1、课练27盐类的水解狂刷小题夯基础1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去2.下列实验现象与盐类水解无关的是（）A等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性B1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体3.已知常温下浓度为
2、0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是（）溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HFH2CO3HClOBFH2OHFOH的平衡常数约为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c（CO）c（HCO）0.1 mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c（HF）c（Na）c（F）c（H）c（OH）4.向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO
3、浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5.25 时，下列各组数据中比值为21的是（）A0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的CH3COONa溶液中c（CH3COO）之比B.pH7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH）与c（SO）之比C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H）之比6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升
4、高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小7.下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅8.2022银川模拟已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO）增大B.加入少量Na2SO3固体，则c（H）c（Na）c（HSO）c（O
5、H）c（SO）C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c（Na）c（SO）c（H）c（OH）9.2021河北卷BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成10.2021湖南卷常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种一元弱酸的钠盐（Na
6、X、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：c（Na）c（X）c（OH）c（H）B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ）C.当pH7时，三种溶液中：c（X）c（Y）c（Z）D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH）11.2021浙江1月实验测得10 mL 0.50 molL1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。下列说法不正确的是 （
7、）A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1，溶液pH变化值小于lg xC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH）减小，c（H）增大，pH减小D.25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH）12.2021浙江6月取两份10 mL 0.05 molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL1的盐酸，另一份滴加0.05 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.由a点可知：NaHCO3溶液中H
8、CO的水解程度大于电离程度B.abc过程中：c（HCO）2c（CO）c（OH）逐渐减小C.ade过程中：c（Na）y13.2021上海卷往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，以下说法正确的是（）A.a点B.b点NaCOHCOOHHC.水的电离程度：bcaD.往c的溶液中加入HCl，离子方程式可能为：7HCOCO9H=8CO28H2O14.下列实验不能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A测定等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，后者较大证明酸性CH3COOHH2CO3B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl
9、2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加等体积的水、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），中沉淀几乎未溶解，中沉淀完全溶解证明Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液的主要原因是NH与Mg（OH）2溶解产生的OH结合，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动15.2022深圳一调常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH
10、溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl、ClO、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是（）AM点：c（H）c（Cl）c（HClO）B水的电离程度：M点c（HCOO）c（H）c（OH）B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c（Na）c（HC2O）2c（C2O）c（HCOO）CNa2C2O4溶液中：c（HC2O）c（H2C2O4）c（H）c（OH）D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa综合测评提能力一、选择题1.2022湖北武汉华中师大附中模拟下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（）NaHSO4
11、溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c（H2S）c（S2）；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A8项 B7项 C6项 D5项2.2022四川泸州模拟已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（）ANa2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOH2OH2POOHBNa2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H
12、2PO）c（PO）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO3Ca2=Ca3（PO4）22HD加入CaCl2溶液过程中，的值减小3.2022石家庄模拟25 时，关于0.1 molL1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）4.2022山东临沂罗庄区模拟25 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka1.0104Ka2.0108Ka11.
13、3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）c（H）c（OH）c（S2）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO5.2022山东滨州检测25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1 的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg 50.7）。下列说法正确的是（）A.25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104B.P点时溶液中存在：2c（H
14、2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C.水的电离程度：MNPD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26.2022福建漳州一模在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw1.01014B.b点：c（NH3H2O）c（OH）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）二、非选择题8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
15、（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1 molL1NH4Al（SO4）2中c（NH）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1NH4HSO4中c（NH）。（3）如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）c（NH）3c（Al3）。（4）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关
16、系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9.在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和 0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。 （2）溶液中c（NH）的大小关系是（填“”“”“”“”“”“”“H2CO3HClO，正确；B项，常温下0.1 molL1 NaF的pH7.5，水
17、解方程式为FH2OHFOH，则平衡常数K11012，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c（Na）c（H）c（HCO）c（OH）2c（CO），溶液呈中性，则c（H）c（OH），所以c（Na）c（HCO）2c（CO）0.2 molL1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c（F）c（Na）c（HF）c（H）c（OH），错误。4ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑
18、制作用，故CH3COO浓度增大。5B前者c（CH3COO）和后者c（CH3COO）比值大于21，A项错误；根据电荷守恒得，c（NH）c（H）c（OH）2c（SO），pH7，c（H）c（OH），则c（NH）2c（SO），比值为21，B项正确；根据反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c（H）相等，D项错误。6B水解常数只与温度有关，A错误；Cu2S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右
19、移，因而比值增大，C错误；加入NaOH固体，pH增大，D错误。7B明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移动，c（OH）增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe（OH）3，颜色加深，D项错误。8CNaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，c（HSO）减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c（H）c（
20、Na）c（HSO）c（OH）2c（SO）；加入少量NaOH，平衡右移，、的值均增大，C项正确；D项，c（Na）c（HSO）c（SO），错误。练高考9D酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa（s）可使水解平衡Bi3ClH2OBiOCl2H正向移动，有利于Bi3水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3（s）可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl
21、的生成，D说法错误。10C在NaX溶液中，X发生水解反应：XH2OHXOH，溶液中存在c（Na）c（X）c（OH）c（H），A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka（HX）Ka（HY）Ka（HZ），B判断正确；pH7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl）c（X）c（Na）、c（Cl）c（Y）c（Na）、c（Cl）c（Z）c（Na），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X）、c（Y）、c（Z）三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸
22、后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X）c（Y）c（Z）c（H）c（OH），D判断正确。11C醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c（OH）减小，c（H）增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c（H）减小，c（OH）增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会减小，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL1时，若氯化铵的水解平衡不发生
23、移动，则其中的c（H）变为原来的，则溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c（H）大于原来的，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO）、c（NH）c（H）c（Cl）c（OH），即氯化铵溶液中：c（Cl）c（NH）c（H）c（OH），醋酸钠溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COO
24、Na溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c（OH）c（H）|（两者差的绝对值）相等，故c（Na）c（CH3COO）c（Cl）c（NH），D说法正确。12C根据a点pH8.3，可判断HCO的水解程度大于其电离程度，A项正确；abc过程中，由电荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH），该过程中c（Na）不变。而随着pH逐渐增大，c（H）减小，故c（HCO）2c（CO）c（OH）逐渐减小，B项正确；ade过程中，由物料守恒知，n（HCO）n（CO）n（H2CO3）逐渐减小，而溶液中n（Na）不变，故n（Na）n（HCO）n（CO）n
25、（H2CO3），即c（Na）c（HCO）c（CO）c（H2CO3），C项错误；c点c（Na）c（H）（0.051011.3） molL1，e点c（Na）c（H）（0.025104.0） molL1，故xy，D项正确。13C练模拟14CA项，等物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者pH较大，说明HCO的水解程度较大，H2CO3的酸性较弱，正确；B项，加入少量BaCl2固体后，Ba2与CO结合，c（CO）减小，水解平衡COH2OHCOOH逆向移动，碱性变弱，溶液红色变浅，正确；C项，NaOH过量，再滴加FeCl3溶液后，FeCl3与NaOH直接反应生成Fe（OH）3，不能说明溶解度
26、Mg（OH）2Fe（OH）3，错误；D项，Mg（OH）2沉淀能溶于显中性的CH3COONH4溶液，说明Mg（OH）2沉淀溶于NH4Cl溶液的主要原因不是NH水解使溶液显酸性，而是NH与Mg（OH）2溶解产生的OH结合，c（OH）减小导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）向溶解方向移动，正确。15CA项，M点为未滴加NaOH溶液的饱和氯水，存在反应Cl2H2OHClHClO，H来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c（H）c（Cl）c（HClO），正确；B项，M点水的电离受HCl和HClO电离出的H的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH7，此时溶液中含有NaCl、
27、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，则水的电离程度：M点c（S2），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOAlOH2O=C
28、OAl（OH）3，与盐类水解无关，故不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2D本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPOHPO、HPOH2OH2POOH，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO）c（PO），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2与PO反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2，可得，加入CaCl2溶液，H浓度增大，则的值增大，D错误。3BNH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀释
29、时，平衡正向移动，n（NH）减小，n（Cl）不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c（H）大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH）变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH）c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），由于溶液的pH7，则有c（OH）c（H），从而可得c（NH）c（Na）c（Cl），据物料守恒可得c（NH）c（NH3H2O）c（Cl），综合上述两式可得c（NH3H2O）
30、c（Na），D错误。4D本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOOH，电离平衡常数Ka，则有，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c（H）103 molL1，因此10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOHHClO，则水解程度：HCOOClO，相同浓度的盐溶液中c（OH）：HCOONaNaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c（H）c（Na）c（OH）c（X）（XHCOO、ClO），相同浓度时，两溶液中c（Na）相等，则有c（H）c（Na）：HCOONaNaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaH
31、S溶液中，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）2c（S2）c（HS）；据物料守恒可得：c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）c（H）c（OH）c（S2），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClOH2S=SClH2O，D错误。5B由图可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，则有c（H）c（A2）104molL1，c（HA）0.01 molL1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2106，A错误。P点加入100 mL 0.01 molL1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl
32、和H2A，据电荷守恒可得：c（H）c（Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；据物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），综合上述两式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl），B正确。N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH）107molL1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 m
33、olL1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。6Ca点温度小于25 ，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kwc（CO），不正确。8答案：（1）Al3水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1（4）ac（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解呈酸性抑制NH水
34、解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c（SO）c（NH）3c（Al3）c（H）c（OH）103 molL1 c（OH）太小，可忽略。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度
35、最大，b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c（Na）c（SO），b点时c（Na）c（SO），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO）c（NH），故c（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）。9答案：（1）酸NHH2ONH3H2OH（2）解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO促进NH的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的H抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中NH浓度大。（3）因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.
36、1 molL1；根据原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 molL1，而氮原子的存在形式为NH3H2O和NH，故 NH3H2O 和NH的浓度之和为0.2 molL1。（4）溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即两者水解程度相同；根据电荷守恒得：c（CH3COO）c（OH）c（NH）c（H），因为c（H）c（OH），故 c（CH3COO）c（NH）。（5）由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离；NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH7。10答案：（1）1095.15（2）（3）fedcbadcebaf（
37、4）（5）7即c水（H）c（CH3COOH）。（3）由a点到d点发生的反应为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，溶液中导电的物质由弱电解质CH3COOH逐渐变为强电解质CH3COONa，溶液的导电能力逐渐增强。由d点到f点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺序为fedcba。由题图可知水的电离程度由大到小的顺序为dcebaf。（4）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na）0.1 molL1，所以c点d点。（5）c点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，由题图可知溶液的pH7，e点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液的pH7，所以pH（c）pH（e）。（6）f点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，且两种溶质的物质的量浓度相同，则电荷守恒式为c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），物料守恒式为2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na），可得2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）c（H）。