.常见单质的氧化性强弱:WYD.中各原子最外层均满
5、足8电子稳定结构5.(2020广西南宁第二次适应性测试,)主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增大,且均不大于20;元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加,W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应,灼烧X的单质时可以观察到火焰呈黄色,X与Y同主族。下列说法正确的是()A.离子半径大小:r(W)r(X)r(Y)B.W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强C.X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的D.X和Y的正盐溶液均呈中性6.(2020广东深圳高三第一次调研,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序
6、数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是()A.简单离子的半径:YZB.简单氢化物的热稳定性:XE8.()A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出C元素的名称:,其在周期表中的位置是。E的离子结构示意图为。(2)由A、C以原子个数比为51组成的一种化合物,其中各原子均达到稳定结构,该化合物中所含化学键类型为。(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为。(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C,该化合物中两种离子的
7、半径由大到小的顺序是(用离子符号表示);化合物遇水剧烈反应,该反应的化学方程式为。答案全解全析五年高考练1.AA项,Na2O2属于离子化合物,且O22-中存在共价键;B项,H2SO4不存在离子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只存在共价键,属于共价化合物。2.DW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子序数总和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,-中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na既可与水反应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸,正确;D项,
8、BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围只有6个电子,不满足8电子稳定结构,错误。3.BX是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W与X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即r(Y)r(Z)r(W)r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,
9、Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。4.C由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即XYr(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性:YZ,最高价氧化物的水化物的碱性:YZ,C不正确;非金属性:XW,简单气态氢化物的热稳定性:XW,D正确。7.D依据题
10、意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为NaClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。8.A晶体硅中Si原子之间只以共价键连接,因此熔化只需要破坏共价键,A正确;碘升华克服分子间作用力,B错误;Al2O3为离子化合物,熔融破坏离子键,C错误;NaCl溶于水电离成钠离子和氯离子,破坏离子键,
11、D错误。9.CA项,中子数为8的氮原子为715N;B项,HCl的电子式为;D项,Cl-的结构示意图为。10.AB项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。三年模拟练1.D设W最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+1,Y最外层电子数为a+2,Z最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,推出a=4,则Q为C,W为Si,M为Al,X为N,Y为O,Z为Cl。C的最简单氢化物是CH4,甲烷空间构型为正四面体形,A项正确;W3X4的化学式为Si3N4,Si和N之间以单键结合,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;C、
12、N、O、H 4种元素可形成NH4HCO3、(NH4)2CO3,两种物质中都既含有离子键也含有共价键,C项正确;M与Z形成的化合物是AlCl3,AlCl3属于共价化合物,D项错误。素养解读本题以元素周期表和原子核外电子排布特点为背景,考查离子化合物和共价化合物的相关知识,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。2.B主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,说明Q为非金属元素,氢化物水溶液显碱性,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的,则X为F,Q为N;Z-具有与氩原子相同的电子层结构,则Z为Cl;Q、Y、W原子的最外层电子
13、数之和为9,说明W为K时,Y为Al,W为Ca时,Y为Mg。X的简单氢化物为HF,Z的简单氢化物为HCl,盐酸为强酸,氢氟酸为弱酸,A错误;Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙,均为强酸强碱盐,水溶液呈中性,B正确;若Y为铝,则Y与Z形成的化合物含有共价键,C错误;HF和NH3分子间均存在氢键,但HF分子间的氢键更强,所以简单氢化物的沸点:HFNH3,D错误。3.B原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们原子的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦原子相同,则X为H;Y和Z的次外层有8个电子,Y最外层电子数为6,则Y为S;Z最外层电子数为7,则Z为Cl;Z-和W+的电子层结构相同
14、,则W为K。同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此元素的非金属性强弱顺序为YZ,A正确;H与K形成离子化合物,B错误;K与其他3种元素形成KH、K2S、KCl,均是离子化合物,C正确;元素X最高价为+1,最低价为-1,最高和最低化合价的代数和为0,Y最高价为+6,最低价为-2,最高和最低化合价的代数和为4,Z最高价为+7,最低价为-1,最高和最低化合价的代数和为6,D正确。素养解读本题以元素推断和原子核外电子排布规律为背景,主要考查离子化合物和共价化合物的相关知识,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。4.C为实验室一种常见试剂,由结构式可知,Z为第A族元素,W为第A族元素,X为第A族元素,由
15、W、X、Y最外层电子数之和为15可知,Y为第A族元素,因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素,且均不超过20,所以W为碳,X为氮,Y为硫,Z为钾。Z2Y为K2S,其溶液显碱性,A不符合;X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键,所以沸点较高,B不符合;硫的非金属性强于碳,所以硫单质的氧化性强于碳单质,C符合;中三种元素原子最外层均满足8电子稳定结构,D不符合。5.B元素V在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加,则知V为C;W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应,故W为N;灼烧X的单质时可以观察到火焰呈黄色,则X为Na
16、;X与Y同主族且原子序数X小于Y,则Y为K。离子半径大小:r(X)r(W)V,故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强,B正确;金属性YX,故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的,C错误;X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液,但未必呈中性,因为不知道是强碱强酸盐的溶液还是强碱弱酸盐的溶液,D错误。6.BY是地壳中含量最高的元素,是O元素;仅X、Y处于同周期,则W是H;Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质,Z是第三周期的元素,则X、Y、Z分别为C、O、Mg。O2-和Mg2+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故半径r(O2-)r(Mg2+),即YZ,A错误;X是
17、碳,Y是氧,碳和氧为同一周期元素,同周期从左到右,元素非金属性增强,非金属性XY,非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,简单氢化物的热稳定性:XS,其简单氢化物的热稳定性:HClH2S,D错误。8.答案(1)氮第2周期A族(2)离子键、共价键(3)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(4)N3-Na+Na3N+3H2O3NaOH+NH3解析A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价代数和为零,则A为氢元素,B为碳元素;E和A同主族,则E为钠元素;D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则D为氧元素,F为铝元素;C位于碳元素和氧元素之间,则C为N。(1)由上述分析知C的元素名称为氮,E为Na。(2)A、C以原子个数比51组成的化合物为NH4H,该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)Na2O2和水反应生成NaOH和O2。(4)C为N,E为Na,二者形成的简单离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3-Na+;Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3。9